1、江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练金属的化学性质能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C. 向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同2、下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具 B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂 D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈3、某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所
2、得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2全部转化Fe3为。该样品可能的化学式是( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O74、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）AMg和AlBAl和FeCFe和ZnDZn和Cu5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB硫酸的物质的量浓度为1
3、molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为3.75 molL16、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是AK2O BK2O 和K2O2 CK2O2 DK2O2和KO27、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（ ）A21 B41 C11 D318、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是A图中的每一步反应都是氧化还原反应B钠与Y物质的反应属于氧化
4、还原反应但不是离子反应CX与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XDZ的水溶液能使酚酞试液变红9、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6 +6C4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A反应中Sb元素被氧化，反应中Sb元素被还原BCO中元素电负性：COC每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2D反应说明高温下C的还原性比Sb强10、下列叙述不正确的是（ ）A金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱B在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大C在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜
5、和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液DCl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化11、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO312、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液
6、中一定含有CO32第II卷 非选择题二、非选择题13、某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a0.036，V22.4，该合金中铝的质量分数是 。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“”“”“”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？ （填“能”或“否”）14、常温下，Fe与水并不起反应，但在
7、高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操
8、作的目的是 。15、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是 ，（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字
9、母代号） ；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，原因是 ；（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 16、由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO45H2O）。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。17、钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的FeSO4溶液，并在液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并
10、迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可能发生爆炸，其原因是_。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_。参考答案1.【答案】D【解析】A、铝片与烧碱溶液反应，水是氧化剂，单质铝是还原剂，A不正确；B、过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，B不正确；C、铁离子和KSCN溶液反应，溶液显红色，C不正确；D、铝不论是和盐酸反应2.【答案】A【解析】A、铝表面有一层氧化膜氧化铝，单质铝和氧化铝均能和氢氧化钠溶液反应，因此不能用碱液洗涤铝
11、制饮具，A不正确；B、小苏打是碳酸氢钠，能和酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，B正确；C、过氧化钠能吸收水和CO2生成氧气、氢氧化钠和碳酸钠，因此用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂，C正确；D、在潮湿的环境中金属铁和铜容易被腐蚀，因此铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈，D正确，答案选A。3.【答案】D4【答案】B5.【答案】B【解析】A、混合质量为0.1524+0.3527=9 g，错误；B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol0.04L5.0mol/L，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L5mol/L）20.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol0.5L1.0mol/L，正确；C、稀硫酸反应生
12、成的氢气是0.3mol0.15mol0.45mol，标准状况下的体积是10.08L，错误；D、根据反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol0.04L5.0mol/L，错误。6.【答案】B【解析】7.【答案】A【解析】设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al H2 Si2H2 1 1 2 y y z 2z与HCl反应：Al H2 Fe H2 1 1 1 y y x xAl与NaOH反应放出的H2量与HCl反应放出的H2量，y2zyx， 2z=x， xz=21。8.【答案】B【解析】9.【答案】
13、D10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2（或2OH+2Al+2H2O 2 AlO2+ 3H2）（3）50%或0.5 （4） 能 【解析】（1）气密性的检验：安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)。（2）2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2（或2OH+2Al+2H2O 2
14、 AlO2+ 3H2）（3）设铝的质量为x。2OH+2Al+6H2O 2 AI(OH)4 + 3H2 54g 67.2L X 0.0224LX=0.018g该合金中铝的质量分数是=(4)因为镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，所以若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积VmL。14.【答案】（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内F
15、e与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。【解析】常温下Fe 不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2
16、可用点燃的方法证明。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。15.【答案】（1）B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；D 目的是除空气中的CO2，避免反应发生；F 目的是除空气中的氧气，避免反应发生（2）jhgdckl（或lk）ab（或ba）（3）使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解析】本题的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。阅读信息可
17、知空气中的O2、H2O、CO2都会对氮化镁的生成造成干扰，并且产物还容易和水反应，所以在反应之前将空气中的O2、H2O、CO2除干净，反应完成后要避免产物与水接触。根据题目所给的装置图，A装置是反应装置，B装置是干燥除水的浓硫酸，D装置中的NaOH溶液用来除CO2，除氧气的装置只能是F。所以除了装置A、E外，还应选择的装置还有B、D、F。各装置的连接顺序是：EDBFA，所以气流流经导管的顺序是jhgdcklab(k与l、a与b的位置可互换）。实验开始时，要先点燃F处的酒精灯，将气流中的氧气除掉后才能点燃A处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯的话，制得的氮化镁将不纯；因为未除尽的氧气会与镁反应生成MgO。验证产物时要充分考虑到氮化镁与水反应生成的Mg(OH)2是沉淀，生成的氨气是碱性气体，可选用湿润的红色石蕊试纸检验。16.【答案】2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O CuSO4 + 5 H2O = CuSO45 H2O17.【答案】(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用(2)白(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸(4)2Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H2
