1、无机物的检验鉴别(提高题)一、单选题(共14题)1草酸亚铁晶体受热分解的方程式为,下列说法不正确的是A将生成的气体通入澄清石灰水中,可能得到无色溶液B将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体,可检验生成的COC分解产物应先检验CO2和CO,再检验H2OD通过测量反应前后固体的质量,可推出FeC2O4受热是否完全分解2有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、
2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH43有一包白色粉末,其中可能含有BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3中的一种或几种现进行以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法正确的是A步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸,对整个实验结果没有影响D通过分析,该
3、白色粉末一定含有K2CO3,可能含有Ca(NO3)2、BaCl24草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是A装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水B装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳5下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入 盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是XYZANO2SO2BaCl2BCO2
4、SO2CaCl2CNH3CO2BaCl2DNH3CO2Al2(SO4)36现有一固体混合物由两种物质组成,为了检测其成分进行了如下实验:取少量样品加入足量的水得到无色溶液,向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加足量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为AFeCl3、MgSO4BNa2CO3、Na2SO4CCaCl2、K2SO4DK2CO3、Na2SO37下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 A丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气
5、体。溶液中一定含有大量的NH4+C先加入BaCl2溶液,再加入盐酸,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ca28实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是 A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4D用pH试纸检验,若
6、pH=7,则固体M一定是Na2SO49固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO210某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常
7、温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是A原混合气体中有5ml O2B原混合气体中肯定存在NH3,肯定不存在HClC原混合气体中CO2的体积分数为40%D可能存在N2或He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%11有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成,依次进行了以下实验:将此混合气体通过浓硫酸,气体总体积基本不变。再通过过量的澄清石灰水,未见浑浊,但气体体积减少。把剩余气体在供氧的情况下燃烧,燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有ACO和HClBCH4和NH
8、3CCH4和HClDH2和CO212某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全):通过碱石灰,气体体积减小; 通过灼热的氧化铜时,固体变为红色;通过无水CuSO4粉末时,粉末变为蓝色; 通过澄清石灰水时,溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中A一定含有CO2、H2O蒸气,可能含有H2、COB一定含有H2O蒸气、CO,可能含有CO2、H2C一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸气、H2D一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种13气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入A
9、gNO3溶液时产生淡黄色的沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr,可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含CO2、Cl2A只有B只有C和D和14草酸晶体(2C2O42H2O)受热易分解:将分解产物先通过干燥的冷的烧杯(发现产生水珠);然后将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为:甲:H2C2O42H2OH2+2CO2+2H2O乙:H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O为判断甲、乙何者正确,在之后还需补做的实验为 ( )A再验证剩余气体是否可
10、燃及燃烧时火焰的颜色B将剩余气体还原热的CuO粉末,观察固体颜色的变化C将剩余气体通入溴水中,看溴水是否褪色D将剩余气体干燥后燃烧,再用无水硫酸铜检验燃烧产物二、填空题(共5题)15实验室有五瓶失去标签的未知溶液,只知道它们由Na2CO3、CuCl2、K2SO4、HCl五种溶液组成,为了将它们一一鉴别出来,某兴趣小组在不用其他试剂的条件下,做了以下实验。将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E;经观察,发现只有D溶液呈蓝色,另外四瓶溶液无色;将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加,发现B可与E产生沉淀,与C产生气体。根据实验现象回答下列问题。(1)由此可推断A、D的化学式分别为:A_ D_(2
