1、大庆实验中学20182019学年度上学期十月份月考高二化学试题说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）A500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： B甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H
2、= 890.3kJmol-1C 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D 500 mL 2.0 molL-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 molL-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ2在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平 量筒 烧杯 容量瓶 温度计 试管 酒精灯A B C D全部3把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ）A10 20 mL 3 molL-1的X溶液B20 30 mL 2 molL-1的X溶液C20 10 mL 4 molL
3、-1的X溶液D10 10 mL 2 molL-1的X溶液4一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入少量水，产生速率减小，H2体积不变B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C. 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5己知丙烷的燃烧热H=2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）A 55 kJ B220 kJC553 kJ D1108 kJ6 一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在
4、密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）增加C的物质的量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大A B C D7下列图像不符合反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) Hp B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增大10某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（
5、 ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL111某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能12SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A17
6、80 kJ/molB1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol13以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1的说法中，正确的是（ ）A转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量14X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物
7、的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D67%15已知H2的燃烧热为H285.8 kJmol1，CO的燃烧热为H282.8 kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ）ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8 kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125
8、 mol O2二、多项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）16已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是（ ）反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) H1 1648 kJ/mol反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2= 393 kJ/mol反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) H3 1480 kJ/mol反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) H4 A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大B. 反应1和3在较低
9、温度下能自发反应，反应4是熵增反应C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式17一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总18
10、.一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是（ ）3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H=Q(Q0)Av逆(N2)=3v正(H2) Bv正(HCl)=4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变 Dc(N2):c(H2):c(HCl)保持不变19一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）容器 1容器 2容器 3反应温度 T/K 700700800反应物投入量 2molSO2、 1molO24molSO32molS
11、O2、 1molO2平衡正(SO2 )/molL-1s-1 111平衡 c(SO3 )/ molL-1 c1c2c3平衡体系总压强 p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 K K1K2K3A. 12，c2K3，p22p3 C1 3(SO2) Dc22c3，2(SO3) +3(SO2)1 20温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol0
12、0. 16 0. 190. 20 0. 20A反应在前50 s 的平均速率(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%21羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni (CO)4(g) H 0 （2）Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)下列说法正确的是（ ）A. T1T2B. 可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率C.
13、 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大第卷 非选择题 （共52分）三、 填空题(本题包括4大题，共52分)22（10分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实
14、验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性 图1 图2（3） 实验中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率 （4） 请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。23（16分）合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
15、 ，下列说法正确的是（ ）（填字母）A. 气体体积不再变化，则已经平衡B. 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡C. 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动D. 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气E. 催化剂可以提高生产氨气的产率（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 92.0 kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。 图1 图225min时采取的措施是 。三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K、K、K的大小关系 。在实际工业生产中和中措施的目的相同的其他措施还有 （写两条）（3）合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒
16、，常用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc H0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（ ）a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物（4）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) H65%、CO的物质的量分数K=K （2分）高压、原料气循环利用（2分）（3）低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。（2分） a（2分）（4
17、）K=k(正)/k(逆) （2分） a.（1分） b.3（2分）24.（11分） （1）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O（2分） （2）增大 （1分）、增大（1分）、1.0*1014（2分）（3）小于（1分）（4）Ag2CrO4（2分） （5）3H2C2O4 + Cr2O72-+ 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O +6CO2（2分） 25.（15分）（1）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+）（2分） （2） 催化剂（1分） （3） 2Al+6CO2=Al（C2O4）3（2分） （4）CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2 =+247.4 kJ/mol（2分） K=K12/K2 （2分）（5）0. 1875 mol2/ L2（2分） （6）B （2分） （7）B （2分）
