1、辽宁省锦州市黑山中学2019-2020学年高一化学下学期线上教学检测试题注意事项:1.答题前填写好姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题纸上一、选择题(20个小题,每小题3分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1某市自2017年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善该市空气质量。 下列物质中不会造成空气污染的是()ANO BSO2 CCO2 D粉尘2从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高
2、锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 3.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关设计和操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置的滴管胶头使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置的滴管胶头使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水
3、槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2SO22OH=BaSO42H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3 +2Na+6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、
4、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N27下列说法正确的是()A乙烯的分子式可写成(CH2)2 B乙烯的结构简式为CHCHC乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D乙烯的结构简式为CH2CH28具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对晶体硅的叙述中正确的是()A晶体硅和金刚石的物理性质相似B硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价值昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量
5、变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是()11下列反应属于取代反应的是()ACH4C2H2 B2HICl2=2HClI2CCH42O2CO22H2O DCH4Cl2CH3ClHCl12已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时
6、，反应达到平衡13下列有关烷烃的叙述中，正确的是()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色AB C D14可以充分说明可逆反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A反应器内的压强不随时间的变化而变化B反应器内P、Q、R、S四种气体共存C生成P的速率与生成S的速率相等D生成1 mol P必有1 mol Q生成15向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下
7、发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 ()用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A B C D16下列说法中正确的一组是()AH2和D2互为同位素B和互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物D和是同一种物质二、非选择题 (共四题,52分)17.(10分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除N
8、Ox。(1)实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为 mol。(4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为。18.(14分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸;稀硫酸;浓硝酸;稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下
9、同),常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是,加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是。(2)先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是。A.HNO3的酸性比H2SO4的强B.盐酸的酸性比H2SO3的强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.B
10、aSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液19(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填“01”，“12”，“23”，“34”或“45”)，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不
11、可行的是_(填字母)。A蒸馏水BKCl溶液CKNO3溶液DNa2SO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。20(14分)某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：(1)甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰 _，伴有 ，其燃烧方程式是：_。(2)乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性
12、溶液中，可以观察到_，乙烯发生的反应类型为_。(3)丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_，化学方程式为_。网课质量检测高一化学答案一、选择题（共16题，每题3分）116 C D D B C B C A B A D A C C B D二、非选择题 (共四题,52分)17 (共10分，每空2分）(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O( 或B NH3H2ONH3+H2O )（2） d c f e i（3） 24/7 （4） 2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O18 (共14分，每空2分） (1) (2) BC BCDE19 (共14分，每空2分）(1) 23 ； 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大， 所以反应速率较快0.025 molL1min1(2) C(3) 3X(g)Y(g) 2Z(g) AC10% 20 (共14分，每空2分） 点燃(1) 明亮 黑烟 CH2=CH23O2 2CO2 2H2O(2)溶液由紫色褪为无色氧化反应(3)溶液由红棕色褪为无色 CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br
