1、弱电解质电离平衡的影响因素一、单选题（共17题）11mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和nAmnBm=nCmnD不能确定2氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5molL-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是A浓度越大，F-与HF的缔合作用越大BHF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质CHF的稳定性比F-离子强D以上三者都是3室温下，往0.1 molL-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是A往溶液中滴入稀硫酸B往溶液中加入NH4C
2、l晶体C把溶液加热至沸腾D往溶液中加入NaOH固体4下列说法正确的是A向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明B常温下，加水稀释的溶液，电离度增大，溶液增大C滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒D向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性5根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将氨水稀释成测得由11.1变成10.6稀释后，的电离程度减小B向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大C常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液常温下水解程度：D将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成
3、分为同温度下溶解度：AABBCCDD6醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH+ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大B0.10 molL1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸7已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3H2O+OH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A加少量盐酸溶液B加入少量NH4Cl晶体C加少量NH3D加水8下列事实可用勒夏特列原理解释的是微热
4、滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气ABCD全部都是9下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）1.81054.91010K14.3107K25.61011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）A反应+ CN - = HCN +可以发生B升高温度，HCN溶液中H浓度增大，平衡正向移动，电离平
5、衡常数增大C等浓度的三种酸溶液导电性HCNH2CO3CH3COOHD向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动10关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是A升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液B分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大D与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大11常温下，有体积相同的四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；0.01mol/L的醋酸溶液；0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是A把四种溶液稀释到
6、相同pH，所需水的体积：=B四种溶液中和氢氧化钠的能力：=C与镁条反应的起始速率的大小关系为：=D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：=1225 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释0.1 molL1氨水，溶液中c(H)c(OH)和均保持不变B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大13氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，减小B通入少量，溶液的
7、漂白性增强C加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动D加入少量固体，一定有14下列说法正确的是A铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率B氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个C常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则 变小D100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱15一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH： cabBa、b、c三点醋酸的电离程度： cbaC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三
8、点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： cab16如图甲是向 20 mL0.01 molL-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1molL-1 NaOH溶液中加入0.1molL-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是AHA属于强酸B图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点C图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL-1D图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.717今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化
9、钠溶液醋酸盐酸A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH-)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1V2二、填空题（共5题）18在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（2）写出醋酸的电离方程式_。（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是_。（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：_ 。（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_；（7）向
10、0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_； c(CH3COO)/c(CH3COOH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_b；生成H2的量a_b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_b（填“”或“=”）。19回答下列问题：（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O NH4+ OH，如想增大NH4+的浓度而不增大OH的浓度，可采取的措施是_填字母）。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体c.通入NH3 d.加入少量
11、浓盐酸（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H）变化情况是：醋酸溶液中c（H） _（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H） _（填“增大”、“减小”或“不变”）加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H）_盐酸溶液中的c（H）（填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”）。 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_（填字母，代表盐酸，代表醋酸溶液）。（3） 将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_ （填字母）。a.电离程度增大 b.溶
12、液中离子总数增多c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多20三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8回答下列问题：(1)写出HClO的电离方程式_。(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为_。(3)加水稀释0.10 molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_。a bc d (4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_(填“”“”或“=”)醋
13、酸溶液中由水电离出来的c(H)。21电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8(1)将浓度为0.1molL-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(OH-) C D(2)25时，在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c
14、(H+)相等B点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.910-7molL-1C点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)D点时V=20mL，此时溶液中c(F-)，故A错误；B醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；CpH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；D醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢
15、离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为=Ka2，则，C错误；D0.1 molL1的HF加水稀释，c(H)减小，c(OH-)增大，故变小，D错误；答案选B。13C【详解】A饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；B氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；C加水稀
