1、专题课时 4 电解质溶液中粒子浓度关系1下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()A(NH4)2SO4 溶液中：SO24 NH4 HOHBNaHCO3 溶液中：NaHCO3 H2CO32CO23 C氨水中，OHNH4 DNH4Cl 溶液中：ClNH4 NH3H2O解 析 A 项，根 据(NH4)2SO4 的 组 成 和 水 解 是 微 弱 的，溶 液 中 应 有NH4 SO24 HOH；B 项，根据物料守恒可知：NaHCO3 H2CO3CO23；C 项，氨水中的电荷守恒式为OHNH4 H，故OHNH4；D 项中等式为物料守恒式，正确。答案 D2(2016唐山模拟)常温下，将 Cl2
2、缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，整个过程中溶液的 pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()Aa 点所示的溶液中HClHClOOHBb 点所示的溶液中HClHClOClOCc 点所示的溶液中NaHClOClODd 点所示的溶液中NaClOClHClO解析 a 点溶液呈酸性，根据电荷守恒得HClClOOH，故 A错误；b 点溶液酸性最强，根据电荷守恒得HClClOOH，所以HCl，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以HClOClO，所以离子浓度大小顺序是HClHClOClO，故 B 正确；c 点溶液呈中性，则HOH，根据电荷守恒得HNaClClOOH，所以
3、NaClClO，根据物料守恒得ClClOHClO，所以NaHClO2ClO，故 C 错误；d 点溶液呈碱性，则HOH，根据电荷守恒得HNaClClOOH，所以NaClClO，根据物料守恒得ClClOHClO，所以ClClO，故 D错误。答案 B3(2014广东理综，12)常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A.HA 为强酸B.该混合液 pH7 C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中 X 表示 HA，Y 表示 OH，Z 表示 H解析 做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，
4、本题所给图像是纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z 浓度依次减小，由题意知，两者反应生成 0.1 molL1 的 NaA 溶液。A 项，由于 A浓度小于 0.1 molL1，说明 A水解，即 HA 是弱酸，错误；B 项，由于 A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D 项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X 表示 OH，Y 表示 HA，Z 表示 H，错误；C 项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即 c(A)c(Y)c(Na)，正确。答案 C4(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的
5、物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c
6、(CH3COOH)解析 A 项，等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23 能进行两级水解：CO23 H2OHCO3 OH、HCO3 H2OH2CO3OH，故溶液中 c(OH)c(HCO3)，该项错误；B 项，CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，该项正确；C 项，在混合前两溶液的 pH之和为 14，则氨水过量，所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3H2O 的混合溶液，则 c(
7、Cl)c(NH4)、c(H)c(OH)，故 c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)，该项错误；D 项，CH3COOH 与 NaOH 混合时恰好生成 CH3COONa，溶液中电荷守恒式为 c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式为 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由这两个式子可得 c(OH)c(H)c(CH3COOH)，该项错误。答案 B5(2014天津理综，15)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1 的 NaHSO4 溶液：c(H)c(SO24)c(OH)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2 的水
8、溶液：c(H)c(HCO3)2c(CO23)D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)解析 A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO24)c(OH)，又因 NaHSO4 溶液中 c(Na)c(SO24)，所以 c(H)c(SO24)c(OH)，A 项正确；B、因 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中 c(Cl)c(I)，B 项错误；C、CO2 的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO3、HCO3HCO23，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故
9、溶液中 c(HCO3)远大于 2c(CO23)，C 项错误；D、根据物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)，故 D 项错误。答案 A6(2014新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5 的 H2S 溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na)：解析 A 项，根
10、据电荷守恒及溶液的 pH 有 c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)1105 molL1，错误；B 项，NH3H2O 为弱碱，稀释时 NH3H2O 能继续电离出 OH，故 a 应小于 b1，错误；C 项，根据电荷守恒，应该有 c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O24)，错误；D项，由于酸性：CH3COOH H2CO3 HClO，根据越弱越水解的原则，其对应盐 的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，则三种溶液的 c(Na)：，正确。答案 D7(2015四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl溶液混合，析出部分
11、NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.Kwc（H）c(NH4)c(HCO3)c(CO23)解析 A 项，由于常温下滤液的 pH7，故 c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO3 发生电离生成 CO23，发生水解生成 H2CO3，根据 NaHCO3 的物料守恒可知：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH4)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)c(Cl)，错误；D 项，由于 c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH4 发生水解，HCO3发 生 微 弱 的 电
12、离，故 离 子 浓 度 关 系 为c(Cl)c(NH4)c(HCO3)c(CO23)，正确。答案 C8(2015浙江理综，12)40，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在 pH9.0 时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着 CO2 的通入，c（OH）c（NH3H2O）不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成解析 A 项，从题中所给的图中可知，当 pH9.0 时，离子浓度的大
13、小关系为：c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)，正确；B 项，依据电荷守恒，正确；C 项，在氨水体系中存在平衡：NH3H2ONH4 OH，Kc(OH)c(NH4)/c(NH3H2O)，得c（OH）c（NH3H2O）K/c(NH4)，随着 CO2 的通入平衡正向移动，c(NH4)增大，温度不变，K 不变，则 K/c(NH4)不断减小，故c（OH）c（NH3H2O）不断减小，错误；D 项，从图中看出，随着溶液中 pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为 0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。答案 C9已知某溶液中只存在 OH、H、NH4、Cl四种
14、离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ClNH4 HOHClNH4 OHHNH4 ClOHHClHNH4 OH填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HClNH3H2O(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中H和碱中OH的关系为HOH。解析(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH4 水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为ClNH4 HOH。
15、(2)因为OHH、NH4 Cl，所以溶液中除含有 NH4Cl 外，还必须含有 NH3H2O。若ClHNH4 OH，则说明溶液中含有 NH4Cl和 HCl。(3)NH4Cl 水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故HClNH3H2O，混合前盐酸中 c(H)大于弱碱氨水中OH。答案(1)NH4Cl (2)NH4Cl 和 NH3H2O NH4Cl 和 HCl(3)小于 大于10()常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(molL1)NaOH 的物质
16、的量浓度(molL1)混合后溶液的 pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从 丙 组 实 验 结 果 分 析，该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：NaAmolL1。()某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=HHB HBHB2回答下列问题：(5)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。AB2HB0.1 molL1BB2HBH2B0.1 molL1COHHHBDNaOHHHB解析(1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有NaHAOH，因HOH，所以NaA。答案(1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸(2)C(3)NaAOHH(4)1041010(5)A、C