1、新疆阿勒泰地区第二高级中学、布尔津县高级中学等八校2020-2021学年高一化学上学期期末考试联考试题（含解析）考试范围：必修一第一章至第四章第二节；考试时间：100分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32第I卷(选择题)一、单选题(25小题，共50分)1. 粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（ ）A. 溶解B. 过滤C. 洗涤D. 蒸馏【答案】D【解析】【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等），
2、先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏。【详解】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质（钙离子、镁离子、硫酸根等），先通过溶解、过滤除去难溶的泥沙，再向滤液中添加除去可溶性杂质的试剂，将其沉淀下来，再过滤，便可除去可溶性杂质转化成的难溶性沉淀，对沉淀进行洗涤，可以减少氯化钠的损失，所得滤液进行蒸发结晶得到氯化钠，而不是蒸馏，则粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是蒸馏，D项正确；答案选D。2. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺
3、序排列的是标况下11.2L NH31molHe9gH2O1.2041023个H3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】氨气的物质的量为=0.5mol，氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为2mol；氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；9g水的物质的量为：=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；磷酸的物质的量为=0.2mol，磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，
4、答案选A。【点睛】熟练会用物质的量及相关公式，计算原子的个数，先计算分子的数目，然后计算一个分子中有多少个原子，物质的量是一座桥梁，它将微观粒子和宏观物质的质量体积联系在了一起，学生刚开始学习可以做做题巩固。3. 体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（ ）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选：D。4. 下列反应中，不属于离子反应的是（ ）A. H2和O2的反应B. 铁与CuSO4溶液的反应C. Ca(OH)2溶液和H
5、2SO4溶液的反应D. Zn和稀H2SO4反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 氢气和氧气的反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合；B. 铁与CuSO4溶液反应实质上是Fe与铜离子的反应，离子方程式为，故B不符合；C. Ca(OH)2溶液和H2SO4溶液反应实质上是钙离子与硫酸根、氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为，故C不符合；D. Zn和稀H2SO4反应实质上是锌与氢离子的反应，离子方程式为，故D不符合；答案选A。5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的A. B. C. D. SO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 中Mn元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才
6、能实现的，故A选；B. 中Cl元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B不选；C. 中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；D. SO2中元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D不选；故选A。6. 钠与水反应的实验过程如图、所示，下列有关说法不正确的是A. 图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B. 图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C. 图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D. 钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2【答案】D【解析】【分析】根据实验现象分析判断。【详解】A项：图中钠熔成小球所需热量必为反应放出
7、，此时水未沸腾，则钠的熔点低于100，A项正确；B项：图中钠球游动是反应产生气体的推动，B项正确；C项：图中是碱性物质使酚酞变红，C项正确；D项：水是氧化物、也是难电离物质，不能拆写，应写成 2Na+ 2H2O=2Na+ +2OH-+ H2，D项错误。本题选D。7. 欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加入（ ）A. 饱和石灰水B. NaOH溶液C. 盐酸D. 通入CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaHCO3、Na2CO3都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用饱和石灰水除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，故不选A；BNaHCO3、NaOH反应生成Na2CO3和水，不能
8、用NaOH溶液除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，故不选B；CNaHCO3、Na2CO3都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，不能用盐酸除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，故不选C；DNa2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，通入CO2可以除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，故选D；选D。8. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A. 青铜B. 陶瓷C. 石墨D. 水银【答案】A【解析】【分析】【详解】A.青铜为铜的合金,所以A符合题意; B.陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,故B不符合题意; C.石墨为碳的单质,不属于合金,故C不符合题意;
9、 D.水银为金属单质,不属于合金,故D不符合题意; 综上所述，本题应选A。【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金有三个特点:一定是混合物;合金中各成分通常都是以单质形式存在;合金中至少有一种金属.9. 我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A. 硫B. 二氧化硅C. 铁D. 氧化铝【答案】B【解析】【分析】【详解】光导纤维的主要成分为二氧化硅，所以生产制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选：B。10. 下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A. NaClB. HClC. FeCl2D. FeCl3【答案
10、】C【解析】【分析】【详解】ACl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；BH2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；CFe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；DFe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。11. 在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是（ ）A. 水、AgNO3、稀HNO3B. 水、NaOH、稀盐酸C. 水、KOH、稀H
11、NO3D. 水、KOH、稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液，综上分析，答案选D。12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确是 （ ）A. 常温常压下，112L氧气所含的原子数为NAB. 17g的NH+4离子中含有的电子数为NAC. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A不是标准状况,不能使用气体
