1、江西省兴国县第三中学2016届高三第十四次月考理科综合化学试题7下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（ ）选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙强电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生9第三周期元素，浓度
2、均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：NR BZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH710石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是A石墨烯和石墨炔互为同素异形体B石墨炔有望替代二氧化硅用作
3、半导体材料 C12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气D石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A镍是阳极，电极反应为4OH4e一= O2+ 2 H2OB电解时电流的方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测
4、得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)=2:1Ba点溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH) Cb点溶液中浓度顺序为:c(Cl)c(HCO3)c(CO32) c(OH) Dde的过程中水的电离程度逐渐减小13.如图所示的装置中发生反应2A2(g)B2(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，已知 P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2， 两容器分别在500 时达平衡，A中C的浓度为w1
5、molL1，放出热量b kJ，B中C的浓 度为w2 molL1，放出热量c kJ。下列说法错误的是 A.此反应的平衡常数表达式为K B.C的浓度大小比较为：w2w1 C. a、b、c由大到小的关系为acb D.若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小26（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂
6、，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为 （2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 （填字母）测定醋酸钠溶液的pH 加热食盐溶液制备NaCl晶体 配制0.1mol/L的硫酸溶液 用淀粉KI试纸检验溶液中氧化性离子 配制10%的硫酸钠溶液A B C D（3）水洗时检验TiO2x H2O已洗净的方法是 （4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）a核磁共振氢谱 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是 （6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质
7、量为Mgmol1）试样w g，消耗c molL1 H4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 %。（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是 。A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出 C. 容量瓶清洗之后，未干燥 D配制标准溶液定容时，俯视刻度线27（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 改变煤的利用方式可减少环境污染，通常
8、可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H1= 241.8 kJmol-1 2C（s）+O2（g）2CO（g） H2= 221 kJmol-1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 （2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 （已知：H2S：Ka1=1.3107，Ka2=7.11015；H2CO3：Ka1=4.4107，Ka2=4.71011）（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H，得到两组数据实
9、验组来源:学科网ZXXK温度起始量/mol来源:学科网平衡量/mol达到平衡来源:Z,xx,k.Com所需时间/min来源:学科网ZXXK来源:Z&xx&k.ComCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63该反应的H 0(填“”或“”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时正 逆（填“”，“”，“”）。（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)B(g) C(g)D(g) H0的化学平衡，其时间速率图像如右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确
10、的是 A减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动C增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动D保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H10CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H20（5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)V (NO2)= 。
11、（6）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式： 28(15分)为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：产品铬渣浸取水调pH约为3.6并微热过滤滤渣A滤液操作B母液酸化、还原调节pH为5过滤滤渣DNaOH溶液酸C+Na2SO3溶液稀NaOH溶液 已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+ Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时pH分别为3.6和5。（1）“微热”的作用： ； 。（2）根据溶解度(S)温度(T)曲线，操作B的最佳方法为 （填字母）a. 蒸发
12、浓缩，趁热过滤 b. 蒸发浓缩，降温结晶，过滤Na2Cr2O7溶液Na2CrO4溶液NaOH浓溶液NaOH稀溶液Na+交换膜 （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为 ；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3= 。（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H+CrO2-(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是 。（5）根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的 极，电解制
13、备过程的总反应方程式为 。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为 。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为 。36【化学选修2：化学与技术】 (15分)三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。请回答下列问题：（1）操作为 。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的
14、为 ；（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2
15、，该电池反应的化学方程式是 。37.【化学选修 3 物质结构与性质】（15分）氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为 ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）PH3分子的VSEPR模型为_,键角NH3 H2O（填“”、“”或“=”)。（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为 。（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下
16、性质差异原因：NF3的沸点为129，而NH3的沸点为33，其原因是 。NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是 。（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为_；已知磷化硼的晶胞边长a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=_pm（保留三位有效数字）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）写出反应所需要的试剂 ；反应的反应类型是 。（2）有机物B中所含官能团的名称是 ；（3）写出有机物X的结构简式 ；（4）写出由E到F的化学方程式 ；（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ； 能发生银镜反应； 能发生水解反应（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。已知：烯烃上的烷烃基在500与氯气发生取代反应。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：