1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第3节 水的电离1、下列判断中，正确的是( )A泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2 B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 110-a mol/L，若a7时,则该溶液的pH一定为14-a D. 已知25时NH4CN显碱性，则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)2、已知水的电离方程式:H2OH+OH-,下列叙述中正确的是( )A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入
2、氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低3、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大Bc()/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c()c(CH3COO)4、已知是一种三元中强酸。25 C时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲 线如右图所示。下列
3、说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示和s变化B.25 时， 的电离常数C.pH = 7. 2 时，浴液屮由水电离出的mol/L D.PH = 12. 3 时，5、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的 体积变化忽略不计），溶液中A、B的物质的量浓度的负对数与溶液 的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线I表示溶液的pH与的变化关系B.C.溶液中水的电离程度:MND.N点对应的溶液中Q点对应的溶液中6、25时，向10mL 0.1molL-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HC
4、l溶液，溶液的AG变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则Kb(XOH)10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小7、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8、常温下,pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的H
5、2SO4溶液;pH=12的氨水;0.01 molL1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的c(H+):=B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:9、下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )A. 在水中的溶解度很小,其导电能力很弱,所以是弱电解质B. 在水中的溶解度很小,但溶解的全部电离,所以是强电解质C.氯气和氨气的水溶液的导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质10、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 C时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的 体积变化忽略不计），溶液中A、B的物质的
6、量浓度的负对数与溶液 的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线I表示溶液的pH与的变化关系B.C.溶液中水的电离程度:MND.N点对应的溶液中Q点对应的溶液中11、将均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.水的电离程度：B.若分别用等浓度的溶液完全中和，消耗的体积：C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的：D.溶液中离子总浓度： 12、99时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积KW=110-14B.水电离出的c(H+)=110-10molL
7、-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na+)=c()13、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=7的溶液:K+、Na+、Cl-、Al3+B.能使酚酞显红色的溶液: C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、D.水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液: 14、已知：pc(HX)/c(X-)=-lgc(HX)/c(X-)。室温下，向0.10mol/L HX溶液中滴加0.10mol/L NaOH溶液，溶液pH随pc(HX)/c(X-)变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）A溶液中水的电离程度：abcB图中b点坐标为(0，4.
8、75)Cc点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D室温下HX的电离常数为10-4. 7515、浓度均为0.1molL-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):abD.,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小16、常温下,某一元碱(AOH)溶液中。下列叙述正确的是( )A.该一元碱溶液的pH=13B.该溶液中由水电离出的C.该溶液中水的离子积常数为D.将的HCl溶液与该一元碱(AOH)溶液混合,若混合溶液的pH7,则一定小于17、100时,向pH=6的蒸馏水中加
9、入晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A.此时水的离子积B.水电离出的C.水的电离程度随温度升高而增大 D.18、常温下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙述正确的是()A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)1.110-4C.X点处两种溶液中水的电离程度相等D.lg相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则增大19、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E五点的Kw间的关系是_（2）若从A
10、点到D点，可采取的措施是( )a.升温 b. 加入少量盐酸 c. 加入少量NaOH固体（3）B点对应温度条件下，某溶液的PH=7，此时溶液呈_（填“酸性”、碱性或中性），E点对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（4）B点对应温度下，若100体积pH1=a某强酸溶液与1体积pH2=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH1与该强碱溶液的pH2之间的关系pH1pH2_20、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。1.已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3CO
