1、密封线班级：_ 姓名：_ 考号：_ 务川民族中学2015-2016学年度第一学期半期考试高二化学考试时间：60分钟；命题人：唐成可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 161有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )一、选择题（每小题5分，共510=50分，每小题只有一个选项符合题意）A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质2“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是( )A门捷列夫 B盖斯 C勒夏特列 D范德华3对于反
2、应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( ) A增加A的物质的量 B升高体系温度 C增加体系压强 D减少C的物质的量浓度4已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJ/molB2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H484 kJ/molCH2(g)O2(g) =H2O(g) H242 kJ/molD2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H484 kJ/mol5反应ABC(H0)，XC(H20下列 叙述正确的是( ) A当容器中气体的平均摩尔
3、质量不变时，反应达到了平衡 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大10在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，X的转化率为50%B该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)C25时，该反应的平衡常数为1 600D改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空题（每空2分，共50分）11（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从
4、实验装置上看，明显存在的一处错误是： ，图中尚缺少的一种玻璃仪器是： ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；（4）改正实验装置后，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_；(保留三位有效数字)（5）如果用60mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“多”、“少”或“相等”，下同)，所求中
5、和热 。12（12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H，液态）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在容积固定2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，用CO2浓度变化
6、表示的平均反应速率:v(CO2) _mol/(Lmin)； 平衡时H2的转化率为 ； 平衡常数K= 反应过程中释放的热量为 kJ； 达到平衡后，下列措施中能使平衡正向移动的是_。A升高温度 B再充入3mol H2C将CH3OH (g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系压强增大13（12分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；（1）若已知K350”、“”、“”、“”、“”或“=”）； 计算：该温度下，2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常数K= 。高二化学答案一、 选择题(510=50分)15 BCBCD 610
7、 CBAAB二、 非选择题(每空2分，共50分)11.(14分)(1) 两烧杯口没有相平 、 环形玻璃搅拌棒 (2) 保温、隔热，减少热量损失 (3) 偏小 (4)55.2kJ/mol (5) 多 、 相等 12.(12分)(1)CH3OH(l)+O2(l)=CO2+2H2O(l) H=725.76kJ/mol(2)0.07575%73.5BC13.(12分)(1)放热 (2) 不变 、 增大 c2(N2O5)c4(NO2)c(O2)(3) 0.00252 molL1s1 2N2O5(g)= 4NO2(g)O2(g) H=+2Q kJ/mol14.(12分)(1) 2S(g)3O2(g) =2SO3(g) H= 790kJ/mol ； (2) 1620
