1、无机工业流程一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 以电石渣主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率B. 滤渣中主要杂质为SiO2C. 常温下Ksp(CaCO3)=2.910-9.滤液中Ca2+沉淀完全时，c(CO2-3)应大于2.910-4D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca2+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH+4+H2O2. 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下下列分析不正确的是()A. 过程
2、I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失3. 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是()A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁4. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分
3、为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是( )A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 华阳国志记载“
4、取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐6. 某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2-C. 试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D. 若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O7. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(
5、NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用8. FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是( )A. 沉淀的同时有NH3产生B. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验C. 可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+D. 用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(O
6、H)2沉淀产生9. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉，反应的主要离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到纯净的ZnO10. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“
7、碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI11. 实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu，含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A. “溶解”操作中，H2O2溶液主要目的是溶解Cu和氧化FeB. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3C. 加入适量锌粉，可能产生无色气体D. “过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO12. 为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述错
8、误的是A. FeTiO3中Ti为+4价B. “合成”过程中原子利用率为100%C. “氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6COD. 上述流程中生成钛时可用CO2代替Ar13. KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“反应器内反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是A. “反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11：6B. “逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C. 借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即
9、可检验食盐中是否含有补碘剂D. 调pH时发生反应的方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O14. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下，已知：“还原”时，包括反应、反应，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被FeS2还原，其中反应的原理为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。下列说法不正确的是A. “还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全B. “还原”时反应的离子方程式为2Fe3+FeS2=2S+3Fe2+C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4
10、)2CO3D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净15. 五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列说法错误的是A. V2O5溶于碱生成VO2-B. 五氧化二钒的结构式为C. “沉钒”后过滤所需的玻璃仪器主要有：漏斗、玻璃棒、烧杯D. V2O5+6HCl(浓)=2VOCl2+Cl2+3H2O，生成1molCl2转移电子数为2NA二、流程题（本大题共5小题，共55分）16. 铜冶炼阳极泥中含有多种稀有元素和贵重金属，对某厂阳极泥(含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Ag)进行综合处理和利用的工艺流程
11、如下：已知：“焙烧”所得烧渣主要成分为CuO、Ag、TeO2，气体的主要成分为SeO2和SO2。回答下列问题：(1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，其目的为_。(2)气体在水中进行“转化”的化学方程式为_。(3)“沉碲”时温度不能过高或过低的原因为_。(4)“酸溶”的目的为_；“沉银”反应的平衡常数为_。已知Ksp(Ag2SO4)=1.410-5、Ksp(AgCl)=1.610-10(5)“一系列操作”中，选用乙醇代替水“洗涤”胆矾的优点为_。(6)实验测得25.0gCuSO45H2O受热分解过程中的热重曲线如图所示。172时，剩余固体的化学式为_。由胆矾分解制备CuO时，控制的合适温度范围为_
12、。17. 草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制备纯净草酸锰晶体的工业流程如图所示：已知：MnC2O42H2O难溶于水。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)能提高“酸浸”速率的方法_。(写出一点即可)(2)“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，离子反应方程式_。(3)“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是_，滤渣的主要成分_。(4
