1、2012-2013学年四川省成都二十中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分）1（2分）（2014春杭州期中）下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A冰、干冰、氯化钠、金刚石B汞、钠、烧碱、二氧化硅CNaCl、KCl、CsClDH2O、H2S、H2Se、H2Te2（2分）（2013春龙泉驿区校级期中）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A熔点：NaK合金Na氯化钠金刚石B非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C第一电离能NaMgAlD空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积3（2分）（2012秋金牛区
2、校级期中）下列说法正确的是（）A电子云中的每个小黑点代表一个电子B键采用“肩并肩”的重叠方式C氯化铵是配合物D血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物4（2分）（2012春武汉校级期末）下列说法中正确的是（）A乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4+中4个NH键的键能不相同5（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列关于晶体结构的描述正确的是（）A冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B金的晶胞空间利用率小于钋的晶胞空间利用率C分子晶体中不可能没有共价键D干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同6（2分）（20
3、14上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖溶于水B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化7（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A124g P4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g Si02中含SiO键的个数为2NA8（2分）（2012春兴庆区校级期末）下列说法中，不正确的是（）A含离子键的晶体不一定是离子晶体B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子可能不是极性分子D含非极性键的分子不一定是非极性分子9（2分）（2
4、009湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A710（2分）（2011秋资阳期末）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键11（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列说法不正确的是（）A若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性B若把碳的轨道式写成 则违反了泡里
5、不相容原理C若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1则违反能量最低原理D若把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则12（2分）（2015春武汉校级期末）下列说法正确的是（）A钛和钾都采取图1的堆积方式B图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果13（2分）（2015春武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号
6、化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子下列有关112号元素的相关说法正确的是（）A该原子可表示为CnB该元素应位于元素周期表的第7周期B族C该元素的相对原子质量为277D该原子能够稳定存在14（2分）（2013春枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳15（2分）（2015春武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A不是所有的共价键都具有方向性BNN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C根据
7、价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同DNa原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态16（2分）（2014春邗江区校级期中）下列说法中正确的是（）A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D在所有的元素中，氟的电负性最大17（2分）（2011秋下陆区校级期末）下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C所有原子任一能层的S电
8、子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s218（2分）（2015春武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6O2PtF6，O2PtF6为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）AO2PtF6的配位原子是F和O，配位数为8B此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2PtF6中Pt与F之间以离子键相结合D每生成1mol O2PtF6，转移1 mol电子19（2分）（2012秋金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列
9、叙述中不正确的是（）ABeO为两性氧化物BBe（OH）2难溶于水CH3BO3是难溶于水的弱酸DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱20（2分）（2012秋金牛区校级期中）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体； 则C和CO2也是原子晶体C卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4；则也有酸性：盐酸氢溴酸氢碘酸D第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化
10、物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3二、解答题（共6小题，满分60分）21（8分）（2012秋金牛区校级期中）选择下列物质填空（填写序号）磷干冰 过氧化钠 氯化铵 铜晶体 氩晶体 晶体硅 石墨（1）固态时能导电的原子晶体有（2）熔化时不破坏化学键的化合物有（3）含有非极性共价键的离子晶体有（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是22（6分）（2010山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H
11、，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角120（填“”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2配位23（10分）（2011泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该
12、元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用杂化T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是（3）W的基态原子的核外电子排布式为（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中键和键的个数比为（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是24（9分）（2012秋金牛区校级期中）常用于除去高速公
13、路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；水的密度在4最大的原因是；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一电离能大于X的原因是；（4）已知CN与 N2结构相似，1mol CN中键数目为25（9分）（2012秋金牛区校级期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含
