1、河南省林州市第一中学2019-2020学年高一化学3月线上考试试题（含解析）一、单选题（每小题3分，共54分）1.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应式为B. 负极反应式为C. 电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】【分析】铝空气氢氧化钠燃料电池中负极反应为Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O24AlO2-+2H2O，据此分析解答。【详解】A电解质溶液显碱性，该燃料电
2、极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B铝作负极，负极是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C该电池在碱性条件下消耗了碱，总反应为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液的碱性减弱，故C错误；D电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为AB，书写电极反应式时，要注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响。2.反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确()A. 金刚石和石墨是不同的单质B. 金刚
3、石和石墨可以相互转化C. 石墨比金刚石更稳定D. 相同质量的石墨比金刚石的能量高【答案】D【解析】【详解】A金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故A正确；B金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨稳定，故C正确；D石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故D错误；故选D。3.如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（ ）A. 钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质C. 钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强D. 氯化钠中微粒之间形成离子
4、键【答案】B【解析】【分析】根据图可知在形成氯化钠时Na失去电子变为金属阳离子，而Cl得到电子变为阴离子，然后利用阴阳离子的静电作用形成化合物来分析解答。【详解】A由形成过程图可知，Na失去1个电子，变为Na+， Cl得到1个电子，变为Cl-，故A正确；B钠离子与钠原子核外电子排布不同，化学性质不同，故B错误；C钠原子与氯原子得失电子后生成NaCl，对应的离子最外层都为8电子稳定结构，性质稳定，故C正确；D因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，形成的是离子键，故D正确；故选B。4.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A. 随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐
5、减小(稀有气体除外)B. 随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D. 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大【答案】C【解析】【详解】A、同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，选项A正确；B、同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，选项B正确；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，选项C不正确；D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，选项D正确。答案选C。5.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；
6、最外层电子数为1，化学性质很活泼；氢元素最外层电子数为1，属于非金属元素，据此分析解答。详解：该粒子的核内质子数是1，为氢元素,属于非金属元素，A正确；该粒子的核内质子数是3，为锂元素，属于金属元素，B错误；该粒子的核内质子数是19，为钾元素，属于金属元素，C错误；该粒子的核内质子数是11,为钠元素,属于金属元素, D错误；正确选项A。6.在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A. 第2、3周期两元素相差均为8B. 第3、4周期两元素相差均为18C. 第5、6周期两元素相差均为32D. 以上叙述均正确【答案】A【解析】【详解】同主族相邻周期元素若在过渡元素
7、之前，原子序数之差为上一周期容纳元素种数，同主族相邻周期元素若在过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数，各周期容纳元素种数为2、8、8、18、18、32、26，则A第2、3周期元素的种类数均为8，则同主族相邻周期两元素相差均为8，故A正确； B第3、4周期元素的种类数分别为8、18，在左侧时两元素相差为8，故B错误；C第5、6周期元素的种类数分别为18、32，在左侧时两元素相差为18，故C错误；D由上述分析可知，只有A合理，故D错误；故选：A。7.已知离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】质量数为35，
8、中子数为18，可知质子数为35-18=17，为Cl元素，核外电子总数为18，说明该离子带一个负电荷，应为Cl-，故选A。8. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A. Mg为电池的正极B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 不能被KCl 溶液激活D. 可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。
9、9.已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】C【解析】【详解】水分子的分子式有：H2O、D2O、HDO，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有H、D，所以氢原子有3种选法；设氧元素有x种核素，一个氧原子有x种选法，所以3x=9，所以x=3；故答案选C。10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B. 非金属活泼性：YXZC. 原子半径：XY
10、ZD. 原子最外层电子数：XYZ【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ.【详解】A非金属性XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，A正确；B由上述分析可知，非金属性XYZ，B错误；C同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：ZYX，C错误；D同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：XYZ，D错误；答案选A。11.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）甲与水反应比乙与水反应剧烈单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最
11、高价氧化物对应水化物的碱性强以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】一般来说，金属与水或酸反应产生氢气越剧烈、金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的活动性就越强；相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。【详解】元素金属性强弱判断方法有：金属的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，活动性较强的金属能置换出较不活泼的金属，金属的金属性越强其单质与酸或水反应越剧烈，甲跟水反应比乙与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强，故正确；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的金属性大于乙，故正确；
12、甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性大于乙，故正确；以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，所以甲的金属性大于乙，故正确；答案选C。12.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YBrI，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A错误；B核外电子排布相同离子，核外电子数相等，假设M原子的核电荷数为a，R原子的核电荷数为b，即a-1=b+2，即a=b+3，原子序数：RBCB. BACC.
