1、重庆市第七中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、 单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分)1宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）22CuCO3）。下列说法错误的是（ ）。 A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu（OH）2CuCO3中铜的质量
2、分数高于Cu（OH）22CuCO32. 下列叙述中错误的是 ( )A热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质B天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料C高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成Fe(OH)3是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀D碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2
3、NAB. 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子C. 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NAD. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA 4.关于一些重要的化学概念有下列说法：AgCl是一种难溶于水的电解质；酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；氧化还原反应都属于离子反应；蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；丁达尔效应可以区分溶液和胶体；其中正确的个数是 ( )A. 1个
4、B. 2个C. 3个D. 4个5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、6. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OB. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2Al324OH= Al(OH)3N
5、H3H2O2BaSO4D. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O7球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是（ ）选项ABCD装置用途用于尾气处理，防倒吸用于铜丝与Cl2反应，防污染简易的天然水净化过滤器用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停8化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ）AW分别与X、Z
6、形成的简单分子均为10电子微粒BX、Y形成的离子化合物只含离子键CX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲9. 将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A. 残留固体是2mol Na2CO3B. 残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C. 反应中转移2mol电子D. 排出的气体是1.5mol氧气10以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe（OH）
7、3和Al（OH）3。下列说法错误的是（ ）。 A浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同11司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）Ab的一氯代物有4种Bc的分子式为C14H14O3C1mold最多能与4molH2发生加成反应Dd中所有碳原子可能处于同一平面12高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NCl3 溶液和 NaClO2溶液制备C
8、lO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NCl3 +3H2O=6ClO2 +NH3 +3NaCl+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）A根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NABNCl3 中所有原子都满足8 电子结构C在 NaClO2 和NCl3 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1DClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )实验现象结论A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO3晶体已氧化变质B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C
9、O2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热铝熔化后滴落铝熔点低A.AB. BC. CD. D14. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是（ ）A. 步骤中的可用替换B. 步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C. 步骤发生反应的离子方程式为D. 如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、 非选择题(共5题，共58分)15（12分）I金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电
10、材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。（1）铝在元素周期表中的位置是 _。（2）GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是_(填字母)。a.碱性：Ga (OH)3 Al (OH)3b.非金属性：AsGac.酸性：H3AsO4H3AsO3废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_。IIA+、B2、C、D、E、F3+分别表示含 10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：aA+、B2、F3+核外电子层结构相同bC是由
11、两种元素组成的cD是两种元素组成的四原子分子dE在常温下是无色液体e往含F3+的溶液中滴加含C的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（1）C的电子式：_。（2）电子式表示 A2B 的形成过程 _。（3）含 F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 _。（4）A 单质与 E 反应的生成的化合物中化学键的类型是_。16. （9分）.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mo
12、lL-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有阳离子是_。（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_mL。（3）试根据实验结果推测K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_（写出实验步骤、现象和结论）。17（10分）X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应物或产物已略去)。请回答下列问题：（1）若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并没有得到Y，而是得到
13、一种红棕色的固体，该红棕色的固体的化学式为_，Y可用于净水，其原理用离子方程式表示为_。（2）若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是_。a.盐酸 b.NaOH溶液 c.醋酸 d.氨水反应(III)的离子方程式为_。（3）若X是常见非金属单质，常温下为固体，Y、Z、W均为气体，反应(III)在高温下进行，则X与浓硫酸反应的化学方程式为_。（4）若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂，则相同浓度的X、Y、Z的溶液碱性最强的是_(填“X或“Y”或“Z)。18（14分）金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。（1）工业上常用铝土矿
14、(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_。a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg（3）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3杂质。为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是_，与其他试剂相比，使用H2O2的优点是_(答出两点即可)。除去杂质、过滤后，由滤液获得CuSO45H2O晶体的操作步骤依次是_。（4）滴定法测定某胆矾样品中CuSO4
15、含量：取ag试样配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+测得CuSO4的质量分数为_(用含a、b、c的代数式表示)。下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是_。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水，未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 19. （14分）有机物G是一种香料，可采用丙烯和甲苯为主要原料按下列路线合成：已知： A的相对分子质量为56，其中氧的质量分数为28.
16、6%。 RX+CH2=CHRRCH=CHR+HX。回答下列问题：(1)A的分子式为_，F的名称是_。(2)B中含有的官能团名称为_。(3)的反应类型为_，反应 的试剂及条件为_。(4)反应 的化学方程式为_。(5)X比D多1个CH2原子团，能与FeCl3溶液发生显色反应的X有_种，写出一种属于D的同系物且能发生消去反应的X的结构简式：_。重庆七中高2021级高三上期期中学情检测化学答案1234567891011121314CBDBADDCABCBBD15.（11分）【答案】 I（1）第三周期第 IIIA 族 （2）c GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2+H3AsO4+4H2O
17、II（1） （2） （3）Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3 +3 （4） 离子键和极性键 16.（9分）【答案】(1). Fe3+、Cu2+ (2). 40 (3). 是 . c(K+)0.6molL-1 (4). 取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案) 17.（10 分）【答案】（1）Fe2O3 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2）ab A13+3AlO+6H2O=4Al(OH)3 （3）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O （4）X 18.（14分）【答案】（1）bd （2）bd （3）将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入其他杂质，对环境无污染 蒸发(加热)浓缩，冷却，结晶，过滤 （4） 100% bc 19.（14分）【答案】 (1). C3H4O (2). 4-氯甲苯(或对氯甲苯) (3). 碳碳双键、羧基 (4) . 取代反应(或水解反应) (5). Cl2、铁粉 (6) . +HCl (7) . 9种 (8). 或