1、重庆市第七中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题H 1 O 16 Al 27 82Pb一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列说法中正确的是 A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低 B日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相等 C人体运动所需要的能量与化学反应无关 D化学反应的限度是不可改变的2下列说法错误的是A需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应B原电池既能加速腐蚀金属，也能保护金属C加入反应物一定能加快化学反应速率D原子半径最大的主族元素应该出现在元素周期表的左下角3可逆反应：A3B2C2D(各物质均为气体)在
2、不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应速率最快的是 A. D0.4 mol / (Ls) B. C0.5 mol / (Ls) C. B0.6 mol / (Ls) D. A0.15 mol / (Ls)4下列递变规律不正确的是 ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BLi+、Na+、K+的氧化性逐渐增强 CI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 DP、S、Cl最高正价依次升高5能形成原电池的反应一般是放热反应，下列反应中能形成原电池的是 ABa(OH)28H2O与NH4C1反应B氢氧化钠与稀盐酸反应 CAl和盐酸反应 D 灼热的C与CO2反应6按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量
3、，则y轴应表示n(Ag+)n(NO3) a棒的质量b棒的质量溶液的质量 A B C D7下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4 DHClFe2O3 MgCl28下列说法错误的是 A为让煤充分燃烧，空气应该适当过量B风力、石油为一次能源，电力、蒸汽为二次能源 C夏天时将食物存放于冰箱中可延缓食物的腐败变质 D为保护钢铁船壳，在船壳上安装一定数量的铅块9已知118号元素的离子、都具有相同的电子层结构，U原子和Y原子具有相同的最外层电子数，下列关系正确的是 A质子数cb B离子的还原性Y
4、2Z CU元素和W元素能形成W3U2 D原子半径XW10已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加X的物质的量，Y的转化率降低11氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为b kJ，破坏1mol HCl中的化学键消耗的能量为c kJ。下列关系式中正确的是 Aa+bc Ba+b=2c Ca+b2c12下列有关热
5、化学方程式的叙述中，正确的是 A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(aq)+NaCl(aq) H=57.3 kJmol1 B在101 kPa、25时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=285.8 kJmol1 C已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1及C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则H1 H2 D由3O2(g)=2O3(g) H0可知，臭氧的稳定性比氧气好
6、13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行 。有关该电池的说法正确的是 A放电时负极反应：Cd2e+2OH= Cd(OH)2 B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时正极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动14某同学利用元素周期表知识预测114号元素的相关信息，下列说法错误的是A该元素在第七周期 B该元素的单质能从盐酸中置换氢气C该元素能形成多种氧化物 D该元素最高正化合价为+3 15香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电于数与
7、次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z 、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是 A原子半径：YZRT BXR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRT16可逆反应：aA（g）bB（s）cC（g）+d D（l），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是AT1T2 H0 BT1T2 H0 CP1P2 a=c DP1P2 a+b=c+d二、主观题（共52分）17（10分）按要求填空（1） 写出Al的原子结
8、构示意图 （2） 写出下列物质的电子式 H2O2 NH4Cl （3） 写出下列物质的结构式HClO N2 18（18分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应呈黄色。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL3 mol/L盐酸完全反应。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C和D同主族。根据上述条件，回答：（1）写出以下元素的名称：A_，B_，D_。（2）元素C在元素周期表中的位置为 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（3）C和D的氢化物沸点较高的是_（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因 。（4）B的氧化物是一种重
9、要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式_ ， _。O2H2O50%的H2SO4溶液SO2H2SO4H2Oba质子膜（只允许H+通过）19（10分）某研究所设计了如右图所示的原电池，a、b为铂电极（1）该原电池的负极为 （2）该原电池正极反应式为 （3）下列说法正确的是 A放电过程中b电极附近PH变小（PH和氢离子浓度成反比）B电子经
10、外电路从b极流向a极C放电过程中a电极周围不断生成硫酸 D放电过程中a区加入的水比b区流出的水多（4）当外电路转移0.4mol电子时，消耗SO2的体积（标准状况下）为 20（14分）I、某温度时在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示 （1）由图中数据分析该反应的化学方程式：_ _；（2）以X表示02 min时段内的化学反应速率_（3）反应开始时的压强以P初始表示，平衡时的压强以P平衡表示，P初始：P平衡= ，平衡时Y的转化率为 ，待反应达到平衡后，保持其他条件不变，再加入1molX待达到新平衡后，X的转化率 （选填“增大”“不变”或“减小”）II、（多选）在一容积固定、隔热的密闭容器中，加入1 molCO2，2 molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是 A容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变 B生成1 mol HH键的同时消耗1 mol CO2 C容器内的温度不再随时间改变 D容器内CO2与H2的浓度相等
