1、鱼台二中11-12学年高一下学期3月月考试题化学一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案）1关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2自然界中存在的碘的稳定性核素是I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素I。一旦I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gC
2、. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为743某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与 H原子可组成HmX分子，在ag HmX中所含电子的物质的量是（ ）A (AN) molB (ANm) molC(AN) mol D(ANm) mol4相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（ ） A7：2 B2：7 C1：7 D7：l5科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是（ ） A是副族元素 B是非金属元素C最高正化合价为+4价 D最外层有
3、6个电子6已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）。A B C D7下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。A.离子半径：Na+ Mg2+ Al3+ F- B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3H4SiO4H2CO3H3PO4 D.原子半径:KNaMg8下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）。AAl3+ BMg2+CBe2+DH+9下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）。A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定1
4、0元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ）。A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl11某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到2.33g固体。则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32-B一定含有K+
5、且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3-D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+12铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将192gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（ ）A0.080 molB0.060 molC0.045 molD0.020 mol13短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CX与
6、Y形成化合物的化学式为YX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸14为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3molL-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）A0.005molB0.01molC0.025molD0.03mol15电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正
7、确的是（ ）AZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应16类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D17某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴
8、定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液18将铁片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片的质量减少了（ ）A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g19. 下列叙述不正确的是（ ）A. FeCl2 、Fe(OH)3均可通过化合反应制得B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.021023个氧原子D. NH3易液化，液氨常用作制冷剂20下列离子方程式书写正确的是( ) AB
9、a(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O21将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（ ） ACO2 BNH3 CCl2 DH2S22以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）23.下列反应一定不会产生气体的是（ ）（A）盐与碱的反应 （B）氧化物与水的反应 （C）酸溶液和碱溶液
10、的中和反应 （D）金属与碱溶液的反应24. 下列表述正确的是：二氧化硅是制造光导纤维的材料 工业上合成氨属于氮的固定 氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚 用于建筑的水泥属于硅酸盐材料 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A B。C。D。25a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7二、填空题(50分)26.（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
11、能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子 的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色, 则试样中含有Fe3+
12、。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），观察到的现象为 ， 则试样中含有Fe2+。27（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应是置换反应。(1) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。写出的离子方程式：_ (2) 若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。写出的化学方程式： _ 写出的化学方程式： _ _；在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)_ _。28（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属
13、铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法及现象是_ _， 。(2）B中加入的物质是 ，其作用是 。(3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。29（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(
14、1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ，滤渣A的主要成分为 。 (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为 _ 。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 g氧气。30（共12分）如图转化关系中AH为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去） (1）写出下列反应的化学方程式：A与B _C
15、u与H _F与甲_ (2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_ _ 。参考答案：1-5 CCBCC 6-10 CABCC 11-15 BDBBD 16-20 DBCBC 21-25 ACCDB26.（12分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1： C（或F） 红（或蓝） 步骤2： D 紫色褪去或变浅27.（8分）（1）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- （2）2Mg+CO2 2MgO+C(点燃条件) ； C + 4HNO3（浓） 2 H2O+CO2+ 4NO2 28（10分） (1）2NH4
16、Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl22H2O (1分）用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）29（8分）(1) 2OH+Al2O3= 2AlO2+H2O；Fe2O3（各2分） (2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 +Al(OH)3（2分）（3）24（2分）。(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红30.（12分）(1) 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO2 2H2O2SO2+O22SO3 （催化剂）(2）2Al2OH2H2O2AlO23H2(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）