13、)“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为_。(5)“沉锰”时，离子反应方程式_。(6)“操作a”是指_。18. 稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的LiTaO3(钽酸锂)和Eu2O3(氧化铕)。回答下列问题：(1)LiTaO3中钽的化合价为_。(2)操作的名称为_。(3)滤渣与NaOH溶液反应转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_(填字母)，其原因是_
14、。A.2.0左右 B.3.0左右 C.5.0左右(5)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。电源b为_(填“正”或“负”)极。Ta2O5极发生的电极反应为_。19. 对废旧电池的回收处理可有效进行能源再利用和环境保护。一种对废旧氢镍电池电极材料含NiO、Ni(OH)2、Co、Mn、Fe和少量Mg、石墨粉等进行处理的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“酸溶”前需将废旧电极材料机械破碎，目的为_。(2)滤渣1中氧、氢两种元素的质量比为32:1，则滤渣1的化学式为_；“沉铁”时pH不能控制过小的原因为_。(3)“沉锰”反应的离子
15、方程式为_。(4)已知：滤液3中c(Mg2+)=0.01molL-1，溶液中离子浓度小于等于110-6molL-1时认为该离子沉淀完全，Ksp(MgF2)=6.410-9，则“沉镁”时需向滤液3中加入等体积NaF溶液的物质的量浓度至少为_(溶液体积变化忽略不计)；若滤液3的pH过小，则会导致NaF的用量较大程度的超过理论值，理由为_。(5)Fe2+、Ni2+、Co2+的还原性由强到弱的顺序为_。(6)测定所得(NH4)2Ni(SO4)26H2O的纯度(杂质不参加反应)：准确称量m g样品，配成500mL溶液；量取25.00mL所配溶液，以c molL-1EDTA标准液滴定(Ni2+与EDTA以
16、物质的量之比1:1反应)，达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL，则产品中(NH4)2Ni(SO4)26H2O的质量分数为_(用含c、V、m的代数式表示)。20. 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：(1)Na2MoO4中Mo的化合价为_。(2)“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为_，氧化产物为_(写化学式)。(3)“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_，另外一
17、种生成物的化学式为_。(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为_。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=410-8。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为_%。(小数点后保留一位数字)(6)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为_。答案和解析
18、1.【答案】C【解析】【分析】以电石渣为原料制备纳米碳酸钙工业流程题，考查反应速率控制，混合物的分离提纯，溶度积常数计算，离子方程式，侧重学生综合能力的考查，题目难度一般。【解答】A.因为温度升高氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，增加了氢氧化钙的溶解程度，提高了Ca2+浸取率，故A正确；B.氯化铵水解溶液显酸性，SiO2不和氯化铵溶液反应，所以过滤所得滤渣为SiO2，故B正确；C.当Ca2+沉淀完全时c(Ca2+)110-5molL-1，常温下Ksp(CaCO3)=2.910-9.，所以，故C错误；D.“碳化”时，一般采用低温工艺，减少NH3H2O的分解，离子方程式为：，故D正确。2.【答案】
19、D【解析】【分析】本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等【解答】NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得滤液中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，将滤液A用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得溶液B为(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾，A、根据上面的分析可知，过程I反应为2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4，
20、故A正确；B、B为(NH4)2SO4和少量的硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故B正确；C、若省略过程II，则溶液中有少量的碳酸氢钠，会与硫酸铝发生双水解反应，使铵明矾产率明显减小，故C正确；D、向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故D错误，故选：D。3.【答案】A【解析】【分析】本题以MgCl2的制备考查含镁物质的转化，弄清每步操作的意图、杂质离子的去除、物质的转化是解题的关键，难度一般。【解答】A.硝
21、酸酸化会引入硝酸根离子，不易除去，故A错误；B.氧化池中通入氯气发生：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故B正确；C.加入MgO消耗H+，促进Fe3+和Al3+水解，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故C正确；D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D正确。故选A。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查有关工艺流程问题，难度中等，是高考常考题目，掌握各物质的性质并掌握物质的分离及提纯方法是解答的关键。【解答】A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2，可以使铜与氧气反应生成氧化铜，再与稀硫酸反应，生成硫酸铜，故A正确；B.加热
22、过氧化氢分解为水和氧气，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2，故B正确；C.pH=2的溶液中含有Cu2+、H+，加入锌可以将铜离子转变为铜、与H+反应生成氢气，故C正确；D.滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，所以将滤液蒸干、高温灼烧不能得到纯净的氧化锌，故D错误。故选D。5.【答案】A【解析】【分析】本题以天然气脱硫为载体考查工艺流程的分析，物质的用途等，弄清流程中物质的转化是解题的关键，难度不大。【解答】A.由图示可知Fe2(SO4)3和FeSO4是循环转化的，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；B.脱硫过程：Fe2(SO4)3将H2S氧化，本身被还原成FeSO4，然后氧气将FeSO4
23、氧化为Fe2(SO4)3，整个过程可看成O2间接氧化H2S，故B正确；C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，故C正确；D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故D正确。故选A。6.【答案】D【解析】【分析】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法【解答】工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、
