1、成都外国语学校2011-2012学年度下期期中考试高一化学试卷命题人：孟雷 审题人：王启卫 注意事项：1、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分2、 本堂考试90分钟，满分100分3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂4、 考试结束后，将答题卷交回5、 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷（选择题）一、 选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题2分，共54分）1、设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子 B在18gH218O中含有10个中子 C在20.5的醋酸溶液中含有
2、个离子 D常温下，16甲烷含有10个电子2、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) ACO2的电子式： BS原子的结构示意图： CNH3的结构式为： D质量数为37的氯原子：3、决定化学反应速率的主要因素是A、 反应物的浓度 B、反应温度C、催化剂 D、反应物的性质4、下列对化学反应的认识错误的是()A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质C会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化5下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()6.已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是() A.1
3、 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 7将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极B铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理8在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）
4、 C（g）D（g）已达平衡状态的是 （）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量9、 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则下列叙述中正确的是 （ ） AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性DX、Y、Z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为810、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子
5、后，最外层电子都达到8电子稳定结构D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、512对可逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A若单位时间内生成a mol NO的同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态B当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡时，若减小容器的体
6、积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时，若保持容器的体积不变，向容器中通入amol的He,容器内压强增大，化学反应速率增大13一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下列判断一定正确的是 （）AX、Y的转化率相等 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C、c1c231 Dc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/L 14、在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av
7、（B）=0.3mol/(L s) Bv（A）=0.5mol/(L min)Cv（C）=0.8mol/(L s) Dv（D）=1mol/(L min)15、 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （ ） Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 原子半径由小到大的顺序为：WXYZ X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定A B C D16、 在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X（g）
8、2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048molL1增加到0.12 molL1需18s，那么由由0.12molL1增加到0.2molL1，需要反应的时间是（ ）A. 等于20s B. 等于18s C. 大于20s D. 大于 18s 17下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化18、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A、N
9、5+共有34个核外电子 B、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中含有离子键和极性共价键19.根据反应：2AgCu=Cu22Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag20、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) AKCl BNa2S CNa2O DK2S21、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系
10、正确的是（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW22、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若R(OH)m为强碱，则W(OH)m1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素23、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原
11、子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸24、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（） A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量
12、的反应 25、A、B、C、D、E是短周期同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且前者比后者稳定，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（）ACDEBA BECDBA CBAEDC DEBADC26、汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A PbO2是电池的负极 B、放电时，溶液中的H+ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强C放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D
13、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+27、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的（）。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键第II卷（非选择题）二、 填空题28、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反
14、应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)写出A、B两种元素的元素名称：A_、B_；D在周期表中的位置是_；写出D的最高价氧化物的电子式 。(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是 、 (3)写出F和A2C反应的离子方程式：_ _。(4)用电子式表示B2C形成的过程：_ _。（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式 29（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反
15、应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A原子结构示意图 。（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，C的元素名称为 ，A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示） （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 30（8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如下图所
16、示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：_。(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响
17、较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。31（9分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为
18、Ag2O和Zn，工作时电池总反应为Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2。工作时电子从_极流向_极(填“Ag2O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是 （填“KOH ”或H2SO4）电极反应式：正极_，工作时电池电解质溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_, c口通入的物质为_。 该电池正极的电极反应式_ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移
19、。32、（5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：（1） 下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）反应条件时间（s）反应条件时间（s）浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480t720MnO2催化剂、加热102560120该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。推测t的范围为 。（2） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带
20、火星的木条测试，结果如下：催化剂（MnO2）操作情况 观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式： 实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。33、（7分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450时发生反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）04 min的平均反应速率v（SO2）= moll-1min-1（2） 在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。（3） 在
21、其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：改变的条件V正V逆增大O2的浓度增大减小SO3的浓度减小缩小容器的体积增大加入V2O5作催化剂增大压强不变充入He气体减小化学参考答案一、 选择题1-5 D.C .D .A.A 6-10 C.D.A.C.B. 11-15A. B.A.A.B. 16-20 C.C.C .B. D.21-25B. B.C.C .A. 26-27 C.C.28.（10分，每空1分）（1）氢、钠；第二周期IVA族；（2） 离子键 、非极性键（3） 2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O
22、2（4） (5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O29.(7分，每空1分)（1）(2)H3Po4 ； 硫 ； S2- Cl- O2- Al3+(3)先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O30.（8分，每空1分）（1）2H+2e-H2(2)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(3)4H+ +2No3-+2e-2No2+2H2O(4) Mg ； Al(5) A D(6) 不可靠 ； 可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）31、（9分，每空1分）（1） Zn ； Ag2O; KOHAg2O+H2O+2e-2Ag+2OH-增大（2） CH3OH; O2 O2+4H+4e-2H2O 1.232.（5分）（1）温度、催化剂 480t720 2H2O22H2O+O2催化剂的颗粒大小33、(7分)(1)0.03mol/(L.min)(2)改变的条件V正V逆增大O2的浓度不变减小SO3的浓度不变缩小容器的体积增大加入V2O5作催化剂增大压强不变充入He气体减小(3)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()