1、黑龙江省大庆实验中学2013届高三下学期开学考试化学试题第I卷一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。7下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体8下列有关乙醇的表达正确的是（ ）A乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： B乙醇分子的比例模型为：C乙醇分子中的官能团为羟基和甲基 D乙醇结构简式为：C2H6O 9下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是（ ）选项离子或物质条件ASO2、O2、NO2通入足量水中，可能会没有任何气体剩余BFe3+ 、S
2、O32、Cl加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水产生沉淀DNa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl)10某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有（ ）加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应A只有 B只有 C只有 D11常温下，0.1 mol/L氨水溶液中110-8，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 110-9 mol/LB0.1 mol/L 氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH4+ ) = c(Cl- ) + c(O
3、H-) C0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) = 2c(SO42-)D浓度均为0.1 mol/L 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )12X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻且Z、W同主族；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）A四种元素的原子半径由小
4、到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX、Y、Z三种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的沸点比H2W低13含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）（离子（或物质）沉淀pH见下表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04 A B C D 第II卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试
5、题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。26（14分）碘在科研与生活中有重要作用，某化学兴趣小组做了系列实验探究碘的性质和反应条件对反应速率的影响。I该小组查资料知道，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应，两个反应均在水溶液中进行。 2NaI+3H2SO4 +MnO2 2NaHSO4 +MnSO4 +2H2O+I2 NaIO3 +NaHSO3 Na2SO4 +NaHSO4 +H2O+I2（未配平）（1）写出反应的离子方程式 。（需配平）II碘易升华，1mol I2晶体升华需要吸收的能量为62.2kJ，化学键键能是指常温常压下，将1mol理想气
6、体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为kJmol-1）；化学健H-HI-IH-I健能（kJmol-1）436151297（2）试写出氢气与碘晶体反应生成HI气体的热化学方程式： 。（3）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s)；H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；III该小组用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 m
7、olL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+ 2I-= 2SO42- + I2（慢） I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-（快）（4）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，(填化学式)溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)n(S2O82-) 。（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验 序号 体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.0
8、4.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx = mL。IV已知在酸性条件下有以下反应：（2）2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O。现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：（6）b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为_。（7）bc阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为_。（8）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为_。27（15分）实验室用
9、乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7请回答有关问题。乙酸正丁酯粗产品的制备在A中加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流，反应一段时间将水逐渐分去，至反应完毕。（1）仪器A中发生反应的化学方程式为 。（2）“反应中利用分水器将水分去”该操作的目的是：。（3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度
10、过高酯的产率反而降低，其可能的原因是。（4）可根据现象来判断反应完毕。乙酸正丁酯粗产品的精制（5）试剂a是 ，加入试剂a的目的是 ；分离方法I的名称 ，分离方法II的名称 ，试剂b是 。（6）将干燥后的产品蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。（7）甲、乙两位同学欲将所得含有正丁醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_
11、28（14分）在2L密闭容器内，800时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020 （1）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 。（选填“A”或“B”）（2）下列说法正确的是 。A如果K(400)K(350)，则该反应为吸热反应。B800时，03s内该反应的平均速率v(CO2)为0.01molL-1C当体系的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态D反应的平衡常数可表示为K=EC点的速率比D点的速率小（3）以熔融Li2CO3
12、和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：外电路电流流动方向：由 流向 （填字母）。空气极发生反应的离子方程式是 。以此燃料电池为电源电解精炼铜，当转移0.6mol电子，有 g 精铜析出。（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得，在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论： 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。如果起始投放的气体物质的平均摩尔质量为1，则1大于
13、时，增大压强平衡气体物质的平均摩尔质量增大。36化学选修3物质结构与性质（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键CCCNCS键能/ kJmol13473
14、05259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。 A离子键 B极性键 C金属键 D配位键 E氢键 F非极性键37化学选修5有机化
15、学基础（15分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（R、R、R代表烃基）请回答：（1）C由丙烯经反应 合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰。 a 的反应类型是 。 b 的反应试剂和条件是 。 c 的化学方程式是 。（2）9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀，D的结构简式是 。（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是 。（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。 含有甲基 含有碳碳双键 能发生银镜反应 属于酯（5）PC的结构简式是 _。38.化学工艺-不作要求3
16、9生物选修1生物技术实践(15分)（1）传统发酵技术应用十分广泛，果酒和果醋就是常见例子。当发酵装置由果酒酿造转为果醋酿造时，首先要提高 ，其次要注意通入 。（2）微生物培养基通常在压力为100kPa，温度为 条件下，灭菌15至30min，然后待培养基冷却至 时，在酒精灯火焰附近倒平板。（3）菊花的组织培养，一般选择的 的茎上部新萌生的侧枝；进行菊花组织培养时，一般将pH控制在 左右，温度控制在18至22，并每天光照12h。植物激素中，生长素和细胞分裂素是关键性激素。（4）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，柑橘芳香油的制备通常使用 法。为提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，并用 浸泡。化
17、学题答案题号78910111213选项DBADCBC26（1）2IO3-+5HSO3-=3H+5SO42-+H2O+I2 （2分）（2）I2(s)+H2(g)=2HI(g) H=+55.2kJ/mol （2分）（3）(H1H2)/2 （2分）（4）S2O32- （1分）， 2 （1分）（5）2.0 （2分）（6）I2 （1分）（7）5BrBrO36H=3Br23H2O （1分） （8）1.2a mol （2分）27（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（2）将生成的产物中的水不断从反应体系中移走，促使平衡不断右移，以提高反应的转化
18、率（1分）（3）温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加（1分，其他合理答案也给分）（4）分水器中水面保持在原来高度，不再有水生成（1分）（5）饱和Na2CO3溶液（1分），溶解乙酸，吸收正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，减少乙酸正丁酯的溶解损耗（3分），分液（1分），蒸馏（1分），硫酸（1分）。（6）126.1（1分）（7）所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和（1分）所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。（1分）28（1）B （2分）（2）AE （2分） （3）由B流向A （2分） O24e-2CO2=2CO32- （2分） 19.2 （2分）（4）228 （2分） 12 （2分）36（1）+3（2分）（2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3（2分，）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）（4）CrO2（2分）（5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）37催化剂（1） a加成反应 （1分） bNaOH水溶液，加热 （1分） c2CH3CHOHCH3O2 2CH3COCH32H2O （3分）（2） （2分）（3） （2分）CH3（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOC=CH2 （4分，答对1个给2分）（5） （2分） 高考资源网%