1、河北定州中学20162017学年度第二学期期中考试高一年级 化学试卷 一、选择题1下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A小苏打受热易分解焙制糕点B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂A. A B. B C. C D. D3下列说法正确的是A.
2、 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 元素周期表中第A族全部是金属元素 D. 原电池中的阳离子向正极移动4下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是A. A B. B C. C D. D5意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在非极性键C. N4分子中NN键角为10928D. 1 mo
3、l N4转变成N2将吸收882 kJ热量6在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A. V(A)=0.5mol/(Ls) B. V(B)=0.3mol/(Ls)C. V(C)=0.3mol/(Ls) D. V(D)=1.6mol/(Ls)7下列说法正确的是A石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水析出高级脂肪酸C硬脂酸甘油酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度D糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质8PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是A. PH3 分子是非极性分子 B. PH3分子中有一对电子孤
4、对C. PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子9下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：ebaC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10下列说法不正确的是A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D. 相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质
5、量不相同11对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液( )。A B C D12下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 甲烷的分子式：CH3 B. 高氯酸的分子式：HClO4C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子13一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), H=-aKJ/mol，下列说法正确的是A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量
6、之比仍为1:1B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡14如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应15以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉葡萄糖下列有关说法中正确的是()A. 淀粉是糖类物质，有甜味，反应是水解反应B. 反应是消去反应、反应是加聚反应、
7、反应是取代反应C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D. 在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开16下列几种类推结论中正确的是A. 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B. Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D. 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HClH2SPH317X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在
8、周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是A. 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。D. X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体18PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有3种C. PX与乙苯互为同系物 D. PX分子中所有原子都处于同一平面19根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选
9、项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A. A B. B C. C D. D20一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时H+从正极区移至负极区C. 充电
10、时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为Br-2Cl-2e-=BrCl2-二、实验题21苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。(2)B装置的冷凝管的主要作用是_，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_(填装置字母代号)
11、。(4)A中Na2CO3的作用是_；D装置的作用是_(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出三、计算题22把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin) ，试计算（写出计算过程）（1）前2 m
12、in内，用X表示的平均反应速率。_（2）2 min末时Y的转化率。_（3）化学方程式中Z的化学计量数n。_参考答案BCDDB DCADD BBCAD DCADD21 先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸冷却后补加 冷凝收集产品 否 CFEADB 除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去没有反应完的Na2CO3 b22 v（W）= = 0.1 molL-1min-1 则 v（X）= 0.15 molL-1min-1 已知2min末生成0.4mol的W ，则消耗Y 为0.2mol Y的转化率为 100% = 40% 已知v（X）= 0.15 molL-1min-1 v（Z）= 0.1 molL-1min-1则 得n = 2