12、摩尔体积Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N(NH4+)=0.1NA，电子的数目为100.1NA=NA，故B错误；Cn(O)= =3mol，48gO3含有的氧原子数为N(O)=n(O)NA=3molNAmol1=3NA，故C正确；D2.4g金属镁含有镁原子数目N(Mg)= =0.1NA，失去电子数为20.1NA=0.2NA，故D错误；答案选C。13. Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同的性质是()A. 两者都有丁达尔效应B. Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀C. 两者都能透过滤纸D. 都
13、很稳定，其中Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液更稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故A错误；BFe(OH)3胶体不是沉淀，故B错误；C胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故C正确；D溶液比胶体稳定，Fe(OH)3胶体比FeCl3溶液稳定性差，故D错误；故答案为C。14. 能用离子方程式“Ba2+ +SO42=BaSO4”表示的化学反应是A. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClB. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OC. Na2CO3 +
14、 H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2D. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2【答案】A【解析】【分析】【详解】A氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，A正确; BBa(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O，离子方程式应为：2OH-+Ba2+2H+SO42=BaSO4+2H2O，B错误；CNa2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2，离子方程式应为：CO32-+2H+= H2O + CO2，C错误；DZn + H2SO4= ZnSO4+ H2，离子方程式应为：Zn + 2H+= Zn
15、2+ H2，D错误；故选A。15. 氢气和氧化铜反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法正确的是 ( )A. CuO作还原剂B. H2作氧化剂C. 铜元素化合价降低D. 铜元素化合价升高【答案】C【解析】【分析】【详解】A铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，氧化铜是氧化剂，A错误；B氢元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，氢气是还原剂，B错误；C铜元素化合价降低，C正确；D铜元素化合价降低，D错误，答案选C。16. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（ ）A. 钠浮在溶液表面B. 发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C. 有蓝色沉淀生成D. 有红色粉末生
16、成【答案】D【解析】【分析】【详解】钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，A、B、C均可观察到，而不会出现红色粉末（铜）生成，故选D。17. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为A. 1:1B. 3:2C. 2:3D. 1:6【答案】A【解析】分析】【详解】根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，等质量的铝片产生的气体在同条件下的体积相同，故A正确。18. 现需要480 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，下列选项正确
17、的是( )A. 需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0gB. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低【答案】C【解析】【分析】【详解】A称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；B必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；C冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；D定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。19. 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A. SiO2属于两性氧化物B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C. 硅胶吸水后
18、可重复再生D. 图中所示的转化都是氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2虽然能与HF反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，但没有盐生成，二氧化硅不是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；B.Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应生成具有黏性的硅酸盐，使玻璃塞无法打开，故B错误；C. 硅胶吸水后，可通过加热的方式将水除去重复使用，C正确；D.图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸钠与二氧化碳、水的反应，硅酸的分解，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化
19、还原反应，故D错误；答案选C。20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO+H+OH-=CO+H2OB. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO+H2OC. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO+H2OD. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO+H2O【答案】C【解析】【分析】离子反应根据物质不改写规则进行判断。对于过量问题方程式书写可以利用定“1”法，对于少量物质化学计量数定为1进行书写方程式。【详解】A碳酸氢钠只能电离成钠离子和碳酸氢根离子，故A错误；B浓烧碱溶液中加入铝片生成偏铝酸钠和氢气，
20、故B错误；C用浓NaOH溶液溶解Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；D向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，故D错误；故选C。21. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH= 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A. 高铁酸钾中铁的化合价为+7B. 该反应不是氧化还原反应C. 生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3D. KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐【答案】C【解析】【分析】【详解】A.K元素在化合物中通常呈现+1价，O通常呈现-2价，根据化合物中正负化合
21、价代数和为0原则，可知K2FeO4中Fe元素的价态为+6价，故A错误；B.该反应反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后生成的K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，价态升高；反应前KClO中Cl元素的化合价为+1价，反应后生成的KCl中Cl元素的化合价位-1价，价态降低；此反应中有元素化合价的升高降低，则此反应为氧化还原反应，故B错误；C.生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比为2:3，故C正确；D.从物质分类的角度看KClO为盐，KOH为碱，故D错误。答案选C。22. 下列几种试剂不能把浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别
