1、黑龙江省伊春林业管理局第二中学2021届高三化学上学期期中试题分值：100分 时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Cl35.5 Na23 K39Al27 Mg24 Cu64 Ba137 Si28 Mn55 一 选择题（每题3分，共20道题，总分60分）1、浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）A木炭粉 B蔗糖 C与铜片共热 D与氧化铝反应2、将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为（ ）A溶液质量都增大 B溶液质量都减小C溶液中溶质的质量分数都增大 D溶液中溶质的质量分数都减小3、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无
2、关的是（ ）选项实验现象ANaOH溶液滴入溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CKSCN溶液滴入溶液中溶液变为红色D通过装有固体的干燥管固体由淡黄色变为白色4、已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) H1C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) H2C(石墨,s)C(金刚石,s) H3=+1.9kJmol-1下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.H3=H1-H2D.H1H25、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正
3、确的是( )每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole- 负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O 负极上是O2得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-电池工作后,溶液的pH不断升高A. B. C. D.6、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )A.NaNaOHNa2CO3NaClB.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)37、下列各组物质中,X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )ABCDX
4、FeYAlZFeNaOH溶液溶液8、关于二氧化硅的叙述不正确的是( ) 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强A.B.C.D.9、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O选项正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性
5、:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-10、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性B.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取C.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性D.SO2是形成酸雨的唯一原因11、下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是( )选项叙述叙述A常温下,碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性BSiO2可与氢氟酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性
6、氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性12、下图装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体a,烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )气体a 溶液b 实验现象 A SO2NaOH溶液 无色喷泉 B NH3H2O含紫色石蕊 蓝色喷泉 C HCl H2O含紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2饱和食盐水 无色喷泉 13、下列有关实验的叙述正确的是( )A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置可制备C.图3微热稀片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收14
7、、设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是( )A22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为B1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为D1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为215、中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Z的火焰颜色为紫色。下列叙述正确的是（ ）A.W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B.简单离子的半径：XYWC.含X元素的盐溶液一定呈酸性 D.W、X、Y、Z均属于短周期元素16、在3Cu
8、+ 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A11 B38 C 23 D 2117、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BCl2 CSO2 DN2 18、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满19、NO中有少量的NO2，除去方法为（ ）A通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B通过盛有无水氯化钙的干燥管
9、 C先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，然后再通过盛有水的洗气瓶 D先通过盛有水的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶20、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D通过澄清石灰水二、填空题（每空2分，共20个空，总分40分）21、（1）、20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。写出N2的电子式 : 已知SO2和氯水反应会生成两种强酸,其离子方程式为 请设计实验检验上述含氧酸根离子:
10、 （2）、排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境,必须对它们进行处理。.处理氮氧化物的方法很多,以下列举几种常见方法。用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,还含有_。为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式: 请写出NH3与少量氯气反应的化学方程式: (3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 22、绿矾晶体（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为及少量），制备绿矾过程如下：试回答：(1) 操作I为 （填写操作名称）。(2) 试剂Y与溶液
11、X反应的离子方程式为 、 (3) 操作III的顺序依次为： 。(4) 某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积的平均值为20.00mL。配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 23、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明:室温下,四氯化钛为无色液体，熔点:-25 ,沸点:136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650850 下，将氯气通过二
12、氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式 （2）装置A中加热前应向烧瓶中加入 ，实验中B装置的作用是_。写出D装置中物质制备的化学方程式 。E处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（3）F装置中盛装的物质是_，C装置中装的物质是 ，A装置中分液漏斗上连接的橡胶管的作用是 。评分标准一 选择题（每小题3分，共60分）1-5CDCAA 6-10CCADC11-15CDBBA 16-20CDBDB二 填空题（每空2分，共40分）21、答案：（1）. SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-取少量上述溶液,向其中滴加
13、少量BaCl2溶液,若出现白色沉淀,说明含有SO42-若没有白色沉淀出现,则不含SO42-（2）.NaNO32NO+O2+4CO4CO2+N2 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+H222、(1) 过滤 (2) (3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(4) 1000mL容量瓶 23、（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2）沸石或碎瓷片；洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置,或用作防堵塞的安全装置)；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；c。（3）碱石灰；浓硫酸；平衡压强，使液体顺利流下。