14、有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物（1）组成A分子的原子的元素符号是；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为 形（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）26（18分）（2012秋金牛区校级期中）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周
15、期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表 元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）（4）Y元素
16、在周期表中位于区Y单质晶体的晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为堆积CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化2012-2013学年四川省成都二十中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分）1（2分）（2014春杭州
17、期中）下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A冰、干冰、氯化钠、金刚石B汞、钠、烧碱、二氧化硅CNaCl、KCl、CsClDH2O、H2S、H2Se、H2Te考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A熔沸点；原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的；B熔沸点；原子晶体离子晶体，金属晶体差别较大，根据常见金属的物理状态分析；C离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高；D结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高解答：解：A熔沸点；原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的，所以熔
18、沸点按由低到高的顺序排列为：干冰、冰、氯化钠、金刚石，故A错误；B熔沸点；原子晶体离子晶体，金属晶体差别较大，根据常见金属的物理状态分析，Hg常温下为液态，Na为固态，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：汞、钠、烧碱、二氧化硅，故B正确；C离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高，NaCl、KCl、CsCl中微粒半径依次增大，所以NaCl、KCl、CsCl熔点依次减小，故C错误；D结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高，水中有氢键所以水的熔沸点最高，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：H2S、H2Se、H2Te、H2O，故D错误；故选B点评：本题考查不同类型晶体的熔沸
19、点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键即可解答，题目难度不大2（2分）（2013春龙泉驿区校级期中）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A熔点：NaK合金Na氯化钠金刚石B非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C第一电离能NaMgAlD空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素电离能、电负性的含义及应用；金属晶体的基本堆积模型版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据熔点：原子晶体离子晶体金属晶体进行判断；B元素
20、的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；CMg的最外层为稳定结构，第一电离能最大；D根据不同堆积模型的空间利用率判断解答：解：A原子晶体离子晶体金属晶体，而合金的熔点小于组成金属的熔点，则有熔点：NaK合金Na氯化钠金刚石，故A正确；B因非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HClH2SPH3，故B错误；CMg的最外层为稳定结构，为全充满状态，则第一电离能最大，故C错误；D空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误故选A点评：本题综合考查晶体的熔
21、点比较、元素周期律和金属的堆积模型等知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大3（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列说法正确的是（）A电子云中的每个小黑点代表一个电子B键采用“肩并肩”的重叠方式C氯化铵是配合物D血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物考点：原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数；B键采用“头对头”的重叠方式；C提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键；D
22、含有配位键的化合物是配合物解答：解：A小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故A错误；B键采用“头对头”的重叠方式，键采用“肩并肩”的重叠方式，故B错误；C氯化铵中铵根离子不含孤电子对，氯离子不含空轨道，所以氯化铵不是配合物，故C错误；D含有配位键的化合物是配合物，所以血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物，故D正确；故选D点评：本题考查知识点较多，明确电子云的含义是解本题关键，难度不大4（2分）（2012春武汉校级期末）下列说法中正确的是（）A乙烯中C=C的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO
23、键的极性比CO键的极性大DNH4+中4个NH键的键能不相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍；B共价三键中1个键和2个键；C二者非金属性差距越大极性越大；D铵根离子中四个NH键键能相同解答：解：A乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；B氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个键和2个键，故B正确；C二者非金属性差距越大极性越大，所以NO键的极性比CO键的极性小，故C错误；D铵根离子中四个NH键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误；故选B点评：
24、本题考查了化学键，根据杂化轨道理论、化学极性的判断方法进行分析解答即可，易错选项是C，注意化学键极性的判断方法5（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列关于晶体结构的描述正确的是（）A冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B金的晶胞空间利用率小于钋的晶胞空间利用率C分子晶体中不可能没有共价键D干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A根据水分子的结构和晶体类型分析；B金的晶胞空间利用率为74%，钋的晶胞空间利用率为52%；C稀有气体为单原子分子；D干冰的晶胞中CO2数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数
25、目为4解答：解：A根据水分子的结构式：HOH，可知，水分子中没有非极性键，故A错误；B金的晶胞空间利用率为74%，钋的晶胞空间利用率为52%，所以金的晶胞空间利用率大于钋的晶胞空间利用率，故B错误；C稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，所以其晶体中没有共价键，故C错误；D根据干冰和Cu的晶胞模型可知：干冰的晶胞中CO2数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数目为4，故D正确；故选D点评：本题考查晶体类型与化学键知识，题目难度较大，注意晶胞模型的判断6（2分）（2014上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖溶于水B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化
26、硅和氧化钠熔化考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答：解：A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误；B、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故B错误；C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误；故选C点评：此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力7（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A124g P
