1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。2下列叙述错误的
2、是( )A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；B配制0.1molL
3、-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；C标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1molL-1，故C错误；D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(温度不变)，故D正确；故选C。【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【名师点晴】本题考查了物质
4、的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质。试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及对基础知识的把握情况，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法。3 已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )A9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NAD9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L【答案】C【解析】考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
5、4已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA【答案】C【解析】【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。该类试题的解题思路是：只给出物质的
6、体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
7、525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【答案】C【解析】试题分析：ApH1的溶液显酸性，在酸性溶液中CO与酸反应放出二氧化碳，故A错误；Bc(H)11013 molL1的溶液显碱性，在碱性溶液中Mg2、Cu2与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，K、Na、NO、Cl离子间不发生反应，能够大量
8、共存，故C正确；DFe3与SCN反应生成络合物，不能大量共存，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子共存的正误判断【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。6设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A1molMg在空气中完全燃
9、烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA【答案】B【解析】试题分析：AMgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件。7向Na2CO3、
10、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+【答案】C【解析】试题分析：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生
11、的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分。向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。8化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( )A某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】B【
12、解析】试题分析：A正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH5.6，故A错误； B煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C3O22O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误；故选B。考点：考查了环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物的相关知识。9 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 B氧气是氧化产物 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 DO2F2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A由方程式
13、可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故A正确BO元素由+1价降低到【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量。反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原。10下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ) A鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B钠的燃烧 C直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 D 实验室制取蒸馏水 【答案】C【解析】试题分析：A碳
14、酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。11下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )A向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH)3HCO3-C由水电离出的c(H)110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+
15、4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4【答案】D【解析】【考点定位】考查离子共存问题；离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，
16、离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。12某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是()A反应后溶液中NH4、Fe2、SO42的物质的量减少， Al3、Cl的物质的量不变BFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C该实验中共有两种气体生成DAl3先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的检验和
17、鉴别、常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断。溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠，则热并搅拌，则可生成氢氧化铁、氨气，氢氧化铝或偏铝酸钠，再通入过量的HI气体，氢氧化铝、氢氧化铁溶解，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe2+，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘离子，且生成硫酸钡沉淀。13某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al
18、3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：( )A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl【答案】B【解析】试题分析：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中
19、无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查了常见离子的检验。注意掌握常见离子的性质及检验方法：如K+：焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：焰色反应呈黄色；NH4+：滴加NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe3+：滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，生成红色溶液等。本题
20、中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。14甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B【解析】试题分析：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙考点：考查了物质检验实验方案
21、的设计；常见离子的检验方法的相关知识。15把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( )A3.5molL-1 B4.5molL -1 C7.0molL -1 D9.0molL -1【答案】C【解析】试题分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g-1.6g=5.6g，其物质的量=0.1mol，故nFe(NO3)2=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成
22、硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2nFe(NO3)2+n(NO+NO2)=0.1mol2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0moll-1，故选C。考点：考查了氧化还原反应计算的相关知识。16部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是( )AV44.8 B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H D样品中CuO的质量为4.0 g【答案】B【解析】试题分析：A滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.
