1、 天水一中2012-2013学年2011级第一学段第一次考试试题 化学(理) 命题人:陈鉴 审核人: 辛荣禄第部分 选择题（本部分共50分）一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1. 下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解
2、 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4.一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 mol/L1，c(B2)0.16 mol/L1，c(C)0.84 mol/L1，则该反应的正确表达式为A2A2B22A2B BA2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB25.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+ O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 A
3、.283.5kJ/mol B172.5kJ/mol C-172.5kJ/mol D-504 kJ/mol6. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 BSO2为0.25 molL-1 CSO2、SO3均为0.15 molL-1 DSO3为0.4 molL-17.在4L容器中进行如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),2分钟后,B由2mol减少到1.2
4、mol,则单位时间内C的化学反应速率 (C)是 A 0.8mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin) C 0.06mol/(Lmin) D0.12mol/(Lmin)8.对反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，已知有以下各反应速率，其中速率最快的是 A (D)=0.4 mol / (Ls) B (C)=0.5 mol / (Ls) C (B)=0.6 mol / (Ls) D (A)=0.15 mol / (Ls)9.可逆反应达到平衡的本质标志是 A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等 10.已知反应mX(g)n
5、Y(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol 12. (NH4)2CO3
6、在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B其分解是因为外界给予了能量C其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解13.右图-1是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g);H甲 B平衡后SO2的浓度：甲 乙 CSO2转化率：乙甲18.今有X（g）+Y(g) 2Z(g)；H 0从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图-2回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的 A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度19.右图-3是温度和压强对
7、X + Y 2Z 反应影响的 图-2示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H0 20下列叙述正确的是 图-3 A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H)c(OH)11014B常温下，c(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱21用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中
8、随着水量的增加而减小的是A B Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量22pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 A111 B91 C111 D1923水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其平衡常数为KW(25)1.01014，K(35)2.11014。下列叙述正确的是 Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会促进水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会促进水的电离24常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2 mol/L的盐酸与0.1
9、mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是 Aabc BacbCcba Dbca25醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） 第部分 非选择题（本部分共50分）二非选择题（共42分）26（共7分）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能
10、量变化如图-4所示 （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 热量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); H= 图-4（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 27.（共9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平
11、衡时B、C的浓度之比 将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。28（共10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图-5所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 图-5 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用6
12、0mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。29（共16分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
13、（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。 （4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。 （5）若称取一定量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （6
14、）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。（7）若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些 B. 滴定起始读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管三.计算题(本题共8分)30（共8分）在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液
15、，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A点pH= ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）（1）释放（2）(a-b) kJmol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b+c)kJmol-1(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅 (1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小