1、黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）一、选择题（每小题2分，共60分）1. Rn、Rn是（ ）A. 三种元素B. 互为同位素C. 同种核素D. 同一原子【答案】B【解析】【详解】Rn、Rn同一元素质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，故选B。2. X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（ ）A. a-c=m-nB. a-b=n-mC. c-d=m+nD. b-d=n+m【答案】D【解析】【详解】由aXm+、bYn+、cZn-
2、、dRm-四种离子的电子层结构相同可知：这四种离子的核外电子数相等。由于离子核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以可得：a-m=b-n=c+n=d+m。A根据离子核外电子数相等可知：a-m=c+n，所以a-c=m+n，A错误；B根据离子核外电子数相等可知：a-m=b-n，则a-b=m-n，B错误；C根据离子核外电子数相等可知：c+n=d+m ，所以c-d=m-n，C错误；D根据离子核外电子数相等可知：b-n=d+m，所以b-d=m+n，D正确；故合理选项是D。3. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式错误的是（ ）A
3、 B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】AC原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，A正确；BH原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，N原子与3个H原子形成3对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为，B错误；CH原子最外层有1个电子，O原子最外层有6个电子，O原子与2个H原子形成2对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式，C正确；DNaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，电子式为：，D正确；故合理选项是B。4. X、Y
4、、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A. 原子半径：XYZB. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C. X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D. 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应【答案】C【解析】【详解】A. 根据X、Y、Z三种元素在元素周期表中的位置可知，原子半径YZX，A错误；B. 若Z是Cl，Y是S，则X是O元素，三种元素的最高价氧化物对应水化物中Cl元素对应的高氯酸、S元素对应的硫酸都是强酸，B错误；C. 根据元素周期律，X的非金属性大于Y，所以X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强，C正确；D. 当X是Li，
5、Y是Na，Z是Mg元素时，三种元素均与盐酸反应产生氢气，D错误，答案选C。5. 对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（ ）A. 核外电子层数相同B. 半径大小顺序Na+Mg2+Al3+C. 核外电子数相同D. 最外层电子数相同【答案】B【解析】【详解】因为Na+、Mg2+、Al3+三种离子的核外电子层结构都是2、8，核外电子排布相同，所以三种离子的核外电子层数、核外电子层数、最外层电子数都相同，因此选项A、C、D正确。对于核外电子排布相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为：Na+Mg2+Al3+，选项B错误；故合理选项是B。6.
6、胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol
7、1【答案】B【解析】【分析】实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)0.5O2(g)= H2O(l) H285.8 kJmol1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1。【详解】A. 根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此该热化学方程式应写为：H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1，A项错误；B. 根
8、据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1，B项正确；C. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，而此热化学方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1中的产物水的状态为水蒸气，与题意不符，C项错误；D. 燃烧反应均为放热反应，因此该热化学方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1中反应热的符号错误，D项错误；答案选B。
9、7. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，8. 钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平。已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2F
10、e3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H4C(s)+CO2(g)=2CO(g) H5FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H6下列推断不正确的是（ ）A. H40，H50B. H6=C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=D. 2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s) H=-H2【答案】C【解析】【详解】A反应碳的燃烧为放热反应，反应碳与二氧化碳的反应为吸热反应，所以H40，H50，A正确；B根据盖斯定律，反应可通过(3-2)整理得到，所以H6=，B正确；C根据盖斯定律，将(-)，整理可得反应2CO
11、(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=，C错误；D反应2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)可通过(-)-整理得到，所以该反应的反应热H=-H2，D正确；故合理选项是C。9. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 反应中的能量变化如图所示B. 可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/molC.
12、 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【答案】B【解析】【详解】A、反应为吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，与题给图象不符，A错误；B、根据盖斯定律：（）2得2H2（g） O2（g） 2H2O（g） H 483.8 kJ/mol，B正确；C、没有明确乙醇和水的状态，无法确定1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量，C错误；D、根据题给反应知CH3OH转变成H2的过程反应为吸热反应，反应为放热反应，D错误；答案选B。10. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)O2(g) 2H2O
13、(g)的H为()A. 483.6kJmol1B. 241.8kJmol1C. 120.6kJmol1D. 241.8kJmol1【答案】A【解析】【分析】方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H为2mol氢气完全反应放出的热量。【详解】氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=-241.8kJ/mol，方程中的热量和化学计量数对应成正比，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H=（-241.8kJ/mol）2=-483.6kJ/mol。答案选A。【点睛】在根据热化学方程式计算H
14、时，要注意其数值与方程式计量数成正比关系。11. 下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B. 用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D. 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】D【解析】【详解】A化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，A正确；B由于物质发生反应时，改变的相应物质的物质的量的比等于方程式中相应的化学计量数的比，且反应在相同容器中进行
15、，容器的容积相同，反应时间也相同，故用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；C根据化学反应速率的定义式v=可知：化学反应速率的单位是由时间单位和浓度单位共同决定的，C正确；D化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示的，故无论是用反应物还是用生成物表示，反应速率总是正值，不会是负值，D错误；故合理选项是D。12. 可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1v(D)0.4