16、释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；D未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；综上，本题选C。14D【详解】A在铁闸上安装铜块，可形成原电池，铁作负极，可加快铁闸的腐蚀速率，A不正确；B氢氧燃料电池正极消耗O2，但温度、压强未知，无法计算5.6L气体的物质的量，也就无法计算电路中通过的电子数，B不正确；C常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则电离平衡正向移动，CH3COOH的物质的量减小，CH3COO-的物质的量增大，=变大，C不正确；D100ml pH=3的
17、HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，则说明HB的起始浓度大，所以HB的酸性比HA的弱，D正确；故选D。15C【详解】A a、b、c三点溶液的导电能力cab，所以氢离子浓度cab，所以pH：cab，故A错误；B 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故B错误；C a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；D a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；故选C。16C【详解】A由图乙可知，酸碱恰好完全反应时 pH=8.7，则 HA是弱酸，A错误；B温
18、度越高，弱酸的电离平衡常数越大，故b点时HA的电离平衡常数最大，B错误；C图甲中，该实验温度最高时，酸碱恰好完全反应，则 NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1，C正确；De点时，酸过量，由水电离出的c(OH-)=10-9.3，D错误；故选C。17D【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。【详解】A醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢
19、离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确；B氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确；C分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：，故C正确；D氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1V2，故D错误；故选：D。18纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电 CH3COOHCH3COOH cab c CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O K= 右
20、 减小 增大 = = 【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电；（2）醋酸为弱电解质，其电离是不完全电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COOH；（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为cab；（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液稀释的倍数越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；（5）醋酸为一元弱酸，氨水为一元弱碱，生成物水为弱电解质，离子方程式中均不拆分，生成的醋酸铵为盐，属于强电解质，需拆分，其
21、反应的离子方程式为：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O；（6）根据电离平衡常数定义书写出其表达式为：K=；（7）加水稀释，醋酸溶液浓度降低，根据越稀越电离，其电离平衡向右移动；平衡向右移动，导致n(CH3COOH)减小；等同于，根据上述分析，该比值增大；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液中溶质的物质的量相等，且二者均为一元酸，故二者所含总氢离子数相等，因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，故a溶液中c(H+) c ab 【详解】（1）a项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡电离方向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；b项
22、，加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH4+，NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；c项，通入适量NH3，NH3H2O浓度增大，平衡正向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；d项，加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，NH4+浓度增大，符合题意；答案选bd。（2）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小。在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+
23、）减小。加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c（H+）变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c（H+）大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c（H）盐酸溶液中的c（H）。醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）增大；升高温度，盐酸溶液中c（H+）不变，则温度都升高20后溶液中c（H+）：醋酸盐酸。醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中
24、c（H+）大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离。a项，电离程度增大，正确；b项，由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；c项，由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；d项，由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选a
25、b。【点睛】一元强酸与一元弱酸的比较1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与活泼金属反应开始的速率稀释相同倍数后cpHHCl大小相同相同快相同小HAc小大慢大2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为例)c（酸）与足量活泼金属反应中和碱的能力稀释相同倍数后(初)(后)产生H2量c（酸）pHHCl小相同慢少小小大HAc大快多大大小20HClOH+ClO- ClO-+CO2+H2O=+HClO b 【详解】(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式
26、为HClOH+ClO-；(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3HClO，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。a向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小，a不符合题意；b向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；c加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数
27、Kw不变，所以减小，c不符合题意；d加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小，d不符合题意；故合理选项是b；(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+ )小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+ )大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)。21CD BC (或) 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 1 【分析】浓度为0.1molL-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H+)、c(F-)、c(HF)都
28、减小，c(OH-)增大。25时，在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，点时pH=6，说明HF、NaF混合溶液中以HF电离为主；点时，pH=7，则表明HF、NaF混合溶液中，HF电离的程度与F-水解的程度相等；点时V=20mL，溶液中只有NaF一种溶质，则F-水解而使溶液显碱性。在盐溶液中，酸电离常数越大，酸根离子水解的程度越小；若想证明酸根离子发生水解而使溶液显碱性，需证明离子浓度改变后，溶液的性质发生明显的改变；HFO与水反应得到HF和化合物A，依据质量守恒，A应为H2O2。【详解】(1)A浓度为0.1molL-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大
29、，但c(H+)减小，A不合题意；Bc(H+)c(OH-)=KW，温度不变时，水的离子积常数不变，B不合题意；C=，加水稀释，K(HF)不变，但c(F-)减小，所以增大，C符合题意；DHF溶液加水稀释后，c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，D符合题意；故选CD。答案为：CD；(2)ApH=3的HF溶液中水的电离受到抑制，pH=11的NaF溶液中，因F-而促进水的电离，所以由水电离出的c(H+)后者大于前者，A不正确；B点时pH=6，HF、NaF混合溶液中以HF电离为主，此时溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7m
30、olL-1，B正确；C点时，依据电荷守恒c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F-)=c(Na+)，C正确；D点时V=20mL，溶液中只有NaF一种溶质，则F-水解而使溶液显碱性，此时溶液中c(F-) NaClO溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液，pH由大到小的是(或)。答案为：(或)；(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，可通过减少的浓度，观察溶液的颜色发生明显的改变，确定水解使溶液显碱性，简单的实验事实为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；(5)在HFO中，O元素显0价，HFO+H2O=HF+H2O2，反应中，HFO中的O由0价降低到-1价，H2O中的O由-2价升为-1价，所以每生成1molHF转移1mol电子。答案为：1。【点睛】虽然HFO的结构类似于HClO，但元素的价态相差很大，在HClO中，H、Cl、O分别显+1、+1、-2价，而在HFO中，H、F、O分别显+1、-1、0价。