1、长丰县实验高中2016 2017学年第二学期高一年级化学学科集 体 备 课 教 案备课教师： 武士乐 同组备课人：汤本武项目内容课题第四章 非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）修改与创新教学目标三维目标：（一）知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质.（二）过程与方法：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。（三）情感态度和价值观：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望； 使学生初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩
2、证地分析结论的适用范围。教学重、难点教学重点、难点：SO2的化学性质、可逆反应教学过程（一）情景激思（教师用）【引入】1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。【板书】 第三节 硫和氮的氧化物【强调】本课时的课标：掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其用途及对环境的污染；通过二氧化硫与水的反应，了解可逆反应的概念和可逆反应的特点。（二）合作探究【投影】空气质量
3、日报【SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?【学生回答】 【学生练习】将SO2分别通入下列溶液中，可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出相关的化学方程式。溶液实验现象SO2性质化学方程式石蕊试液溶液由紫色变为红色酸性氧化物SO2+H2O H2SO3 H2SO3 H+HSO3-澄清石灰水溶液变浑浊SO2过量后，溶液又变澄清同上Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2溴水橙色褪去还原性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr氢硫酸淡黄色沉淀氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O品红溶液红色褪去漂白性【讲解】
4、3二氧化硫的主要用途：(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒【思考交流】课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？【学生讨论并回答】 【思考交流】那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？【学生讨论】【教师讲述】SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO
5、3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。【板书】可逆反应【总结】既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。“”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存。【引入】我们学习了二氧化硫的性质，那么三氧化硫的性质有什么异同呢?【讲述】二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。【板书】2SO2O22SO3 SO3 +H2O=H2SO4【讲述】三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。【板书】SO3+CaO=CaSO SO3+Ca(OH)2=CaSO +H2O【学生活动】阅读课本P91页资料卡片，了解硫化氢中毒。【讲述】硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1、物理性质： 2、化学性质：(1)酸性氧化物（2）二氧化硫漂白性： (3)氧化性，SO22H2S=3S2H2O(4) SO2具较强的还原性： 3二氧化硫的主要用途 二、可逆反应三、三氧化硫 教学反思