27、4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g Si02中含SiO键的个数为2NA考点：物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A每个分子中含有6个PP键，结合物质的量计算；B石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3=1.5个；C金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4=2个；DSi02中每个Si原子与4个O原子成键解答：解：A每个分子中含有6个PP键，n（P4）=1mol，则124g P4含有PP键的个数为6NA，故A错误；B石墨中每个C原子与
28、其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3=1.5个，则12g石墨含C原子的物质的量为1mol，则CC键的个数为1.5NA，故B错误；C金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4=2个，12g金刚石中含C原子的物质的量为1mol，则含有CC键的个数为2NA，故C正确；DSi02中每个Si原子与4个O原子成键，60g Si02的物质的量为1mol，含SiO键的个数为4NA，故D错误故选C点评：本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握常见物质的结构特点，难度中等8（2分）（2012春兴庆区校级期末）下列说法中，不正确的是（）A含
29、离子键的晶体不一定是离子晶体B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子可能不是极性分子D含非极性键的分子不一定是非极性分子考点：化学键；极性分子和非极性分子版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A含离子键的物质一定为离子晶体；B离子晶体中可以存在共价键；C含极性键的物质可能为非极性分子；D含非极性键的分子，可能为极性分子解答：解：A离子晶体的作用力为离子键，则含离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误；B含共价键的晶体不一定是分子晶体，如NaOH中含有共价键，但属于离子晶体，故B正确；C含极性键的分子可能不是极性分子，如CH4中含极性键，属于非极性分子，故C正确；D含非极性键的分子不一定是非极
30、性分子，如H2O2中含非极性键，但属于极性分子，故D正确；故选A点评：本题考查化学键，明确常见物质中的化学键及化学键与分子极性的关系即可解答，注意利用实例来分析解答，题目难度不大9（2分）（2009湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A7考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算解答：解：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8+6=4，则B与A的离子个数为4：8=1
31、：2，则化学式为BA2，故选B点评：本题考查晶胞的计算，题目难度不大，解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用10（2分）（2011秋资阳期末）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（）A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A正硼酸晶体中存在H3BO3分子，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；B分子的稳定性与化学键有关；C由
32、结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；D利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键解答：解：A正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误B分子的稳定性与分子内的BO、HO共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误C硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e稳定结构，故C错误；D一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D点评：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素
33、等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关11（2分）（2012秋金牛区校级期中）下列说法不正确的是（）A若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性B若把碳的轨道式写成 则违反了泡里不相容原理C若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1则违反能量最低原理D若把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键；B泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；C电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于
34、最低；D洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同解答：解：A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键，所以HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性，故A正确；B泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把碳的轨道式写成 则违反了洪特规则，故B错误；C电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1
35、则违反能量最低原理，故C正确；D洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则，故D正确；故选B点评：本题考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的定义，难度不大，注意基础知识的积累12（2分）（2015春武汉校级期末）下列说法正确的是（）A钛和钾都采取图1的堆积方式B图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密
36、置层采取ABCABC堆积的结果考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A根据图1判断紧密堆积方式判断；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C判断晶胞类型，根据配位数判断；D根据晶胞类型判断密置层堆积方式解答：解：A图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有12个，故C错误；D该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维
37、空间里以密置层采取ABCABC堆积，故D正确；故选D点评：本题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握基础知识13（2分）（2015春武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子下列有关112号元素的相关说法正确的是（）A该原子可表示为CnB该元素应位于元素周期表的第7周期B族C该元素的相对原子质量为277D该原子能够稳定存在考点：质量数
38、与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、根据原子符号的含义；B、根据它比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的；C、原子的相对原子质量质子数+中子数；D、根据最外层电子数为2来分析解答：解：A、原子的质子数为112，质量数为165+112=277，所以原子可表示为112277Cn，故A错误；B、该元素比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的，位于元素周期表的第7周期B族，故B正确；C、原子的相对原子质量质子数+中子数=165+112=277，所以该原子相对原子质量是277，不是该元素相对原子质量，故C错误；D、原子的最外层电子数为
