1、2016-2017学年度（上）重庆七中期中考试高2018级化学试题考试时间90分钟；试题总分100分命题人：于磊 审题人：周砚一选择题（每题3分，共48分）1决定化学反应速率的主要原因是（ ） A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度2下列说法正确的是（ ）A活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程3反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改
2、变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为（ ） A0.45mol/L B0.5mol/L C0.6mol/L D0.55mol/L5在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变 DK随温度和压强的改变而
3、改变6对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ） ABC D7在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（ ） A2倍 B1.5倍 C0.9倍 D0.5倍8.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd9在一定条件下反应x A + y
4、 B z C达到平衡。下列说法中正确的是 （ ） A若C是气体，且x + y z ，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y zC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t610.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A
5、 t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低11. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当 下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度 A B C D只有12. 某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)(焓变为H)，其温度T、时间t与生成物C的体积百 分数C、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）A.m+np H0 B.m+np H0 C.m+n0 D.m+np
6、H0.8 DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等二填空题（共52分）17（共16分）（I）（共6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。 图一 图二 图一可通过观察 _ 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作何改进？_（II）（共10分）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：(1) “O”点导电能力为O的理由是_ ； (2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_； (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_； (4)若使c点溶
7、液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，则可采取的措施是：_；_；18 （共12分）化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)H0，850时，K=l t时，在一定体积 的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度(molL-1)变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104(1)计算t该化学反应的平衡常数：_ (2)t_ 850(填大于、小于或等于)。判断依据是
8、_ (3)反应在4min5min之间，平衡_ (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是 _a增加A的浓度 b增加D的浓度 c增加C的浓度 d使用催化剂(4)某温度下反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B)，则此时的温度_850(填大于、小于或等于)：19.(共8分)(1)某温度下，纯水中的c(H+)2.0107mol/L，此时溶液的c(OH)_mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H)_ mol/L，此时温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(2) 某温度下的水溶液中
9、，C (H+) = 10x mol/L，C (OH) = 10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：该温度下水的离子积为_20.（共16分）I.甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：根据题意完成下列各题：（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是（ ）A降低分子的能量 B增加了活化分子数C提高了活化分子百分数 D增加了单位
10、体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）_ 用n（B）、t（B） 表示。（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（ ）a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（5）在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为_.在一容积为2 L的密闭容器内加
11、入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：(1) 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量 浓度不可能为_。 0.20 molL10.12 molL10.10 molL10.08 molL1(2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)，请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。2016-2017学年度（上）重庆七中期中考试高2018级化学答案（共48分，每题
12、3分）12345678ABCCADCD910111213141516CACBADBB17. （共16分，每题2分）（I）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）将FeCl3改为Fe2(SO4)3 （2分）（II）（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在（2分） （2）cab （2分）（3）c （2分）（4）加入NaOH固体 加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 （或加入镁、锌等金属等）（4分）（说明：只要有两个对的答案，每个对的答案2分）18.（共12分）（1）；（2分）（2）大于；（2分）反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（2分）（3）向左；（2分）b；（2分） （4）小于（2分）19. （共8分，每空2分）2.010-7 810-11 高于 10-15 20. I（共16分,每空2分）（1）A（2分）（2）K；（2分） 减小 （2分）（3）mol（Lmin）1（2分）（4）b c（2分）（5）80%（2分）