24、Fe(OH)3沉淀，即为固体，过滤，得滤液，再加盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl26H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，A、根据上面的分析可知，固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3，故A正确；B、氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，故B正确；C、CaCl26H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，故C正确；D、若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl26H2O不纯，故D错误；故选：D。7.【答案】B【解析】【分析】本题属于新信息题，通过一个陌生的
25、反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断，题目难度中等。【解答】A.由于CO2可溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，所以通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；B.操作2是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，可得(NH4)2SO4，故B正确；C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+
26、H2O=CaCO3+2NH4+SO42-，故C错误；D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误；故选B。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的检验等知识，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A.气体为二氧化碳，没有NH3产生，故A错误； B.检验沉淀是否洗涤干净，检验最后一次的洗涤液不含硫酸根离子，需盐酸、氯化钡检验，故B错误； C.KSCN溶液可检验铁离子，不能检验亚铁离子，还
27、需检验不含亚铁离子证明，故C错误； D.用Na2CO3代替NH4HCO3，溶液碱性增强，则可能有Fe(OH)2沉淀产生，故D正确。故选D。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查有关工艺流程问题，难度中等，是高考常考题目，掌握各物质的性质并掌握物质的分离及提纯方法是解答的关键。【解答】A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境，故A正确；B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2，使铜与稀硫酸、氧气反应，生成硫酸铜，故B正确；C.加入锌可以将铜离子转变为铜，故C正确；D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到硫酸钠及硫酸锌，应当将锌离子转变为氢氧化锌后加
28、热分解产生氧化锌，故D错误。故选D。10.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了碘循环工艺、根据题干信息掌握碘循环工艺反应原理，注意化学平衡原理的应用、根据流程分析问题是解答关键，题目难度中等。【解答】A.碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误；B.膜反应器中，2HI(g)H2(g)+I2(g)，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高HI的平衡转化率，故B错误；C.反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，在膜分离器中发生反应：2HII
29、2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；D.在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HII2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误；故选：C。11.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学工艺流程的分析，题目难度中等，明确制备流程为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】A.“溶解”操作中，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe+3H2O2+3H2S
30、O4=Fe2(SO4)3+6H2O(或2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)，H2O2溶液能溶解Cu并将铁氧化为Fe3+，故A正确；B.加入NaOH调溶液pH=2，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，则滤渣的主要成分为Fe(OH)3，故B正确；C.由流程可知溶液pH=2，加入适量锌粉可能与酸反应生成氢气，故C正确；D.硫酸是难挥发性酸，则硫酸锌灼烧不易生成ZnO，故D错误。12.【答案】D【解析】【分析】以工业流程形式考查元素及其化合物，化合价的判断，原子的利用率，化学方程式，考查学生对知识的迁移和应用，题目难度一般。【解答】A.题中已知条件可知氯化过程中Ti的化合价没有变化，生成T
31、iCl4中Ti为+4价，所以FeTiO3中Ti为+4价，故A正确；B.“合成”过程：CO+2H2=CH3OH反应物全部转化为甲醇，原子利用率为100%，故B正确；C.由流程可知“氯化”时反应物有FeTiO3、Cl2、C，生成物有CO、TiCl4、FeCl3，化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO，故C正确；D.流程中由Mg、Ar、TiCl4一起反应，如果用CO2，则Mg与CO2发生反应生成MgO和C，所以上述流程中生成钛时不能用CO2代替Ar，故D错误，故选D。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图分析，
32、涉及氧化还原反应的概念的判断、计算、化学方程式的书写，物质除杂、检验等，考查学生分析问题和解决问题的能力，难度中等。【解答】A.“反应器内反应”中所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，化学方程式为11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2+5KCl，KClO3为氧化剂，KH(IO3)2为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11：6，故A正确；B.为防止引入新杂质，“逐Cl2”过程需要加入氢氧化钾或KI晶体除Cl2，故B错误；C.I-和IO3-在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，碘与淀粉变蓝色，所以借助食用醋和淀粉碘化
33、钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂，故C正确；D.调pH时加入KOH，发生反应的化学方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，故D正确。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查无机工艺流程，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度一般。【解答】A.Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全，故A正确；B.“还原”时发生反应，铁离子氧化二硫化亚铁中的硫元素，生成亚铁离子和硫单质，其反应的离子方程式为2Fe3+Fe
34、S2=2S+3Fe2+，故B正确；C.“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe2+会形成Fe(OH)2，再加入(NH4)2CO3不会转变成FeCO3，故C错误；D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和氯化钡溶液加入洗涤液中观察是否有白色沉淀产生，以此来检验FeCO3是否已洗涤干净，故D正确。15.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。【解答】V2O5中V的化合价为+5价，为两性氧化物，与碱发生复分解反应生成VO3-，由流程可知，钠钒盐预处理后加入稀硫酸、
