1、 鹰潭市一中高二年级第一学期期中考试化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题，每小题只有一个正确选项。（每小题3分，共48分）1下列过程通电后才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀ABCD全部2PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOHBH2SO4 CAgNO3 DNa2SO43在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )()ACO、OH、Na、HBAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu24常温下，稀释0.1 molL1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 ()AC
2、O 水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO的数目D溶液中的c(CO)5原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是 ()A由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe3e=Fe3B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg2e2OH=Mg(OH)2CPb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2DAl、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu26四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向：相连时，为正极：相连时，上有气泡逸出：相连时，的质
3、量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2 CuCl2溶液 BAgNO3 Ag2O CNaCl HCl溶液 DCuSO4 Cu(OH)28一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是 ()A向该混合溶液中加入少
4、量铁粉即能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54D向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液9已知氧化性：Au3AgCu2Pb2Cr3Zn2Ti2。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是 ()A若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn2e=Zn2B若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr3e=Cr3D若Y为Pb，则Xn(aq)中阴离子数会减少10对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ()A0.1 mol/
5、L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)11有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 ()12关于如图所示装置的叙述正确的是( ) A甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中铜片有气泡
6、生成，乙装置中的铜片质量减小13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 放电充电 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。下列叙述不正确的是()A放电时锌作负极B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强D充电时转移3 mol e，有2 mol FeO被还原14可逆反应A(？)aB(g) C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 () A若a2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，
7、p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大15化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K16用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) A64.7 B47.5 C 32.2 D28.3二、填空题（
8、每空2分，共52分）17(10分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得
9、溶液显碱性，则c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为_。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是_(填序号)。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内Z的分子数一定d容器内气体的质量一定(3)维持T温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是_kJ。(4)维持T温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol
10、 Y，发生题给反应并达到平衡，则_(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M_N(填“”、“ NaCNH2OCO2=HCNNaHCO318（4分）答案：第一阶段的反应：CuCl2CuCl2 第二阶段的反应：2H2O2H2O2 19（8分）答案：(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O）(2)负 下降 (3)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJ/mol）20（16分）答案：（1） 2H+ 2e- H2 ； 放出气体，溶液变红。 2Cl 2e- Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2） 纯铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu 2e- Cu2+21（14分）答案：(1)1 (2)ac (3)Q1 (4)Q (5) N (6) 350