1、专题目标:1通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2灵活解答水的电离平衡的相关问题；3掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4培养学习过程中探究、总结的习惯。知识点一：水的电离【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一个常数C液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2
2、-)（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_NaNH2溶于水的反应_类似于“H+OH=H2O”的反应_解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2类似于OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案：（1）C（2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或NH2+H2O=OH+NH3NH2+NH4+ =2
3、NH3或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸_乙醇_（2）乙醇钠中加水的反应_乙醇钠和NH4Cl的反应_知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中
4、Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。答案：纯水中 C(OH-) = C(H+) = 210-7 mol/LKw = C(H+)C(OH-) = 210-7210-7 = 410-14稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (410-14) / (510-6) = 810-9 mol/L 【例3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： AgCl(s) Ag+Cl,Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10 p(Ag2CrO4)=
5、Ag+2CrO42-=1.910-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少? CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)解析：（1）当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。几种离子共同沉淀某种离子时，根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀。（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag
6、+浓度求出此时溶液中Cl的浓度可判断是否达到有效分离。解答：（1）AgCl饱和所需 Ag+浓度Ag+1=1.810-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度Ag+2=4.3610-5摩/升 Ag+1Ag+2，Cl-先沉淀。（2） Ag2CrO4开始沉淀时Cl-=4.1310-6C(OH)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）解析：本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H+)与C(OH)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。解答： D规律小结： 酸、碱：抑制水1.酸碱盐对水的电离平衡的影响 电离后显酸性的：抑制水的电离。如：HSO4 （只 电离）、H2PO4（电离强于水解） 盐： 电离后水解的：促进水的电离 电离后显中性、不水解的：无影响2.分析酸碱对水的电离平衡的影响结果与溶液性质的关系得溶液性质的实质：溶液性质C(H+)与C(OH)的关系（填、14时，则= （表达式），且Vx Vy（填或=）