11、)写出向B中滴加少盘C溶液的离子方程式:_(3)将含相同物质的量C、D、E的溶液混合,混合后溶液中存在的离子有:_;且各离子的物质的量之比为:_(4)请你设计实验,进一步检验A溶液中的阴离子。_(实验仪器和药品任选,必须包含实验步骤、现象、结论)16A、B、C、D、E、F、G、H是中学常见的气体,它们均由前18号元素组成,具有如下性质:A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D不能使湿润的石蕊试纸变色;A和H相遇产生白烟;B和E都能使品红溶液褪色;将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中,集气瓶内充满棕黄色的烟;将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,生
12、成白色粉末,集气瓶内壁附着黑色颗粒;C和D相遇生成红棕色气体;G在足量的D中燃烧可以产生E和。回答下列问题:(1)H的化学式是_,A的化学式是_,中白烟的化学式是_;(2)中发生反应的化学方程式是_;(3)中发生反应的化学方程式是_;(4)C的化学式是_,D的化学式是_;(5)中发生反应的化学方程式是_。17某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成,现进行如下实验:试完成下列问题:(1)白色沉淀A的化学式为_,无色气体D的化学式为_。(2)原固体中一定含有_,一定不含有_,可能含有_。(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案:取
13、少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。在上述某同学的实验方案中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是_。18有一瓶澄清的溶液,其中可能有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl、I、S2、,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除_离子的存在;(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除_离子的存在;(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除_离
14、子的存在;(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明_离子存在,又可排除_离子的存在;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是_,还不能确定是否存在的离子是_。19某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成,其中C中有两种阳离子:为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其
15、结果是:将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出C、D的化学式:C_,D_。(2)将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_。(4)若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为_g。参考答案
16、1C【详解】A生成的气体中含有CO2,过量的二氧化碳通入石灰水中,可得无色碳酸氢钙溶液,故A正确;B生成的气体通过足量的NaOH溶液,CO2被吸收,剩余的CO气体可以还原灼热的CuO,黑色固体变为红色,可以检验一氧化碳气体的生成,故B正确;C因检验产物CO2需通过澄清石灰水,从石灰水中出来气体自带水汽,则应先检验H2O,然后再检验CO2,最后检验CO,故C错误;D根据分解的化学方程式,可计算出反应前后固体的质量比,则可通过测量反应前后固体的质量,判断FeC2O4受热是否完全分解,故D正确;本题答案C。2C【分析】【详解】由a和b混合,气体变成红棕色,可知a和b为NO与O2的混合气;b通入氢硫酸
17、中产生淡黄色沉淀,则b为氧气,a为NO;c和d混合产生白烟,则c和d为NH3、HCl的混合气;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体,则c为NH3,d为HCl;e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2,则a为NO,b为O2,c为NH3,d为HCl,e为SO2,故合理选项是C,故选:C。3B【分析】由实验(1)可知,白色沉淀为CaCO3或BaCO3,则原粉末中一定含K2CO3,由实验(2)可知,发生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O或BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,且硝酸过量;实验(3)中发生Ag+Cl-=AgCl,一定含有BaCl
18、2,以此来解答。【详解】A. 由分析可知:步骤(1)中的白色沉淀为BaCO3,或者是CaCO3和BaCO3的混合物,故A错误;B.由分析可知: 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,故B正确;C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸,引人氯离子,对氯化钡的检验产生干扰,故C错误;D. 由分析可知,该白色粉末一定含有K2CO3和BaCl2,可能含有Ca(NO3)2,故D错误;故选:B。4A【解析】A项,草酸晶体的熔点101小于其分解温度,装置A中的大试管口应向上倾斜,错误;B项,由于草酸晶体易升华,分解产物中混有草酸蒸气,草酸也能使澄清石灰水变浑浊,干扰分解产
19、物CO2的检验,检验CO2之前必须排除草酸的干扰,装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等,正确;C项,草酸分解生成CO2、CO和H2O,CO不能被澄清石灰水吸收,装置C中有气泡冒出,CO2使澄清石灰水变浑浊,正确;D项,澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2,正确;答案选A。5B【详解】A. 二氧化氮易溶于水生成硝酸,硝酸有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故A不合题意;B. CO2和SO2通入到CaCl2溶液中,由于两种气体相互不反应,也不与氯化钙反应,无沉淀生成,故B正确;C. 氨气极易溶于水生成氨水,氨水呈碱性,所以能和二氧化碳反应生
20、成碳酸铵,碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故C不合题意;D. 氨气极易溶于水生成氨水,氨水能电离生成氢氧根离子,氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱酸和弱碱,所以一定有白色沉淀生成,故D不合题意;答案选B。6B【解析】A. FeCl3溶液是黄色的,MgSO4与BaCl2溶液反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸,A不正确;B. Na2CO3和Na2SO4的溶液都是无色的,都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,其中碳酸钡沉淀可溶于盐酸且生成二氧化碳气体,B正确;C. CaCl2和K2SO4 的混合液与BaCl2溶液反应不生成可溶于盐酸的沉淀,C不正确;D. K2CO3和Na2SO3
