1、砀山中学2020级高二第一次质量检测化学试卷可能用到的原子量 Cu 64一、选择题（每题3分，共18题）1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法正确的是() A.H0,S0,S0 C.H0 D.H0,S02、下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是()ACuCl2、Ba(OH)2BCuSO4、H2SO4CNaOH、Na2SO4、DNaBr、H2SO4、3、下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热H=-285.8kJmol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
2、 H=+571.6kJmol-1B已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量CC(g)+O2(g)=CO(g) H=-110.52kJmol-1，则碳的燃烧热H=-110.52kJmol-1DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，说明石墨比金刚石稳定4、如下图所示，将两烧杯用导线如下图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，下列叙述中正确的是()ACu极为原电池负极 BCu极附近显碱性CC极发生氧化反应 D电子流向为由C极流向Pt极5、 欲在铁块表面镀银，应把镀件挂在
3、电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液6、一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH3O24OH=26H2O。则有关说法正确的是()A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 C标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D放电时负极的电极反应为CH3OH8OH6e=6H2O7、.根据下图判断，下列叙述正确的是()AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
4、BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e= H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e= 2H2OO28、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深B合成氨反应为放热反应，工业生产采用高温、高压C工业合成氨时常常液化分离氨气D实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl29、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) H0；下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C若升高温度，
5、平衡向逆反应方向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)B. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 C. 此时，B的平衡转化率是40D. 增大该体系的压强，平衡不移动11、下列说法中正确的是()A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的H0B. NH4Cl(s
6、) NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的H0,S0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达到平衡时,N2O4的浓度为NO2浓度的2倍,若反应在398 K下进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系中正确的是() A.v正v逆B.v正v逆C.v正=v逆D.v正、v逆大小关系不确定13、下列说法正确的是()A白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀 B电解精炼铜时，粗铜中含有的、等杂质沉积在电解槽的底部C外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连D电解精炼铜时，电路中每通过，阴极析出铜14、原电池与电解池
7、在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（ ） A装置研究的是电解 CuCl2溶液，b 电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe-2e-=Fe2C装置研究的是电解饱和食盐水，B 电极发生的反应：2Cl-2e-=Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应15.对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列图像表示正确的是()16、在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol A2气体与0.6 mol B2气体,一定条件下发生反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)H0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是()A
8、.图中a为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03C.升高温度,平衡常数K减小D.平衡时A2的转化率为62.5%17、一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-B电池放电时，Na+移向b极区C温度越高，该电池性能提高越大D理论上两极分别产生的OH-和的物质的量之比为8：118、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是( ) AD电极应连接肼燃料电池的A极B肼燃料电池的A极电极反
9、应式为：N2H4-4e-=N2+4H+C当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05molD图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜二、填空题(共46分)19、(12分）依据事实，书写下列热化学方程式：（1）在25、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ： 。（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式 。（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113
10、.0kJmol1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式 。（4）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 20、(14分）有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。（1）该反应的平衡常数表达式_，是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。升高温度_；再通入CO_。（3）该反
11、应的逆反应速率随时间变化的关系如图： 从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_。A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3t5的(逆)变化曲线_。21、(8分）300时,将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反应达到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答,不写步骤，不给分。）（1）求该反应的平衡常数_。（2）求平衡时A的转化率_。22、(12分）应用电化学原理，回答下列问题。（1） 甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_。（2） 乙中正极反应式为_，若将H2换成CH4，则负极反应式为_。（3）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_极相连接。充电时该电极反应式_。（4）若用铅蓄电池作为电源电解硝酸银溶液500毫升，电路中转移0.2 mol电子，则溶液中氢离子浓度_（忽略溶液体积变化）。