39、2，容易失去电子，故D错误；故选B点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数14（2分）（2013春枣强县校级期末）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答解答：解：A苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静
40、电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；C氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；D四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；故选C点评：本题考查了分子的极性，解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，题目较简单15（2分）（2015春武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A不是所有的共价键都具有方向性BNN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C根据价层电子对互斥理论可知
41、，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同DNa原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态考点：键能、键长、键角及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、不是所有的共价键都具有方向性，如ss 键就没有方向性；B、NN键能很大，所以NN很稳定，不易发生加成反应；C、OF2分子的构型和H2O分子的构型都是V形；D、Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有11种电子运动状态；解答：解：A、不是所有的共价键都具有方向性，如ss 键就没有方向性，故A正确；B、NN键能很大，所以NN很稳定，不易
42、发生加成反应，故B正确；C、OF2分子中有2个键电子对，孤电子对数（612）=2，H2O分子中有2个键电子对，孤电子对数（612）=2；二者构型都是V形，故C正确；D、Na原子基态核外电子电子排布式为：1s22s22p63s1，所以Na占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，每个原子轨道有两种不同的运动状态，因此有11种电子运动状态，故D错误；故选D点评：本题考查了共价键的性质、分子的空间构型、原子的核外电子排布，涉及内容较多，注意对基础知识的复习，难度较大16（2分）（2014春邗江区校级期中）下列说法中正确的是（）A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B氧的第一电离能比氮的第一电离
43、能大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D在所有的元素中，氟的电负性最大考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能大；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，电离能大；D、在所有的元素中F的非金属性最强解答：解：A、元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、N原子的最外层电子排布为2s22p3属于全满和半满的稳定结构，不容易失电子，所以氮的第一电离能比氧的第一电离能
44、大，故B错误；C、稀有气体的原子排布是稳定结构，不容易失去电子，所以电离能大，第一电离能最大的是He元素，故C错误；D、在所有的元素中F的非金属性最强，所以氟的电负性最大，故D正确；故选D点评：考查了电负性、第一电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性17（2分）（2011秋下陆区校级期末）下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23
45、p63d44s2考点：原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；B根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；CS电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；D根据电子排布式的书写方法来解答；解答：解：A基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个
46、电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是P区元素，故B错误；C所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了电子排布式的运用以及轨道形状，难度不大，根据所学知识即可完成18（2分）（2015春武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6O2PtF6，O2PtF6为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）AO2PtF6的配位原子是F和O，配位数为8B此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2PtF6中Pt与F
47、之间以离子键相结合D每生成1mol O2PtF6，转移1 mol电子考点：配合物的成键情况版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据O2（PtF6）为配位化合物来分析解答解答：解：AO2PtF6为配位化合物，PtF6中除离子键外Pt提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键，所以其配位数是6，故A错误；B由O2（PtF6）为配位化合物，其中Pt为+5价，而PtF6中Pt为+6价，该反应中Pt元素的化合价降低，则PtF6为氧化剂，故B错误；CPtF6中除离子键外Pt提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键，则为共价键，
48、故C错误；D由反应前后Pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为65=1，则该反应中每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应、配合物，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答19（2分）（2012秋金牛区校级期中）已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）ABeO为两性氧化物BBe（OH）2难溶于水CH3BO3是难溶于水的弱酸DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；金属
49、在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al、Al2O3、Al（OH）3的性质可推断BeO、Be（OH）2、H3BO3的性质，根据Si的性质推断B可能具有的性质解答：解：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al、Al2O3、Al（OH）3的性质可知：ABe与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故A正确；BBe与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al（OH）3难溶于水，则Be（OH）2难溶于水，故B正确；CAl（OH）3具有两性，其中
50、HAlO2为难溶于水的弱酸，则H3BO3是难溶于水的弱酸，故C正确；DB和Si处于对角线位置，性质相似，SiO2不溶于强酸，则B2O3也不溶于强酸，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质20（2分）（2012秋金牛区校级期中）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体； 则C和CO2也是原子晶体C卤族元素最高价氧化物的水化物酸性
51、：HClO4HBrO4HIO4；则也有酸性：盐酸氢溴酸氢碘酸D第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A当氢化物中存在氢键时，含有氢键的氢化物沸点较高，当氢化物不存在氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；BC是原子晶体，CO2是分子晶体；C卤族元素氢化物的酸性：盐酸氢溴酸氢碘酸；D元素的非金属性越强，稳定性越大；解答：解：AIVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4SiH4CH4，则V