21、与BaCl2溶液反应生成的两种沉淀都可溶于盐酸,D不正确。本题选B。7C【详解】AFe(OH)3胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有此性质,A正确;B浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气,所以加入足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,溶液中一定含有大量的NH4+,B正确;C先加入BaCl2溶液,再加入盐酸,产生了白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银,溶液中不一定含有大量的SO42-,C错误;D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ca2,也可能含有Ba2+,D正确,答案选C。点睛:本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密
22、性的评价,特别是进行离子检验时要注意排除干扰离子的影响。8C【详解】试题解析:A、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,和硅酸钠反应生成白色沉淀,可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4,故A正确;B、往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀,则固体M为Na2SiO3 ,故B正确;C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,加入稀硝酸具有强氧化性,可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠,则固体M可以为Na2SiO3,Na2SO4,故C错误;D、亚硫酸钠溶液呈碱性,硅酸钠溶液呈碱性,硫酸钠呈中性,用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4;故
23、D正确。考点:元素及其化合物9B【解析】【详解】将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质,Z可能为KCl和K2CO3中的物质;取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色气体为氯气,说明Y中含有MnO2,红色不溶物为铜,说明反应后有Cu生成,说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了,可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色,说明溶液呈碱性,一定含有K2CO3,可能含有KCl
24、,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3,但不能确定是否含有FeO、KCl。答案选B。10A【详解】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4,体积减少至160mL,说明一定存在氨气,且氨气体积为200mL-160mL=40mL,则一定不存在HCl气体;再通过过氧化钠,体积减少,则一定含有CO2,发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由方程式可知,2体积二氧化碳反应时,生成1体积氧气,气体体积减少1体积,故二氧化碳体积为(160mL-120mL)2=80mL,则反应生成氧气为40mL;点燃后,体积减小,说明含有氢气,发生反应:2H2+O22H2O,则参加
25、反应的氢气为(120mL-15mL)=70mL,参加反应氧气为105mL-70mL=35mL,剩余的15mL气体再通过铜网,体积减小,且还有气体剩余,说明氢气燃烧后氧气剩余,混合气体中还含有N2、He中的至少一种,且体积为10mL,故原混合气体中氢气为70mL,氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为:40mL+70mL+80mL+10mL=200mL,故原混合气体中没有氧气。A由上述分析可知,原混合气体中没有氧气,故A错误;B由上述分析可知,原混合气体中一定存在氨气,一定不含HCl,故B正确;C原混合气体中二氧化碳体积分数为100%=40%,故C正确;D由上述分析可知,混合气体中一定存在N
26、2、He中的至少一种,且体积为10mL,在原混合气体中的体积分数为100%=5%,故D正确,故选A。11A【详解】将此混合气体通过浓硫酸,气体总体积基本不变,则不含有NH3;再通过过量的澄清石灰水,未见浑浊,但气体体积减少,所以一定不含CO2,含有HCl气体;把剩余气体在供氧的情况下燃烧,燃烧产物不能使无水硫酸铜变色,说明没有甲烷和氢气,故原混合气体中含有CO和HCl,选项A正确。12D【解析】【详解】通过碱石灰时,气体体积变小;碱石灰吸收水和二氧化碳,体积减小证明至少有其中一种,而且通过碱石灰后全部吸收;通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;可能有CO还原氧化铜,也可能是氢气还原氧化铜,也可能是
27、两者都有;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色,证明有水生成,而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成,所以一定有氢气;通过澄清石灰水时,溶液变浑浊证明有二氧化碳,而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜,所以一定有一氧化碳,综上分析:混合气体中定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种;答案选D。13C【详解】气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,浅黄色沉淀是溴化银,因此一定含有HBr;因NH3和Cl2都能与HBr反应,则一定没有NH3和Cl2;由于溴化氢的存在,即使含有CO2,也不可能和石灰水反应生成沉淀,所以CO2无法确定,故正确,选C。14D【分析】甲乙认为的化学方程式产物的不同,即H2
28、和CO的性质不同由此分析。【详解】A、H2和CO燃烧时火焰的颜色都为淡蓝色,无法鉴别,故A错误;B、H2和CO都具有还原性,将剩余气体还原热的CuO粉末,都生成红色固体,无法鉴别,故B错误;C、H2和CO通入溴水都不发生反应,无法鉴别,故C错误;D、将剩余气体干燥后燃烧,H2和CO分别生成水和二氧化碳,可用无水硫酸铜检验燃烧产物,现象不同,故D正确。故选D。15K2SO4 H+= Cu2+、Cl-、Ba2+ 1:6:2 取适量A溶液于试管中,加入过量稀HCl,无明显现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明A中有 【分析】经观察,发现只有D溶液呈蓝色,另外四瓶溶液无色,则D为CuCl2溶液
