1、黑龙江省二厂二中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B40 19K与4020Ca CO2和O3 D21H和31H 【答案】C【解析】同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质；2应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A煤 B 石油 C 太阳能 D 天然气【答案】C【解析】试题分析：煤、石油、天然气都属于化石燃料，不是新能源，属于新能源的是太阳能，答案选C。考点：考查能源的分类3下列物质见光不会分解的是（ ）ANH4Cl BHClO C HNO3 D AgNO3【答案】A【解析】试题分析：
2、ANH4Cl在加热的时候分解为氨气和氯化氢，但在光照时不分解，A正确；B. HClO在光照时分解成氯化氢和氧气，B错误；CHNO3见光分解生成水、二氧化氮和氧气，C错误；DAgNO3在光照时生成银、二氧化氮和氧气，D错误，答案选A。考点：常见物质的性质4下列实验能成功的是( )用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部 B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，正确；过氧化钠是
3、淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠，正确；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别，错误；氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别，正确，答案选B。考点：考查对物质性质的应用，物质鉴别的判断5下列离子方程式书写不正确的是 A氯水和碘化钾反应：Cl2 + 2I 2Cl + I2 B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ Cl2+ 2H2O C氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O D氯气
4、和水反应：Cl2 + H2O2H+ +Cl + ClO【答案】D【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸不能拆开D错误。6天文学家在太空发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力证据。下列关于醇的说法正确的是（ ）A、甲醇能使蛋白质变性 B、所有的醇都能发生消去反应C、都符合通式CnH2n+1OH D、醇与钠反应比水与钠反应剧烈【答案】A 【解析】A选项，甲醇、乙醇、甲醛都能使蛋白质变性，符合题意；B选项，与烃基（OH）相连的碳原子上没有氢原子的醇不能发生消去反应，不符合题意；C选项，饱和一元醇的通式才是CnH2n+1OH，不符合题意
5、；D选项，醇不能电离出氢离子，而水能够微弱电离出氢离子，故醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈。不符合题意。【答案】溴水、洗气 生石灰(或CaO)、蒸馏； 氢氧化钠溶液、分液【解析】试题分析：乙烯与溴水反应，而乙烷不能，然后洗气可分离；CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离；苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液分离，故答案为： 考点：考查了混合物分离提纯的相关知识。8X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）A若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族B若Y（OH）m易溶于水，则
6、X（OH）n一定不溶于水C若HnXOm为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性D若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体【答案】D【解析】试题分析：电子层数相等，x原子的半径比y的原子半径小，那么X的核电荷数必然比Y 大，所以在周期表中，X的位置在Y的右边。A中题意未说明X、Y是短周期元素，则X可能为第IIIB族，A项错误；B中若Y为K元素，X为Ca，氢氧化钙能溶于水，B项错误；C中若X为N元素，氢化物为NH3，其水溶液显碱性，C项错误；D中同一周期，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态，X的位置在Y的右边，所以，若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
7、，D项正确；答案选D。考点：考查元素周期表的结构，元素周期律的应用等知识。9甲醛和某烯烃的混合物含氢的质量分数为x，则含氧的质量分数为（ ）A.1-2x B.1-6x C. D.1-7x【答案】D【解析】由甲醛分子式CH2O和烯烃通式CnH2n可知；二者不论以何种比例混合，CH的质量比均是61。含氢的质量分数为x，含碳的质量分数为6x，含氧的质量分数1-x-6x=1-7x。10已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3 ，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是AKmnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl2【答案】C【解析】C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。
8、11下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化而褪色，A正确；B、氨气极易溶于水，能形成喷泉，B错误；C、二氧化硅是是酸性氧化物，C错误；D、硅能导电，可以用半导体，与熔点高没有关系，D错误，答案选A。考点：考查元素及其化合物的性质12将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与N
9、a2O的物质的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D2：3【答案】C【解析】试题分析：Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是2：1，选C。考点：考查混合物计算、
10、根据化学方程式计算及氧化钠、过氧化钠的性质。13aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为A3b/a B2b/3a C2b/a D3b/2a【答案】D【解析】试题分析：Al2(SO4)3溶于水，完全电离产生Al3+和SO42-，且物质的量之比为2:3，故Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量为3b/2 mol；故SO42-的物质的量浓度为3b/2a mol/L；故D项正确。考点：物质的量浓度计算。14（2015秋连云港期末）下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B图表示四种物质均能与新制氯水
