1、7下列说法正确的是A发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品B硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能C工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜D232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同8下列关于有机物的说法中正确的是A2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 C甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的
2、相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基9下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2还原为NO2B向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸滴加BaCl2后出现白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没
3、有水解生成葡萄糖10.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是A若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面11温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的t/S n(PCl3)/mol数据如图：下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 mol
4、L1s1B相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%12有关如图装置的叙述中，正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，
5、开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路电子向铁电极移动13某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：过量Ba（NO3）2下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C1-26.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题： 步骤所
6、得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。 的离子方程式为 。 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶
7、液中c(Fe3+) 。(已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39) 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。27(15分)INH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如图1是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)；20时，
8、0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3) molL1(填数值准确值)。（3）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。IIpC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中该溶质的pClg1033。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2H2OH2CO3H2CO3HHCO3-HCO3-HCO32-图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：（1）在pH9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。（2）pHc(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H) (2分) II（1）HCO3- (1分)（2）c(H)增大后，H2CO3HHCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变(2分)（3）Kspc2(M)c(CO32-) (2分) 2 (2分) （4）Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe （1分） （5） （3分）（6）H2CCH2 CH3CH2OH CH3CHO （4分）