29、;B与C产生气体,B与E产生沉淀,则C为HCl溶液,B为Na2CO3溶液,E为溶液,A为K2SO4溶液,据此解答。【详解】(1)由分析可知A为K2SO4,D为,故答案为:K2SO4;(2)C为HCl溶液,B为Na2CO3溶液,Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl,反应的离子方程式为H+=,故答案为:H+=;(3)C、D、E分别为HCl、CuCl2、,假设C、D、E的物质的量为1mol,溶液混合,发生H+OH-=H2O、Cu2+2OH-=Cu(OH)2,H+、OH-均反应完,溶液中还剩0.5molCu2+及未参与反应的Cl-3mol,Ba2+1mol,即混合后溶液中存在的离子有
30、Cu2+、Cl-、Ba2+,且物质的量之比为0.5mol:3mol:1mol=1:6:2,故答案为:Cu2+、Cl-、Ba2+;1:6:2;(4)A为K2SO4溶液,所含阴离子为,可用稀HCl和BaCl2溶液检验,方法为:取适量A溶液于试管中,加入过量稀HCl,无明显现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明A中有,故答案为:取适量A溶液于试管中,加入过量稀HCl,无明显现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明A中有。16 HCl NO 【分析】A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸性气体,H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,为碱性气体,故H为NH3,C、D不能使湿润的石蕊试纸
31、变色,不表现酸碱性;A和H相遇产生白烟,H为NH3,则A为HCl;B和E都能使品红溶液褪色,为Cl2和SO2;将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟,故B为Cl2,E为SO2;Mg条能在F中剧烈燃烧,有黑色和白色两种产物,F为CO2;C和D相遇生成红棕色气体,为NO和O2;G在D中燃烧可以产生E和H2O,E为SO2,故D为O2,故C为NO,G含有H、S两种元素,G为H2S;【详解】(1)由上述分析可知,H的化学式为NH3;A的化学式是HCl,中生成的白烟是氯化铵,由铵根离子与氯离子构成,化学式为NH4Cl,故答案为:NH3;HCl;NH4Cl;(2)中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化
32、铜,反应方程式为:,故答案为:;(3)中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁,反应方程式为:,故答案为:;(4)由上述分子可知,C的化学式是NO,D的化学式是O2,故答案为NO;O2;(5)中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水,反应方程式为:,故答案为:。17BaCO3 CO2 Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl 反应除去原溶液中Na2CO3,排除干扰 【分析】根据白色沉淀溶解于硝酸的性质即可判定它是碳酸钡,则肯定有Na2CO3,无Na2SO4;根据无色溶液B中只有一种酸根离子,则只可能是Cl-,则肯定原固体中无KNO3;据此解答。【详解】(1)若向固体配得的溶液中滴
33、加BaCl2溶液,则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3,沉淀全部溶解,说明原固体中一定不含Na2SO4,肯定含有Na2CO3,故可判断白色沉淀A为碳酸钡,其化学式为BaCO3;碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳故无色气体D为二氧化碳,其化学式为CO2;答案为BaCO3,CO2。(2)由(1)可知,原固体中一定不含Na2SO4,肯定含有Na2CO3,又因无色溶液B中只含有一种酸根离子,由Na2CO3无色溶液B知,这种酸根离子只能是Cl-,逆推固体中一定不含KNO3,可能含有NaCl;答案为Na2CO3,Na2SO4、KNO3,NaCl。(3)为了检验NaCl是否存在,可
34、向溶液中加入足量Ba(NO3)2除去Na2CO3,排除干扰,再滴加AgNO3溶液检验Cl-;答案为反应除去原溶液中Na2CO3,排除干扰。18、S2、 、 Mg2+、Al3+ Ba2+ I、Ba2+ K+、Na+、Cl 【详解】(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,氢离子与、S2、都能反应,因此可以排除、S2、等弱酸根离子;故答案为:、S2、。(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,一定含有I,在酸性条件下I与、发生氧化还原反应,因此可以排除、等强氧化性离子;故答案为:、。(3)加入NaOH溶液,过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生,Mg2+和Al3+与OH反应生成沉淀,说明
35、肯定不含有Mg2+和Al3+;故答案为:Mg2+、Al3+。(4)上述碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,肯定含有Ba2+,由于Ba2+与不共存,因此肯定不含有;故答案为:Ba2+;。(5)将(3)溶液加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出,肯定含有。综合以上,肯定存在的离子是I、Ba2+,不能确定的离子是K+、Na+、Cl;故答案为:I、Ba2+;K+、Na+、Cl。19KAl(SO4)2 CuSO4 Na2CO3 2HCO3 + Ca2+ +2OH CaCO3 + CO32+ 2H2O 466 【详解】将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有铜离子;将E溶液滴入到C溶液
36、中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子,所以E是NaOH;在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有碳酸氢根离子,C、D中产生白色沉淀,则C、D中含有硫酸根离子,所以D是硫酸铜,C是硫酸铝钾;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是硝酸钾,所以A是碳酸氢钠。通过以上分析可知,A为NaHCO3,B为KNO3,C为KAl(SO4)2,D为CuSO4,E为NaOH。(1)C为KAl(SO4)2,D为CuSO4;(2)将含1mol碳酸氢钠的溶液与含lmol氢氧化钠的溶液反应,两者恰好完全反应生成碳酸钠,故蒸于仅得到一种化台物的化学式为Na2CO3;(3)在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为:2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O;(4)若向含溶质lmolKAl(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应,而铝离子转化为偏铝酸盐,生成硫酸钡为2mol,质量为2mol233g/mol=466g。