11、反应，其中b能证明新制氯水具有酸性C图表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况D图表示Ba（OH）2 溶液中滴加硫酸溶液时导电性的情况【答案】B【解析】A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故A符合；B氯水含有氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，体现氯水的氧化性；氯水含有氢离子，氯水与碳酸钠反应生成二氧化碳，体现氯水的酸性；氯水含有次氯酸，具有漂白性，能够使品红褪色；氯水含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B符合；C氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3
12、+3OHAl（OH）3生成沉淀，后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，其图象为，故C不符合；D加硫酸反应生成沉淀和水，离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应生成硫酸钡和水导电性最初，然后硫酸过量，导电性又增强，故D符合，故选B【点评】本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点15A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有(一个C上连多个OH不稳定，不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析：A的分
13、子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，说明A分子中含有3个羟基，则符合条件的A的结构有(2种)、，共4种，故选B。考点：考查了同分异构体的数目判断的相关知识。16下列物质中，能制成太阳能电池的是 ，是光导纤维的基本原料的是 ，日常生活中常做导线的是 ，其合金是用量最大、用途最广的是 ，做红色油漆和涂料的是 ，做净水剂的是 ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ，作干燥剂的是 A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾【答案】C；D；A；E；F；H；G；B【解析】硅具有良好的半导体材料，能制成太阳能电池；二氧化硅具有良好的光学特性，是光导纤维的
14、基本原料；铜具有良好的导电性，日常生活中常做导线；合金是用量最大、用途最广的是铁；氧化铁为红色，可做红色油漆和涂料；明矾中铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够净水；硅酸钠水溶液具有粘性，耐高温，具有粘合作用、用作防火剂；硅胶具有吸水性，用作干燥剂；故答案为：C；D；A；E；F；H；G；B【点评】本题考查了物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累17（8分）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是_；常用于自来水杀菌、消毒的是_；能用向下排空气法收集的是_；溶于水后能生成强酸的是_。【答案】(8分，每空2分) NO、C
15、l2、NH3、NO2【解析】试题分析：NO是无色气体，与空气相遇会和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，故会立即变色；能用于杀菌的气体Cl2；能用向下排空气法收集的气体密度要比空气小，密度比空气小的是NH3；溶于水后能生成强酸的是NO2，发生的反应是：3NO2 +H2O2HMO3 +NO考点：常见气体的性质。18（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。（1）下列有关硫化钠的说法正确的是 。a硫化钠溶液不宜久置，应现用现配b硫化钠溶液中通入S
16、O2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性c硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3H2S d配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】（2）反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：假设1：只还存在S2假设2：只还存在ClO假设3： 【设计实验方案，验证假设】（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol L1的CuSO4溶液、1 mol L1NaOH溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验步骤 预期现
17、象和结论步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。若 ，则假设3成立。【思考与交流】（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。【答案】（1） a b c（3分）（2） 既不存在S2- 也不存在ClO- （1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步骤1和步骤2可以对调。实验步骤 预期现象和结论步骤1： 1 mol/L的CuSO4溶液 溶液中出现黑色沉淀 ，则假设 1 成立
18、。步骤:2： 1-2滴淀粉KI溶液 若 溶液变蓝 ，则假设 2 成立。若 步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色 ，则假设3成立。（4）不同意_，（1分） 因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（2分）【解析】试题分析：（1）a氧气可以氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故a正确；b硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，生成S单质，SO2中S元素化合价降低，SO2体现氧化性，故b正确；c空气中潮解并不断放出H2S气体，潮湿的空气中含有碳酸，说明酸性：H2CO3H2S，故c正确；d加入KOH溶液，引入钾离子，应加入NaOH，故d错误；e硝
19、酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故e错误。（2）S2-、ClO-不能共存，根据假设1、假设2可知，可能既不存在S2-也不存在ClO-。（3）步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出现黑色沉淀，则假设1成立；步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设2成立；若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立。（4）不同意，硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。考点：本题考查探究实验方案与设计、离子检验。19现用质量分数为36.5%的浓
