1、成都外国语学校2011-2012学年度下期期末考试高一化学试卷命题人：黄尧 审题人：黄尧 注意事项：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、 本堂考试90分钟，满分100分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、 考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 第卷一、 选择题（单选223=46） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液
2、化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥2. 下列表示正确的是 （ ）A. HClO的结构式：HOClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：3. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并
3、在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L5. 下列说法正确的是 （ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可
4、再生能源和二次能源6. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ）A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水7. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y28. 下列实验能达到预期目的的是（ ） 淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 为除去乙醇中含有的水，加
5、入足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 A B C D全部都可以9. 如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（ ）AT可以发生酯化反应BT可以与NaOH溶液反应CT属于芳香烃类化合物 DT在酸中水解可以得到CH3COOH10. 某烯烃与H2加成后的产物是： 则该烯烃的结构式可能有 （ ） A1种 B2种 C3种 D4种11请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ） A1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量BH与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量 C2 mol H的能量小于1mol H2的能
6、量 DH结合成H2放出436 kJ的热量 12下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60BMg0.1mol3mol/L H2SO410mL30CFe0.1mol3mol/L H2SO410mL60DMg0.1mol3mol/L H2SO410mL6013. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（ ） APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流
7、向外电路 CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大14已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC15人造光卤石(KClMgCl26H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（ ） 过滤 溶解 加入适量Ca(OH)2 蒸发结晶 用盐酸溶解 电解熔融MgCl2 MgCl26H2O脱水 A B C D16.下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含
8、极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D17.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是：A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲丙18. 下列说法中正确的是（ ） A元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 B同
9、周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小19下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和SO2A B C D20. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+)c(NO3)a棒的质量 b棒的质量溶液的质量A BC D仅21用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接
10、与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 98 22. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（ ） A 3种 B4种 C 5种 D 6种23.两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、只有第卷（54分）24. （15分） A、
11、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；（各1分）（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 （各1分）（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为（2分） （4）用电子式表示BC2的形成过程 。（2分）(5) 含E元素的化合物在是自然界种类最
12、多的原因是 （2分）(6) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 （各1分）；由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是 （1分），该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为 （1分）；25（11分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000. 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （1分） ；A容
13、器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D体系气体无颜色变化 E体系压强不变(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 （各1分）。（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为1918则a= mol/L；02 min平均速率v(NH3)= 。第4 min时反应 （是、否）达到平衡（各1分）（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 （1分）。（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池极，电解质溶液中阴离子向极移动（各1分）。若果以NaCl
14、为电解质，正极反应为： （2分）26（12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：请回答下列问题：（1）A结构简式为： （1分）（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 （填名称）（1分）；（3）写出下列反应方程式（各2分）：B + CCH2=CHCOOCH2CH3： ；丙烯聚丙烯： ；苯硝基苯： ，（4）目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二： 对方法一所涉及的反应类型分别为： （1分）： （1分）对于方法二, M的结构简式为： （1分）下列说法正确的是_(填代号) （1分）A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率B、从原料的可再生
15、性来说，方法二最好C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能27（5分）现准确称取0.92 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO21.76 g，生成的水1.08 g。（1）则该有机物的元素组成为： （1分）（2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为： （2分）（3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3 实验仪器自选） （2分）28 （11分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 m
16、L 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为 （1分）。（2）实验的目的是 （1分）。 实验中滴加FeCl3溶液的目的是 （1分）。 （3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （2分）（用实验中所提供的几种试剂）。（4）
17、某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 （1分）。（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察 （1分），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 （2分）。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数
18、据是 （2分）。成都外国语学校2011-2012学年度下期期末考试高一化学试卷答案第卷(46分)一、 选择题（单选223=46）15 A A D A B 610 C B B C C1115 B D D B B 1620 D D B A D2123 B B B第卷（54分）24. （15分）（1）第三周期第A族，+7， ；（各1分）（2） ，离子键、（非极性）共价键（各1分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)（4） （2分）(5) .碳原子之间结合的多样性.碳原子成键方式的多样性.同分异构体 的存在（2分）(6) 甲基、羟基（各1分）；CH3OH（1分）， （1分）；25（
19、11分）（1）ABE（1分） ； (2) 增大，减小（各1分）。（3）0.400，0.200 mol/L，是（各1分）（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。（1分）。（5）负，负（各1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）26（12分）（1） （1分）（2）酯基（1分）；（3）（各2分）： ； ； ；（4）取代（1分）：加成（1分） （1分）BC（1分）27（5分）（1）CHO（1分）（2）CH3CH2OH CH3OCH3（2分）（3）取少许上述试剂于试管中，加入适量钠，如果有气体放出则为CH3CH2OH，否则为CH3OCH3（2分）28 （11分）（1）2H2O22H2O+O2（1分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（1分） 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（1分）（3） 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）（4）C点的即时速率（1分）（5）溶液中气泡产生的速率（1分） 排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（2分） 收集40mL气体所需的时间（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()