52、A族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3AsH3PH3，故A错误；B碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体； 但C是原子晶体，CO2是分子晶体，故B错误；C卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4HBrO4HIO4，但酸性：盐酸氢溴酸氢碘酸，故C错误；D元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意相关知识的积累二、解答题（共6小题，满分60分）21（8分）（2012秋金牛区校级期中）选择下列物质填空（填写序号）磷干冰 过氧化
53、钠 氯化铵 铜晶体 氩晶体 晶体硅 石墨（1）固态时能导电的原子晶体有（2）熔化时不破坏化学键的化合物有（3）含有非极性共价键的离子晶体有（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是考点：原子晶体；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）石墨能导电；（2）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键；（3）由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体；（4）石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接解答：解：（1）石墨属于原子晶体能导电，故答案为：；（2）干冰是分子晶体，故答案为：
54、；（3）Na2O2中Na离子与过氧根之间形成离子键，O与O形成非极性共价键，所以既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：Na2O2，故答案为：；（4）石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，故答案为：点评：本题考查化学键的类型以及晶体的类型，根据物质的组成及有关的概念进行判断22（6分
55、）（2010山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为CHSi（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角120（填“”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心该化合物化学式为PbBaO3，每个Ba2+与12个O2配位考点：碳族元素简介；元素电离
56、能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况版权所有专题：压轴题分析：（1）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成键，键角为120（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；（2）根据吸电子能力强的原子电负性大分析；（3）首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；（4）利用均摊法计算该化合物的化学式解答：解：（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构因
57、碳纳米管结构与石墨类似故答案为：SP2 ；范德华力；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有CHSi，故答案为：CHSi；（3）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120，故答案为：；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：88=1个，Ba2+：1个，O2：12=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+ 处于晶胞中心，只有一个，O2处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2配位故答案为：PbBaO3；12点评：此知识点为选修内容，本题
58、综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法23（10分）（2011泉州一模）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）H+
59、可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用sp3杂化T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4HClO3HClO2HClO（3）W的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中键和键的个数比为3：1（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是C3N4晶体为原子晶体考点：位置
60、结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则W是Cu元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，且Q原子序数大于X，所以Q是Na元素；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，且Z原子序数小于Q，Z属于第二周期元素，所以n=2，则Z是O元素，Y是N元素；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的
61、p电子，且原子序数大于Q，则R是Cl元素解答：解：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则W是Cu元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，且Q原子序数大于X，所以Q是Na元素；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，且Z原子序数小于Q，Z属于第二周期元素，所以n=2，则Z是O元素，Y是N元素；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，且原子序数大于Q，则R是Cl元素；（1）H+可与H2O形成H3O+
62、，H3O+中中心原子含有3个键和1个孤电子对，所以氧原子采用sp3杂化；水分子中氧原子含有两个孤电子对，孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力，所以H3O+中极性键键角比H2O中键角大，故答案为：sp3；孤电子对间的排斥力大于孤电子对和成键电子对键的排斥力；（2）氧的电负性比氯大，争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，所以Cl所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是 HCl
63、O4HClO3HClO2HClO，故答案为：HClO4HClO3HClO2HClO；（3）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）H、C、O三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为CH2O，分子空间构型为平面三角形，一个甲醛分子中含有3个键和一个键，所以1molCH2O分子中键和键的个数比为3：1，故答案为：3：1； （5）C与N原子结合形成的C3N4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，说明C3N4晶
64、体类型和金刚石相同，都为原子晶体，所以C3N4晶体硬度大，故答案为：C3N4晶体为原子晶体点评：本题考查了物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，明确构造原理、晶体类型的判断、杂化方式的判断等即可解答，难度中等24（9分）（2012秋金牛区校级期中）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；（2）冰比硫化氢熔点高的原因是冰中含有氢键，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3；水的密度在4最大的原因是温度升高到3.98（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密
65、度最大；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一电离能大于X的原因是Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；（4）已知CN与 N2结构相似，1mol CN中键数目为2mol考点：离子晶体；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据晶体的组成元素及性质分析晶体的类型；（2）从是否形成氢键以及价层电子对的角度
