1、安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高二化学上学期11月份周测试题（11.14）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2020郑州高二月考)下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释
2、放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高3.(2019广州月考)C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热为110.5 kJmol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1C.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1D.将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463 kJ的热量4.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成
3、熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：4NH3(g)4NO(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)H1a kJmol14NH3(g)2NO2(g)O2(g)=3N2(g)6H2O(g)H2b kJmol1副反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3d kJmol1可以计算出反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H为5.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A.H0、S0的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C.反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不
4、能自发进行，说明该反应的H0D. 一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)Cl2(g)的H0、S06.(2019银川高二期末)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)催化剂高温2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮气氧化物的转化率增大B.其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C.其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动，再次
5、平衡后氨的浓度变小7.向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 molL1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)0.3 molL1min1。则02 min 内三个容器中反应速率的大小关系为A.BACB.ABC C.BACD.ABC8.下列能用勒夏特列原理解释的是A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合
6、气体加压后颜色变深9.(2019青岛高二月考)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2和0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是A.平衡时，容器内的压强：甲乙 B.反应达到平衡时所需时间：甲乙C.平衡时，氧气的浓度：甲乙 D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙10.(2020南京高二期中)在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化A的转化率不再改变各
7、组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqA.B. C.D.11.(2020沈阳高二期中)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012.在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通
8、HCl加CH3COOH溶液 加水加压A.B.C.D.13.下列说法中,正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同14.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是()A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B.0.1molL-1 CH3COOH溶液中H+浓度小于0.01molL-1C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01molL-1 CH3COOH溶液中有两种分子存在15.下列溶液中导电性最强的是( )A.1L
9、 0.1 molL-1 醋酸 B.0.1L 0.1 molL-1 H2SO4溶液C.0.5L 0.1 molL-1 盐酸 D.2L 0.1 molL-1 H2SO3溶液16.已知25时,醋酸溶液中存在下述关系: ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关的下列说法正确的是()A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大 B.升高温度,Ka的值增大C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大17.室温下,向10mL 0.1molL-1醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中离子的数目减小 B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋
10、酸的电离程度增大,c(H+)亦增大c(CH3COO-) D.溶液中的值不变18、25C时,H2SO3的电离常数Ka1=1.510-2molL-1、Ka2=1.010-7molL-1,H2S的电离常数Ka1=9.110-8molL-1、Ka2=1.110-12molL-1,则下列说法正确的是( )A. H2SO3的酸性弱于H2S B. B.H2S的酸性弱于H2SO3C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定二、填空题（共46分）19、已知在25C时,氨水中NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5molL-1,回答下列问题:（1）氨水中NH3H2
11、O的电离常数表达式Kb=_。（2）当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?_(填“会”或“不会”)。（3）若该氨水的起始浓度为0.01 molL-1,则达到电离平衡时溶液中OH-的物质的量浓度为_。20、已知25C时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L时所得数据)如下表所示:溶液H2SO4溶液NaHSO4溶液CH3COOH溶液HCl溶液物质CH3COOHHCl电离度10%29%1.33%100%（1）.25C时,0.1mol/L的上述四种溶液中H+由大到小的顺序是_(填序号)。（2）.25C时,H+相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号
12、)。（3）25C时,将足量Zn粉放入等体积、H+为0.1mol/L的上述四种溶液中,产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是_(填序号)。（4）.25C时,0.1mol/L的H2SO4溶液中的电离度小于0.1mol/L的NaHSO4溶液中的电离度的原因是_。21.(2019山西长治二中月考)某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原
13、来的 ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_(填字母)。A.在t1时增大了压强 B.在t3时加入催化剂C.在t4时降低了温度 D.t2t3时X的转化率最高(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为212 b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_。达到平衡时反应放出的热量为_。此温度下该反应的平衡常数K_。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1_T2(填“”“”或“”，下同)。平衡常数关系：KA_KB，KA_KD。答案一选择题DDCDD BCCCA BCCAB BDB二填空题19答案及解析：答案：（1） （2）.不会; （3）210-4molL-120答案及解析：答案：（1）; （2）; （3）.;（4）.H2SO4一级电离产生的H+抑制了其二级电离21. （1）3XY 2Z（2）（3）0.9 放热(4)B22. （1）bde（2）90% 35.28kj 20250（3） =