16、 molL1min1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】依据化学反应速率之比=方程式的系数之比，均转化为同种物质表示的反应速率，再比较大小。【详解】根据反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：V(D)=0.25mol/(Lmin)；v(D)=0.2mol/(Lmin)；v(D)=0.175mol/(Lmin)；v(D)=0.4mol/(Lmin)所以最大的是。故选D。【点睛】对于这种题目要：(1)把单位统一成相同单位；(2)转化为用同种物
17、质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比。13. 用3g块状大理石与30mL3molL-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3molL-1盐酸改用30mL6molL-1盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】为了增大反应速率，可采取增大浓度、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等措施；再加入30mL 3molL-1盐酸，浓度不变，则反应速率不变，故错误；改用30mL 6molL-1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；适当升高
18、温度。升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大，故正确；则符合题意；答案为B。14. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C. 该反应为可逆反应D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【详解】A反应进行到10 s，产生Z的物质的量是1.58 mol，反应容器的容积是
19、2 L，则用Z表示的反应速率v(Z)=0.079 mol(Ls)-1，A错误；B根据图象可知从反应开始到10 s，X的物质的量减小了n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79 mol，反应在2 L容器中进行，故其浓度减少c(X)=0.395 molL-1，B错误；C根据图象可知，在反应进行了10 s后，X、Y、Z三种物质的量都不变，且都不为0，说明该反应为可逆反应，此时反应达到了平衡状态，C正确；D从反应开始至10 s时，X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是(1.20-0.41)：(1.00-0.21)： 1.58=1：1：2，由于物质反应时消耗的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比
20、，所以该反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误；故合理选项是C。15. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H (5). (6). 吸热 (7). 温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应【解析】【分析】(1)根据化学反应速率的定义计算；(2)实验1、2中的平衡浓度相同，则起始浓度相同，实验2中反应速率快；(3)根据温度高反应速率快，平衡浓度大的则其相应的起始浓度也大分析；(4)由实验4和实验1可知，物质A起始浓度相同，温度不同，温度越低，平衡时反应物A的浓度越小，说明降低温度，平衡正向移动。【详解】(1)在实验1中，反应在
21、10 min至20 min时间内，A的浓度减少c(A)=0.8 mol/L-0.67 mol/L=0.13 mol/L，反应时间为10 min，故这段时间内平均速率v(A)=0.013 mol/(Lmin)； (2)根据实验1、2的平衡浓度分析可知二者是等效平衡，则二者起始浓度相同，可知A的初始浓度c2=1.0 mol/L。实验2中比实验1先达到平衡状态，说明其反应速率快，平衡状态不变，说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂；(3)由表格数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和实验3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c31.0 mol/L，由于浓度越大，其反应速率越快，
22、所以反应速率：v3v1；(4)由实验4和实验1可知，物质起始浓度相同，温度不同，温度升高，平衡时反应物A的浓度越大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。【点睛】本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡的计算与判断。把握有关概念、平衡移动原理及平衡影响因素为解答的关键，注意表格中数据的分析与应用，侧重考查学生的分析、计算与应用能力。32. （1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应_热m+n_p+q（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应_热 m+n_p+q正反应_热 m+n_p+q（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)
23、+qD(g)正反应_热正反应_热正反应_热m+n_p+q（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：a：P1_P2；T1_T2；b：m+n_p；c：该反应正反应为_反应【答案】 (1). 吸 (2). (3). 放 (4). (5). 放 (6). (7). 吸 (8). 吸 (9). 放 (10). (11). (12). (13). (14). 吸【解析】【分析】(1)根据温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析；(2)根据压强不变时，A的转化率与温度关系判断反应热；根据温度不变时，压强与A的转化率关系判断方程式系数关系；根据A的物质的量与温度、压强关系判断
24、反应热及方程式系数关系；(3)根据温度对正、逆反应速率的影响判断反应热；根据温度与C的含量的关系判断反应热；根据压强与A的含量关系判断方程式系数关系；(4)在温度都是T1时，利用压强与速率关系判断P1、P2的相对大小；根据B%与压强关系判断方程式系数关系。根据温度与速率关系比较T1、T2大小；利用压强都是P2时B%与温度关系判断反应热效应。【详解】(1)在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡。根据图象可知在温度T1时先达到平衡，说明温度：T1T2。升高温度，A转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动。由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应
25、的正反应为吸热反应；在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡。根据图象可知在压强P2时先达到平衡，说明压强：P2P1。增大压强，B的转化率减小，说明增大压强，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以该反应的逆反应为气体体积减小的方向，故m+np+q；(2)根据图象可知：在压强不变时，温度升高，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；在温度不变时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强，化学平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，所以m+np+q；根据图象可知：在压
26、强不变时，温度升高，A物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；在温度不变时，增大压强，A的物质的量增大，说明增大压强，化学平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应，所以m+np+q；(3)根据图象可知：反应达到平衡后，升高温度，v(正)增大的比v(逆)增大的多，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应；根据图象可知：反应达到平衡后，升高温度，v(正)增大的比v(逆)增大的多，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应；根据图象可
27、知：在温度达到450以前，反应温度升高，反应速率加快，反应产生更多的生成物，C%增加，在450反应达到平衡状态，在450后，升高温度，C%减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；根据图象可知：反应从正反应方向开始，在压强为P1之前，随着反应的进行，不断消耗反应物A，A%降低，在压强为P1时反应达到平衡状态，此后，随着压强增大，A%增大，说明增大压强，化学平衡逆向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以m+np+q；(4)在温度相同都是T1时，压强越大，反应速率越快，先达到平衡。由图象可知在压强为P2时先达到平衡，说明压强P1P2。增大压强，B%增大，说明增大压强，化学平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应方向，所以m+np；在压强都是P2时，温度升高，反应速率加快，达到平衡状态所需时间缩短。根据图象可知：在温度为T1时先达到平衡状态，说明温度：T1T2；升高温度，B%降低，说明升高温度，化学平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应。【点睛】本题通过图象形象、直观的反映了温度、压强与反应速率、化学平衡移动的关系。弄清坐标系中横坐标、纵坐标表示的意义，结合压强、温度对化学反应速率的影响及平衡移动原理分析解答。