13、 CABD. CBA【答案】B【解析】【详解】元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：CAB；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：BAC，故合理选项是B。17.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A. 钾元素比钠元素的金属性强B. 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C. 钠原子比钾原子易失电子D. 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低【答案】C【解析】【详解】A.碱金属元素随着原子序数的
14、依次增大，金属性逐渐增强，故A正确；B.钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，故B正确；C.钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强，故C错误；D.碱金属元素从上到下随着电子层数的增加，其单质的熔点依次降低，故D正确故选：C。18. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A. 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B. 碳棒取下用作电极C. 把铜帽取下洗净回收利用D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥【答案】D【解析】【分析】A.金属锌可以和酸反应获得氢气；B碳棒可以做电
15、极；C.废旧电池中的铜帽可以利用；D.废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金属元素。【详解】A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的做法，故A正确；B.废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，故B正确；C.将废旧电池中的铜帽取下再利用，故C正确；D.废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了废弃电池的处理和环保知识，解题关键：根据电池的成分以及对其合理的应用解答。二、填空题（每空2分，共14分）19.补充完成下表：（请把序号的答案填在相应的位置上）元素甲乙丙元素符号
16、_O原子结构示意图_周期三三_族_A_【答案】 (1). Na (2). Cl (3). (4). (5). 二 (6). A (7). A【解析】【分析】根据甲的原子结构示意图可知甲为Na元素；根据乙处于第三周期A族，为Cl元素；丙为氧元素，据此分析解答。【详解】根据甲的原子结构示意图：质子数为11，表示Na元素，处于A；乙处于第三周期A族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为；丙为氧元素，处于第二周期A族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为，故答案为：Na；Cl； ；二；A；A。20.在、等物质中：（1）只含有离子键的物质是_；（2
17、）只含有共价键的物质是_；（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_；（4）属于离子化合物的是_；（5）属于共价化合物的是_。【答案】 (1). 、 (2). 、 (3). 、 (4). 、 (5). 【解析】【分析】根据所含元素的种类分析判断化合物类型，结合离子键和共价键的形成条件分析判断所含化学键类型。【详解】NaF属于离子化合物，只含有离子键；NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；CaO属于离子化合物，只含有离子键；Cl2属于非金属单质，只含有共价键；NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；H2O2属于共价化合物，只含有共价键；(1)只含有离子键物质是NaF、C
18、aO，故答案为：NaF、CaO；(2)只含有共价键的物质是Cl2、H2O2，故答案为：Cl2、H2O2；(3)既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH、NH4Cl，故答案为：NaOH、NH4Cl；(4)属于离子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案为：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；(5)属于共价化合物的是H2O2，故答案为：H2O2。【点睛】本题的易错点为既含有离子键又含有共价键物质的判断，一般而言，含有原子团的离子化合物含有离子键和共价键。21.铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
19、是_。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用_作负极，_作正极，_作电解质溶液。（3）负极反应式是_，正极反应式是_。【答案】 (1). 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2). 铜 (3). 石墨(答案合理即可) (4). 氯化铁溶液 (5). Cu2e=Cu2 (6). 2Fe32e=2Fe2【解析】【详解】（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，氯化铁能溶解单质铜，离子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故答案为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。（2）铜具有还原性，能还原铁离子生成亚铁离子，自身被氧化生成铜离子，根据元素化合价变化知，Cu失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，可以
20、是石墨等，氯化铁溶液作电解质溶液，故答案为铜，石墨(答案合理即可)，氯化铁溶液。（3）由于原电池中负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：Cu2e=Cu2，电解质溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应，电极反应式：2Fe32e=2Fe2，故答案为Cu2e=Cu2，2Fe32e=2Fe2。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。三、推断题22.已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。（1）元素名称X为_，Y为_。（2）甲的化学式是_，乙的化学式是_。（3）
21、甲与乙反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 硫 (2). 铝 (3). (4). (5). 【解析】【分析】X、Y元素的核电荷数都小于18，说明都属于短周期元素，因为最外层电子数小于8，如果K层为最外层，则最外层电子数小于2，次外层电子数为2或8，根据X、Y的原子最外层分别有n个和(m-5)个电子，则m大于5，次外层分别有(n+2)个和m个电子，则n=6、m=8，所以X最外层有6个电子、次外层有8个电子，为S元素，Y原子最外层有3个电子、次外层有8个电子，则Y为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)X、Y元素的核电荷数都小于18，说明都属于短周期元素，因为最外层电子数小于8，如果K层为最外层，则最外层电子数小于2，次外层电子数为2或8，根据X、Y的原子最外层分别有n个和(m-5)个电子，则m大于5，次外层分别有(n+2)个和m个电子，则n=6、m=8，所以X最外层有6个电子、次外层有8个电子，为S元素，Y原子最外层有3个电子、次外层有8个电子，则Y为Al元素，故答案为：硫；铝；(2)甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物，在甲为H2SO4；乙为Al(OH)3，故答案为：H2SO4；Al(OH)3；(3)硫酸与氢氧化铝反应的离子方程式为3H+ Al(OH)3= Al3+3H2O，故答案为：3H+ Al(OH)3= Al3+3H2O。