22、开的是A. 0.1 molL1BaCl2溶液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. pH试纸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别，A正确；B、澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别，C正确；D、浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别，D正确；答案选B。23. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是( )A. 常温下的溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D. 等质量的固体与足量的盐酸反应放出
23、CO2 的质量：NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】ANa2CO3比NaHCO3易溶于水，碳酸钠溶解度大，故A正确；B热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3，故C错误；D等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选A。24. 选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是A. CaCl2B. H
24、2SO4C. 盐酸D. AgNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 加入CaCl2溶液，不能鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3，都产生沉淀，A项错误；B. 加入硫酸，Na2SO4无现象，Na2SO3生成刺激性气味气体，Na2S生成臭鸡蛋气味的气体，Na2CO3生成无色无味气体，与BaCl2溶液生成沉淀，可鉴别，B项正确；C. 加入HCl，与Na2SO4、BaCl2均不反应，不能鉴别，C项错误；D. Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，D项错误；答案选B。25. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加
25、入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是( )A. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3D. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3【答案】A【解析】【分析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的Ba(NO3)2溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钾溶液转化为沉淀，但是加入碳酸
26、钾溶液要放在加入的Ba(NO3)2溶液之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的Ba(NO3)2；完全反应后，再进行过滤，最后再加入硝酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3或KOHBa(NO3)2K2CO3HNO3。故选：A。【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加Ba(NO3)2之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用硝酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。第II卷(非选择题)二、填空题(共24分)26. （1）3.011023个NH3分子中含有_mol氨分
27、子、_mol氢原子，其质量为_，在标准状态下的体积为_。（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_，质量比是_。【答案】 (1). 0.5 (2). 1.5 (3). 8.5g (4). 11.2L (5). 3：4 (6). 4：5【解析】【分析】(1)根据n=N/NA计算出氨气的物质的量，再根据氨气的分子组成计算出含有的氢原子的物质的量；根据m=nM及n=V/Vm进行计算；(2)根据N=NAn可以知道，物质的量与分子数成正比;根据m=nM计算出二者的质量比。【详解】(1) 3.011023个氨分子的物质的量为: 3.011023/6.021023=0.5mol， 0.5mol氨
28、气分子中含有氢原子的物质的量为:0.53=1.5mol；氨气的质量为0.517=8.5g；在标准状态下的体积为22.40.5=11.2L；答案是:0.5；1.5；8.5g；11.2L；(2)由N=NAn可以知道，等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比为:13：14=3:4；由m=nM可以知道，质量之比与摩尔质量成正比，则其质量之比为:64:80=4:5；因此，本题正确答案是：3：4，4：5。27. 写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:_。氧化剂：_，还原剂_曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：_.氧化剂: _，氧化产物_。【答
29、案】 (1). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2). Fe2O3 (3). CO (4). Fe+Cu2+=Fe2+Cu (5). Cu2+ (6). Fe2+【解析】【分析】【详解】CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂；Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu ，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4或Cu2+为氧化剂，Fe为还原剂，氧化产物：Fe2+。三、实验题(共14分)
30、28. 某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；（1）操作步骤的正确顺序为_(填序号)。（2）称量的Na2CO3固体质量应为_g。（3）仪器A的名称是_。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02mol/L。则稀释后溶液的
31、体积为_。（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_(填字母序号)。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_(填字母序号)。A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线C.加水定容时，水量超过了刻度线D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶【答案】 (1). (2). 5.3g (3). 500mL容量瓶 (4). 500mL (5). AD (6).
32、 ACD【解析】【分析】【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：，故答案为：。（2）配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，物质的量为0.05mol，其质量为5.3g，所以称量的Na2CO3固体质量应为5.3g，故答案为：5.3。（3）步骤为冷却转移过程，溶液冷却至室温后，小心转入500mL的容量瓶中，所以仪器A的名称是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶。（4）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液体积为，故答案为：500mL。（5）A. 使用容量瓶之前要检查是否漏水，A正确；B. 溶
33、解固体或稀释液体要在烧杯中进行，不能在容量瓶中，B错误；C. 在烧杯中溶解固体后，要待溶液温度冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；D. 向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，D正确；E. 加水时水量超过了刻度线，应重新配制溶液，E错误；故答案为：AD。（6）A. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，A正确；B. 定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，所配溶液的体积偏小，其物质的量浓度偏高，B错误；C. 加水定容时，水量超过了刻度线，所配溶液的体积偏大，其物质的量浓度偏低，C错误；D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，溶质的物质的量减少，所配溶液的物质的量浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。四、计算题29. 完成下列计算(要求写出完整计算过程)(1)求0.1mol硫酸钠的质量_。(2)求9.031023个氢气的在标况下的体积_。【答案】 (1). 14.2g (2). 33.6L【解析】【分析】【详解】(1)m=nM=0.1mol142g/mol=14.2g(2)n(H2)=，V=nVm=1.5mol22.4L/mol=33.6L