23、2g为Fe2O3，其物质的量中Fe元素的质量为：56g/mol0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=100%=38.89%，故B正确；C由于氧化性Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+，故C错误；D由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为 =0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误；故选B。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。17硼氢化钠(Na
24、BH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101，沸点：33)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( )A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12【答案】B【解析】试题分析：A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小【考点定位】考查制备实验方案的设计【名师点晴】本题
25、考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等。NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33，将滤液采用蒸馏的
26、方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作为蒸馏。18向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( )A当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2I2+2Br-；当知溶液中
27、的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Br-)+c(OH-)，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的计算，明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力。19将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀【答案】D【解析】试题
28、分析：A将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程故D正确；故选D。考点：考查了二氧化硫的性质的相关知识。20按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置【答案】C【解析】试题分析：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D步骤（4
29、）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。考点：考查了混合物的分离提纯的相关知识。二、填空题(共4题，50分)21(12分) 关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2
30、CO3的质量分别是_。A1000mL； 212g B950mL；543.4gC任意规格； 572g D500mL； 106g（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_。稀浓硫酸时，实验操作步骤：_ 。（4）误差分析：用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)定容时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)【答案】（1）BCD（2）A（3）胶头滴管
31、；500mL 容量瓶；5.6mL；水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（4）偏大；偏小；【解析】试题分析：（1）A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；C定容时，应直接加蒸馏水到离刻度线1-2cm后改用胶头滴管逐滴滴加，故C错误；D容量瓶不能用来稀释浓溶液，故D错误；E摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；故选：BCD；定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为：偏小。考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。22(10分)5种固
32、体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1molL的E溶液PH13； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； 将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断C、D的化学式为：C_；D_。 （2）写出步骤中发生反应的离子反应方程式_。 （3）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的
33、体积是_mL。 （4）不能确定的溶液为B和_(填字母编号)。【答案】（1）Ba(OH)2 Al(NO3)3 （2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（3）500；（4）A 【解析】或者硫酸铁。（1）由以上分析可知，C为Ba(OH)2，D为Al(NO3)3，故答案为：Ba(OH)2；Al(NO3)3；（2）步骤为碳酸钠与铁离子的互促水解反应，发生反应的离子反应方程式为2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，故答案为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；（3）38.4 g Cu的物质的量为：=0.6mol，步骤中发生的离子反
34、应方程式为：3Cu+8H+3NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/LV2=1.6mol，解V=500mL，故答案为：500；（4）由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，A和B都不能确定，故答案为：A。考点：考查了无机物的推断的相关知识。23(15分)Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开K
35、2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有_(填化学式)。（4）CCl4的作用是_。（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出Cu(NH3)4SO4H2O分解的化学方程式 。 （6）若实验中称取a g Cu(NH3)4SO4 H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况)，Cu(NH3)4SO4H2O的分解率表达式为_。（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；_。若某同学按右图所示读数，则计算出
36、的分解率_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）检查装置气密性；（2）SO2 + 2OH = SO32 +H2O；（3）NH3；（4）防止倒吸（5）3Cu(NH3)4SO4H2O3Cu + 8NH3 + 2N2 + 3SO2 + 9H2O（6）；（7）视线与凹液面最低处相平；偏低【解析】试题分析：（1）加热中有气体生成，由装置图可知，还进行气体体积的测定，加入药品前需要检验装置气（6）设分解的Cu(NH3)4SO4H2O的质量为m，则：3Cu(NH3)4SO4H2O3Cu+8NH3+2N2+3SO2+9H2O 3246g 222.4Lm b10-3L所以m=g，Cu(NH3)4SO
37、4H2O的分解率表达式为(gag)100%=100%，故答案为：100%；（7）读数还需要视线与凹液面最低处相平；若某同学按图2所示读数，气体的压强大于大气压，气体被压缩，测定气体的体积偏小，计算分解的Cu(NH3)4SO4H2O的质量偏小，故Cu(NH3)4SO4H2O的分解率偏低，故答案为：视线与凹液面最低处相平；偏低。【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量【名师点晴】本题考查验证型实验方案、分解率有关计算、元素化合物性质、对原理与装置的分析评价、误差分析、化学实验基本操作等，是对化学实验的综合考查，关键是理解各装置作用，较好的考查学生实验能力、分析解决问题的能力。24.(13分)
38、 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约7，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺： FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。（2）固体A中主要含有
39、(填写化学式)。（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是 。（4）中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，已知下表数据物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376该反应能发生的理由是。获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5）中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含
40、量的方法是：称取ng样品，加入过量_(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_(用含m、n的代数式表示)。【答案】（1）4 8 7O2 8 2 8 ；（2）Fe2O3、MgO（3）由于存在反应平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-。（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；加热蒸发；冷却结晶。（5）氢氧化钠溶液；。【解析】试题分析：（1）反应中Fe、Cr元素化合价升高，结合元
41、素守恒可知缺陷物质为氧气，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，Cr元素化合价由+3价升高为+6价，总升高+7价，O元素化合价由0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为28，故FeOCr2O3的系数为4，氧气系数为7，再根据原子守恒温下可以得到重铬酸钾；加入KCl固体后，利用溶解度不同，温度对溶解度影响，再经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到K2Cr2O7晶体，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；（5）固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，为精确分析B中氢氧化铝含量，先利用氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，过滤除去不溶物，向滤液中通入二氧化碳重新生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝固体，根据Al元素守恒，样品中氢氧化铝的质量分数=，故答案为：NaOH溶液；。考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。