66、分析；液态水，除含有简单的水分子H2O外，同时还含有缔合分子（H2O）2和（H2O）3等，当温度在0水未结冰时，大多数水分子是以（H2O）3的缔合分子存在，当温度升高到3.98（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大如果温度再继续升高在3.98以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了；（3）根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强；（4）根据N2的结构分析CN结构，然后根据一个三键中含有2个键、一个键来解答；解答：解：（1）NaC1、MgC12等为活泼金属与
67、活泼非金属性形成的离子化合物，属于离子晶体；故答案为：离子晶体；（2）由于O元素的电负性较强，形成的氢化物中含有氢键，沸点较高；冰分子中氧原子的价层电子对数为4，进行SP3杂化；当温度升高到3.98（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大如果温度再继续升高在3.98以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了；故答案为：冰中含有氢键；sp3；温度升高到3.98（101 kPa）时，水分子多以（H2O）2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大；（3）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，Z的第一电离能较小，而第二电离子能
68、较大，说明易失去1个电子，则Z的化合价为+1价，应为Na元素，Y的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而X的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al，故答案为：Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，此时3p全空，特别稳定；（4）N2的结构简式为NN，CN与N2结构相似也存在三键，则1个CN中含有2个键，所以1molCN中键数目为2mol
69、，故答案为：2mol；点评：本题主要考查晶体类型的判断、氢键对物质性质的影响，以及元素的电离能等知识，题目难度较大25（9分）（2012秋金牛区校级期中）已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物（1）组成A分子的原子的元素符号是Ar；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为V 形（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式2H2O22H2O+O2（4
70、）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：甲醛与水分子之间形成氢键（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C是由两种元素的原子组成，B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，则B是H2S，C为H2O2，D是一种有毒的有机物，D为CH4O，据此解答解答：解：已知A、B、C、D四种分子
71、所含原子的数目依次为1、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C是由两种元素的原子组成，B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，则B是H2S，C为H2O2，D是一种有毒的有机物，D为CH4O，（1）组成A分子的原子的元素符号是Ar，故答案为：Ar；（2）H2S分子中硫原子的价层电子对=2+=4，且含有两个孤电子对，所以其空间构型是V形，该分子不对称，为极性分子，故答案为：极性分子；V；（3）H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2；（4）D为CH4O，甲醛与水分子之间形成氢键，甲醛与水
72、任意比例互溶，故答案为：甲醛与水分子之间形成氢键；（5）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，熔沸点低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体点评：本题考查无机物的推断、物质结构及性质扥，正确推断物质是解本题关键，注意掌握常见10电子、18 电子微粒26（18分）（2012秋金牛区校级期中）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表 元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨
73、道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3的一种等电子体的化学式CO2； X的气态氢化物易液化的原因是：氢键导致其易液化（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式Ar3d94s2；Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子（3）元素 X、T 的电负性相比，氮的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的小（填“大”或“小”）（4）Y元素在周期表中位于ds区Y单质晶体的晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为面心立方最密堆积CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度
74、为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：三角锥形，分子中X原子的杂化方式为sp3杂化考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X是N元素；Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9，Y的原子序数
75、是18+9+2=29，为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Q在第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，结合物质的结构和性质解答解答：解：X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X是N元素；Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9，Y的原子序数是18+9+2=29，为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减
76、小，Q在第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，（1）X3为N3，该离子中含有3个原子且含有16个价电子，则一种等电子体的化学式CO2，X的气态氢化物是氨气，氨气易液化的原因是：氨气分子间不只存在范德华力，还存在氢键，氢键的存在导致氨气易液化，故答案为：CO2；氢键导致其易液化；（2）T是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，T元素基态原子的核外电子排布式：Ar3d94s2；原子核外有几个电子，其核外就有几种运动状态，Q是Cl元素，则Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子，故答案为：Ar3d94s2；17；（3）X是N元素，T是Cl元素，元素 X、T 的电负性相比，氯元
77、素的小；元素X的第一电离能与T相比较，T的小，故答案为：氮；小；（4）Y元素在周期表中位于ds区，铜单质的晶体为面心立方晶胞，所以Y单质晶体的晶胞中实际拥有原子个数=8，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为面心立方最密堆积；CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3=cm3，故答案为：ds；4；面心立方最密；（5）硫酸铜和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨气反应生成络合物铜氨络合物，所以蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案为：Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（6）元素N与Cl可形成化合物NCl3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中中心原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3点评：本题考查了物质的结构和性质，涉及分子空间构型的判断、原子杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，这些都是考试热点，会根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式，难点是晶胞的计算，根据V=计算即可，难度中等