35、氯化铵发生复分解反应生成(NH4)2V6O16或NH4VO3，焙烧生成V2O5，V2O5具有强氧化性，可氧化浓盐酸生成氯气，以此解答该题。A.与碱发生复分解反应生成VO3-，元素化合价不变，故A错误；B.V2O5中V的化合价为+5价，结构式为符合，故B正确；C.“沉钒”后过滤所需的玻璃仪器主要有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D.反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，生成1molCl2转移电子数为2NA，故D正确。故选A。16.【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4(3)温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率(或产品产
36、率)；温度过低，反应速率过慢(4)将CuO、Ag转化为硫酸盐； 5.51014(5)减少溶解损失，乙醇挥发带走水分，有利于干燥(6)CuSO4H2O 700810【解析】【分析】本题考查无机工业流程，为高考常见题型，解题关键是对工艺流程的理解，熟练掌握元素化合物性质，侧重考查学生获取信息与迁移运用能力、氧化还原反应计算、物质的分离提纯等，题目难度中等。【解答】(1)“焙烧”前将阳极泥研磨成粉末，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)由信息知，SeO2与SO2气体在水中反应生成Se，同时SO2被氧化，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；(3)用
37、盐酸“沉碲”时，温度过高盐酸挥发，降低原料的利用率(或产品产率)；温度过低，反应速率过慢；(4)铜银渣中含有CuO、Ag，用H2SO4溶液、O2进行“酸溶”时可将二者转化为硫酸盐；“沉银”反应为Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，反应的平衡常数K=c(SO42-)c2(Cl-)=Ksp(Ag2SO4)Ksp2(AgCl)=1.410-5(1.610-10)25.51014；(5)胆矾易溶于水，故用乙醇代替水“洗涤”可减少溶解损失，同时乙醇挥发带走水分，有利于后续干燥；(6)25.0gCuSO45H2O的物质的量为0.1mol，若结晶水全部失去，剩余固体为0.1molCuSO4，质量
38、为16.0g。由图知172时，剩余固体质量为17.8g16.0g，则该温度下剩余固体为CuSO4的结晶水合物，由关系式CuSO45H2OCuSO4xH2O，列式得25017.8g=(160+18x)25.0g，解得x=1，则剩余固体的化学式为CuSO4H2O；由Cu元素守恒知，25.0gCuSO45H2O能制得8.0gCuO，由图知控制的合适温度范围为700810。17.【答案】(1)将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升高温度(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)4.7pH8.1 Fe(OH)3、Al(OH)3(4)(5)Mn2+C2O42-+2H2O=MnC2O42H
39、2O；(6)洗涤、干燥【解析】【分析】本题考查无机工业流程，难度一般，解题的关键是对题干信息的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】(1)加快反应速率的措施有适当增大硫酸的浓度、升高温度、废锰料粉末化等等。(2)在酸性条件下，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，双氧水被还原为水，其离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)“加入氨水调节pH”，将Fe3+、Al3+以沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3的形式除去，Mn2+不发生沉淀，需调节pH范围为4.7pHCo2+Ni2+(6)7.9cVm100【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生
40、的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】(1)“酸溶”前将废旧电极材料机械破碎可增大废旧电极材料与稀硫酸的接触面积，加快酸溶速率，使酸溶更充分；(2)由信息知，滤渣1由Fe、O、H三种元素组成，其中氧、氢两种元素的质量比为32:1，则物质的量之比为2:1；由化合价代数和为0计算得，化学式为FeOOH。“沉铁”时pH过小会导致FeOOH溶解而使铁离子不能除尽；(3)由流程中转化关系知，“沉锰”反应的离子方程式为3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；(4)设滤液3的体积为VL，由反应方程式知，沉淀Mg2+所
41、需NaF的物质的量为0.01molL-1VL2；由Ksp(MgF2)=6.410-9知，使Mg2+恰好完全沉淀时溶液中c(F-)=6.410-9110-6molL-1=810-2molL-1，设“沉镁”时需向滤液3中加入等体积NaF溶液的物质的量浓度为cmolL-1，则cmolL-1VL-0.01molL-1VL22VL810-2molL-1，解得c0.18。HF为弱酸，若滤液3的pH过小，则会导致NaF部分转化为HF而使其用量较大程度的超过理论值；(5)由流程中转化关系知，Fe2+、Ni2+、Co2+被氧化的先后顺序为Fe2+、Co2+、Ni2+，则还原性由强到弱的顺序为Fe2+Co2+Ni
42、2+；(6)根据关系式：Ni2+EDTA得，产品中(NH4)2Ni(SO4)26H2O的质量分数为cmolL-1V10-3L395gmol-120mg100=7.9cVm100。20.【答案】(1)+6价(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3、SO2(3)；Na2MoO4(4)PbS (5)97.3(6)MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O【解析】【分析】本题考查无机物的制备及混合物的分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目主要涉及分离提纯的方法、物质性质的分析应用等知识，题目难度中等。【解答】(1)
43、钠元素显+1，氧元素显-2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠(Na2MoO4)中钼元素的化合价：(+1)2+x+(-2)4=0，则x=+6；(2)焙烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应中Mo元素化合价+2价变化为+6价，硫元素化合价-1价变化为+4价，该反应中氧化产物是MoO3、SO2；(3)碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2，另一种产物为Na2MoO4，CO2为共价化合物，其电子式为；(4)由钼精矿的杂质为PbS可知，除重金
44、属离子就是除去溶液中的Pb2+，因此废渣为PbS；(5)BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=Ksp(BaMoO4)c(MoO42-)=4.010-80.40molL-1=1.010-7molL-1，故溶液中c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=1.110-101.010-7molL-1=1.110-3molL-1，故去除的SO42-的质量分数为1-1.110-30.04100%=1-2.75%97.3%；(6)ClO-作氧化剂，将MoS2氧化成MoO42-和SO42-，用NaClO在碱性条件下氧化MoS2，发生反应的离子方程式为：MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O。