20、盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。（1）实验中应选用的仪器是(填序号)_ _；100 mL量筒 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 50 mL容量瓶10 mL量筒 50 mL烧杯 100 mL容量瓶 胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为_mL；（3）此实验中玻璃棒的作用是_；（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中_ _。取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线移液前容量瓶内有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视容量瓶刻度线【答案】（1） ； （2）8.4；（3）搅拌、引流
21、；（4）【解析】试题分析：本题涉及物质的量浓度溶液的配制及计算，难度不大。考点：物质的量浓度溶液的配制。20某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终
22、点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液_；（2）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；（3）如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（4）根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）红色变为无色且在半分钟内不恢复（2）用待测液润洗锥形瓶
23、偏高（3）22.60（4）0.08000molL1【解析】试题分析：（1）本实验用酚酞作指示剂，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色且在半分钟内不恢复；（2）在步骤中锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶，则中的错误是用待测液润洗锥形瓶，用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标）偏大，测定结果偏高；（3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；（4）两次滴定消耗的体积为：19.98mL，20.02mL，均有效，则平均消耗V（HCl）=20.00mL，根据 HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=0.0200.1=0.002mol，则c
24、（NaOH）=0.002/0.025=0.08000molL1考点：酸碱中和滴定21(7分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8 g，乙装置增重11.2 g。求该烃的分子式，并写出其所有同分异构体的结构简式。【答案】该有机化合物的分子式是C5H12结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH3 【解析】设该烃的分子式为CnHm，如题图装置甲是利用浓硫酸的吸水性吸收该有机化合物燃烧所产生的水，浓碱液吸收二氧化碳，所以甲、乙装置增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的水和二氧化碳的质量。CnHm+(
25、)O2nCO2+H2O1 n m/20.1 mol 解得：n=5，m=12所以该有机化合物的分子式是C5H12。结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH3；。22有机物 的合成路线如下：已知：（）A的系统命名为1，4二溴2丁烯请回答下列问题：（1）有机物 中含有的官能团名称为 ， （2）反应的类型是 反应，反应的目的是 （3）写出反应的化学方程式 （4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种（5）已知：SH的性质与OH相似物质一定条件下形成聚合物的结构简式为 【答案】（1）硝基、氟原子；（2）加成；保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化；（3）BrCH2CH=C
26、HCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；（4）5；（5）【解析】A的系统命名为1，4二溴2丁烯，则A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，则可知C4H6与溴发生1，4加成反应得A，A碱性水解得B为HOCH2CH=CHCH2OH，B与溴化氢加成得C为HOCH2CH2CHBrCH2OH，C被氧化成D为HOOCCH2CHBrCOOH，D在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应再酸化得，（1）有机物 中含有的官能团名称为硝基、氟原子，（2）根据上面的分析可知，反应的类型是 加成反应，反应的目的是 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化，（3）反应的化学方程式为BrCH2CH=C
27、HCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，（4）B为HOCH2CH=CHCH2OH，物质B的同分异构体中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体为HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO，共有5种，（5）一定条件下形成聚合物的结构简式为23 聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：（1）B的名称（系统命名）： ，D的分子式为 。（2）反应中属于取代反应的是 。（3）G的结构简式为 。（4）写出反应和的化学方程式： ， 。（5）C存在多种同分异构体
28、，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。【答案】（1）1, 2-丙二醇 C6H10O4（2） （3）（4）（5）【解析】试题分析：（1）CH3CH =CH2在第一步发生加成反应生成了CH3CHClCH2Cl，在第二步发生取代反应，生成了醇，为CH3CHOHCH2OH,所以B的名称为1, 2-丙二醇。根据图示可知D的分子式为C6H10O4。（2）为加成反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，为取代反应，反应中属于取代反应的是。（3）B为CH3CHOHCH2OH,和D发生的是酯化反应，由于生成的为聚酯增塑剂，则G的结构简式为（5）C的分子式为C6H12，核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体，则要求只有两种环境的H。 或 满足条件。考点：有机合成推断题