1、安徽省宿松县复兴中学2011-2012学年高一下学期第二次月考试题（化学）可能用到的原子量：Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 O-16 Mg-24 一、选择题（共25题每题2分共50分，请把选项填入下页表格内）1、日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )A核裂变是一种化学变化 B核能的利用证实原子的可分性C碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D碘I-127原子和碘I-133原子的质量
2、数不相同2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C一定都由质子中子电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料4 、下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键5、M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是 （ ）A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA
3、族 C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族6、下列微粒的核外电子排布错误的是 （ ）+16288+12282+928 A、 B、 C、 D、+337、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化8、下列关于铯的性质推测不正确的是 （ ）A单质与水反应并发生爆炸 B氢氧化物的水溶液能使酚酞变红色C在自然界中存在游离态 D单质跟氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物 9。下列判断错误的是（ ） A沸点：NH3PH3AsH3 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HCl
4、O4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素11、下列叙述正确的是A 40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相 B 。某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同12、如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于( )A A或B B A C B D A13、已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙
5、述正确的是 A.原子半径ABDC B原子序数：dcba C.离子半径：CDBA D.原子的最外层电子数目：ABDC 14、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是( )A.原子半径：DCBB单质的还原性：DC C 。元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15、某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的:A. B. C. D. 16、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，此元素的气态氢化物的化学式是
6、AHX BH2X CXH3 DXH417、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S18、下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强19、已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A.Z B.A C.A+Z D.A-Z20、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在
7、高温下得到的化合物的正确化学式为：A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X321、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍；A和B分别为A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子22、H、2H、3H、H+是：A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子 C.氢的四种同位素 D.氢元素的不同微粒23、我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ）A是银白色金属 B能生成+3价的化合物CTl（OH）3与Al（OH）3一样具有两性
8、D与稀硝酸作用生成硝酸盐24如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（ ） A、C或Al B、Cu或Fe C、N或S D、Fe或C25将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.11molB0.05molC1.05molD1mol二填空题（共39分）26（3分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，从左到右元素的金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依
9、次_ _（填增强或减弱）。27（共4分）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是 。28（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _
10、 _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与形成的化合物的电子式 该化合物是由 - （填“极性”“非极性”）键形成的。29（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高
11、价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _30（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。31（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O.请回答: (1)此反应中,_发生氧化反应,氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。三推断题（共11分）32（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。 (1)五种元素的名称是A_；B_；C_；D_；E_。 (2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式_。 (3)写出的电子式_。(4)写出A的氢氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式_。