11、OHHCNH2CO3电离常数(25)Ka= 1.810-5Ka=4.310-100.1moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c()(填“”、“7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故C错误；D盐溶液水解时，溶液是谁强显谁性，而NH4CN溶液显碱性，故NH3H2O的碱性强于HCN的酸性，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN），故D正确；故选：D。 2答案及解析：答案：B解析：A.不正确,升高温度,KW增大,pH变小B.正确,KW受温度影响。C.不正确,向水中加入氨水,平衡逆
12、向移动,但氨水电离出OH-,c(OH-)增加。D.不正确,向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COO-与H+结合,水电离平衡正向移动,c(H+)降低。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析：A.起始时段附近浓度较高的为随pH缓慢增大，溶液中浓度降低，浓度增大，然后浓度降低，浓度增大，然 后浓度降低，浓度增大，所以曲线1表示，曲线2表示,曲线3表示，曲线4表示，故A错误。B.根据图象，溶液中时，即时，溶液的 PH = 2. 1，则的电离常数=；pH = 7. 2 时，溶液中，则，；则故B正确C. pH = 7. 2 时.溶 液中，则，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水
13、的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离 的mol/L，故 C 错误；D. pH=12. 3 时，溶液中，则,即,根据物料守恒可得：，故 D 错误。 5答案及解析：答案：B解析：A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，由图可知，曲线I表示溶液的与的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(HA)=c(HB)，故正确；M点与N点存在，M点溶液的pH比N点溶液的 pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中小于Q点对 应的溶液中，错误。 6答案及解析：答案：B解析：a点表示0.1molL-1的XOH，若a=-8，则
14、c(OH-)=10-3molL-1，所以Kb(XOH)=，A项正确；M点AG=0，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XC1，两者没有恰好完全反应，B项错误；若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)，C项正确；M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析：A.在相同的条件下,水电离的氢离子浓度相同,酸和碱溶液对水的电离起到抑制
15、作用,由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同,而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同,故4种溶液中水的电离程度相同,故A正确;B.强酸和强碱恰好中和,故消耗溶液的体积=,B错误;C.和等量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,故C错误;D.弱电解质稀释时,电离平衡正向移动,溶液pH值应该,故D错误;故答案为A。 9答案及解析：答案：B解析：CaCO3不是弱电解质,因为溶解的部分全部电离,氯气和氨气在水中均不能电离出离子,它们不是电解质,之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和。水是极弱的电解质。 10答案及解析：答案：B解析：A.由
16、“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，由图可知，曲线I表示溶液的与的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(HA)=c(HB)，故正确；M点与N点存在，M点溶液的pH比N点溶液的 pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知，根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中小于Q点对 应的溶液中，错误。 11答案及解析：答案：C解析：稀释100倍时HA的pH由3变为5，因此HA是强酸，HB的pH小于5，HB是弱酸，稀释促进酸的电离，酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则水的电离程度：bca，A错误； pH相等时弱酸的浓度大于强酸，因此若分别用等浓度的NaO
17、H溶液完全中和，消耗NaOH的体积：bac，B错误； A-不水解，NaA溶液显中性。B水解，其盐溶液显碱性，NaB溶液的浓度越大，碱性越强，因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abc，C正确；根据电荷守恒，阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度，因此，氢离子浓度越大，离子总浓度越大，所以溶液中离子总浓度：abc，D错误。答案选C。 12答案及解析：答案：A解析：99时,蒸馏水的pH=6,说明Kw=110-12,因此温度升高水的电离程度增大。NaHSO4=Na+H+,pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,且都是NaHSO4电离的,所以水电离出的c(H+)=110-10mo
18、lL-1。所以不正确的是A。 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：A解析： 16答案及解析：答案:B解析:将代入题给关系式中可得,解得,所以该一元碱溶液的pH=11,该一元碱为弱碱,A项错误,B项正确;常温下,水的离子积常数为,C项错误;若,则混合后碱仍过量,溶液也能呈碱性,D项错误。 17答案及解析：答案：A解析： 18答案及解析：答案：C解析：选项A,通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知,ROH为强碱,MOH为弱碱,常温下,浓度为c0=0.1molL-1,错误。选项B, ,错误。选项C,x点处两种溶液的pH相等,均为b,故水电离出的c(H+)
19、均为10-bmolL-1,正确。选项D,升温可促进弱电解质的电离,故lg相同时,升温,c(R+)不变,c(M+)增大,则减小,错误. 19答案及解析：答案：(1)BCA=D=E;(2)b;(3)碱性; 10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度升高促进水的电离,KW增大,因此有BCA=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。(3)B点对应温度为100,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性;温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性;K点对应温度为25,Kw=10-14,25时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-4molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B点对应温度为100,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100l0-a=110b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。 20答案及解析：答案：1.c()c(H+)c(OH-);2c(H+)-2c(OH-);10-6:1解析： 高考资源网版权所有，侵权必究！
