1、江西省赣州市2016年高考考前冲刺30天训练（二）化学（含答案解析）第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，
2、Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA2、某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A3：3：2 B3：2：1C1：1：1 D3：2：23、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（）RTQWGA离子半径：TWGB最简单气态氢化物的热稳定性：QRC最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性4、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4
3、）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO35、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A5：3 B5：4 C1：1 D3：56、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）H=196 kJmol1B2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）H=+163 kJmol1C2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）H=254 kJmol1D2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）H=+182kJmol17、只用试
4、管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）AKOH溶液和明矾的水溶液BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液D盐酸和NaAlO2溶液8、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
5、阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程： （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是： （3）写出的离子方程式 （4）简述D溶液呈碱性的理由 10、某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：将一片红
6、色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；每隔一定时间测定其pH，数据如表所示 表不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0124pH4.734.624.564.55（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是 （2）生成白色沉淀的离子方程式 （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） 第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：（4）通入空气前应进行的实验操作是 ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 （5）已知：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色
7、，说明SO2具有 性（6）若实验中气体流速aLmin1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmolL1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min则空气中二氧化硫的含量为 gL111、钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：
8、 （2）步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为 12、英国每日邮报曾报道制造
9、太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（ ）聚碳酸酯不耐高温，100时释放出的双酚A是25时的50倍双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病请回答下列问题：下列关于双酚A的说法不正确的是 （填序号）A利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害B双酚A的分子式是C15H16O2C双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3D1mol双酚A最多消耗2mol Br2聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：（1）反应中属于取代反应的有 （2）有机物A的结构简式为 （3）按系统命
10、名法的名称为 （4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有 种（不含加成产物）（5）反应的另一产物为 （6）写出反应的化学方程式：反应 反应 ，该反应的反应类型为 参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA
11、个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误故选A2.【答案】B【解析】能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B3.【答案】B【解析】解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是ClA电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，
12、故离子半径：S2ClAl3+，故A错误；B非金属性：SiN，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4NH3，故B正确；C非金属性：ClSSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，故C错误；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B4.【答案】A【解析】解：A加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，
13、故A正确；B均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A5.【答案】D【解析】解：该反应中N元素化合价由3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为： =3：5，故选D6.【答案】A【解析】解：A、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下不能自发进行，故B错误
14、；C、反应是放热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A7.【答案】C【解析】解：A将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32+H+=HCO3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H+CO32=CO2+H2O，所以反应现象不同，故B不选；CNaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，
15、离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C8.【答案】C【解析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）c（In），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选C9.【答案】（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度【解析】解：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能
16、使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，故答案为：Ba（OH）2；（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3）c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH）c（H+），电离产生极少的CO32，即离子物质的量浓度由大到小的顺
17、序为c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32），故答案为：c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3，故答案为：Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度小于CO32的水解程度10.【答案】（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2+SO42=BaSO4；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（
18、4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）还原性；（6）【解析】解：（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2 有漂白作用，故答案为：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2 尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有
19、利于SO2的充分吸收，故答案为：气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）根据反应可知5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性，故答案为：还原性；（6）高锰酸钾的物质的量为：c molL1bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/molbcmol=160g；气体体积为a Lmin15min=5aL，SO2的含量为=，故答案为：11.【
20、答案】（1）Co2O3+6H+2Cl=2 Co2+Cl2+3H2O；（2）7.15；Fe（OH）3；（3）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO【解析】解：（1）氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价氯元素化合价1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O故答案为：Co2O3+6H+2Cl=2 Co2+Cl2+3H2O；（2）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤中Na
21、2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；故答案为：7.15；Fe（OH）3；（3）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（4）计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中
22、是CoC2O4发生的反应，210290过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g2.41g=2g，说明不是分解反应，参加费用的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g2g=0.64g，O2物质的量=0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，温度高于890时，固体产物发生分解反应，得到固体的质量为2.25g，根据前面的计算可知，固体中只含有钴
23、元素和氧元素，其中含有钴元素的质量为0.0359g=1.77g，所以固体中含有氧元素的质量为0.48g，其物质的是来0.03mol，所以固体中钴原子与氧原子的物质的量之比为0.03：0.03=1：1，所以固体的化学式为CoO，故答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO12.【答案】AD；（1）；（2）；（3）2氯丙烷；（4）3；（5）H2O；（6） +O2+2H2O；缩聚反应【解析】解：A根据相关信息，在较高温度下聚碳酸酯易释放出双酚A，用聚碳酸酯制成的茶杯泡茶时一些双酚A会溶解在H2O中，饮用这种茶水对人体有害，故错误；B根据双酚A的结构简式及C、H、O原子的成键规则，可知
24、其分子式为C15H16O2，故正确；C根据双酚A的结构简式，该有机物分子中含有4种不同化学环境的H原子（），故其核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，故正确；D.1 mol双酚A与Br2发生取代反应时可以消耗4 mol Br2，故错误；故答案为：AD；根据各物质的转化关系，苯与溴发生取代生成，碱性水解得A为，丙烯与氯化氢加成得， 碱性水解B为，氧化得丙酮，丙酮与苯酚反应得双酚A，双酚A与COCl2发生缩聚得聚碳酸酯，（1）反应为取代反应，反应为加成反应，反应为氧化反应，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，A为，故答案为：；（3）属于卤代烃，按系统命名法，其名称为2氯丙烷，故答案为：2氯丙烷；（4）CH3CH=CH2与Cl2的加成产物为，其同分异构体有如下3种：，故答案为：3；（5）由题中所给的信息可知双酚A的结构简式为，分子与分子反应得到双酚A（C15H16O2），根据原子守恒可知另一产物为H2O，故答案为：H2O；（6）由题意知有机物B为，发生催化氧化得到，发生反应的方程式+O2+2H2O；与在催化剂作用下发生缩聚反应得到，反应的方程式，该反应的反应类型为缩聚反应，故答案为： +O2+2H2O；缩聚反应