1、2016-2017学年度山东滕州高补学校高三下学期第二周化学自测训练学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法正确的是A合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D在高温、高压下由SO2和O2合成SO32下列化学用语表达不正确的是 （ ）A丙烷的分子结构球棍模型示意图：BPCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C二氧化碳的结构式： O=C=OD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO33设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NAB1mo
2、lHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAD常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA4中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾5下列离子方程式中，不正确的是A用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3N
3、H4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H6下列叙述中，正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0
4、.25 mol/L D. 无法计算8ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：2NaClO3H2SO4SO2=2ClO22NaHSO4。下列叙述正确的是A. NaClO3是还原剂 B. SO2被还原C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂9将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. A
5、lCl3和NaOHC. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl11下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有还原性CO可用来冶炼生铁12已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解二、填空题13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； n是元素Z的
6、单质，通常为黄绿色气体； q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）Y原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。（6）常温
7、常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。14CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为3935kJ/mol和2830 kJ/mol，则CO(g)的H0=_。（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) H = - 810kJ/mol；T时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则05min平均反应速率为v(C
8、O)= 。则：K1 126.5（填“”或“”、“”或“r(C)r(O)（或ClCO）（2分）（3）（2分）；生产盐酸（生产漂白粉等合理答案均给分）（1分）（4）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）（6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.7kJmol1（3分）14（1）-110.5 kJ/mol（2）0.08mol/(Lmin) ；合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小CO2；按物质的量之比为2：1加入NH3和CO（3）2104 2Co3HCOOHCO22Co22H 不变15（1）大于(1分)K0.5L
9、2/mol2 （2）A（3）升温 增大压强或增大CO2 浓度 （4）Mn2+2H2O2eMnO2+4H+ MnO2+H2O+eMnO（OH）+OH16（1）D （2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV17（1）124.2（2）C3H85O2=3CO24H2O负（3）4.2107 molL1（4） ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3CO32H)，HCO3H2OH2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度18品红溶液褪色吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境BCAFGBDH把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气药匙盐酸，KSCN溶液19羧基abdC8H6O413