1、唐山一中2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级理科化学试卷命题人：乔悦 杜政怀说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64卷I（选择题 共52分）一选择题（共26小题，每题2分，计52分。每小题只有一个选项正确）1运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C
2、在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强2下列说法中正确的是 A在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B发生能量变化的一定是化学反应C在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D在化学键的断裂过程中，肯定放出能量3下列叙述正确的是A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为11D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰4参照反应BrH2 HBrH的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是 A正反应为放热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反
3、应物总能量低于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A非金属氧化物B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质6如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液7A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8 Bn18 Cn20 Dn32 8关于原子结构、元素性质的说法正确的
4、是 A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等9下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2D一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH310下列措施对增大反应速率明显有效的是
5、ANa与水反应时增大水的用量 B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸11元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体12已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B阴离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW13能够说明甲元素比乙
6、元素的非金属性强的是甲的单质熔、沸点比乙的低；甲单质能氧化乙元素的阴离子；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲单质比乙单质容易与氢气化合。A B C D14下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl515N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)= N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(l) H133.5
7、 kJmol1CN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol116已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min117罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键
8、放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键BN4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同CN4沸点比P4(白磷)高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量18利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是A铝罐表面有气体生成B碳粒和木炭棒上发生的反应为：O24e=2O2C木炭棒应与玩具电机的正极相连D该电池工作一段时间后木炭棒和碳粒的质量会减轻19一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反
9、应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D0 mol20下列说法正确的是 A镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO221对于以下反应：A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为321
10、22将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速率甲比乙慢23航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4=N2+ 4H2O + Cl2+ 2O2 + 热量，对此反应下列叙述中错误的是 A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能D反应中高氯酸铵只作氧化剂24已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次
11、增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 25短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 A原子半径：rWrZrYrXBY元素的氧化物不能与烧碱溶液反应C气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气
12、体26如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是卷II（非选择题共48分）二、填空题（共5小题，48分）27（14分）在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；(2)E在元素周期表中的位置是 ；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；(4)D、E所形
13、成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；(5)已知1g A单质在B单质中完全燃烧生成液态产物，放出x kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。28（9分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZC混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密
14、闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）降低温度： 保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量： 增大容器的体积： 29（9分）某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题:(1)实验步骤中应观察到的现象是 。(2)实验步骤中应观
15、察到的现象是 。(3)实验步骤中应观察到的现象是 。(4)实验步骤中应观察到的现象是 。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是 。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要叙述该同学的实验原理并画出第步实验的装置示意图。30（8分）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是x极：O2(气)2H2O(液)4e=4OHy极：H2(气)2OH2e=2H2O(液)回答下列问题：(1)x是_极，发生_反应。(填“氧化”或“还原”，下同)(2)y是_极，发生_反应。总反应方程式为_。(3
16、)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。31（8分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最高的是（用化学式填空）。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中稳定性由弱到强的顺序是（用化学式填空） 。AHClBHBrCHI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答： 。(4)相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的
17、量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗?答：（填“能”或“不能”），你的根据是 。唐山一中2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级理科化学试卷参考答案12345678910111213ACDCDBCBDBBDC14151617181920212223242526CDCDCBCCCDDDA27（14分） (1) （2分）； NaSiOFH （2分）(2)第三周期IVA族 （2分）(3) （2分）(4)HFSiH4 （2分）高温(5) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H4x kJ/mol （2分）(6)2CSiO2 =Si2CO （
18、2分）28（9分）（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分) （2分）（2）0.075molL-1min-1 （2分）（3）A （2分）（4）减小 （1分）增大 （1分）减小 （1分）29（9分）(1)电流计指针不偏转 （1分）(2)锌片上有气泡产生 （1分）(3)铜片上无气泡 （1分）(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡 （1分）(5)有电子从锌经导线向铜片移动 （1分）(6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。 （2分） 装置图 （2分）30（8分）(1)正（1分）还原（1分）(2)负（1分）氧化 （1分）2H2O2=2H2O （2分）(3)0.6 NA （2分）31（8分）(1) I2 （1分） (2) HIHBr HCl（2分） (3)放热反应（1分） (4) I2（1分）(5)能（1分） 元素的非金属性越弱,生成的氢化物越不稳定,反应放出的能量就越少（2分）
