1、第I 卷（选择题共48 分）一、选择题（每小题2 分，共48 分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞其中雾属于下列分散系中的（ ）A胶体 B悬浊液 C乳浊液 D溶液2下列变化中，属于化学变化的是（ ）A焰色反应 B碘的升华 C液溴的挥发 D淀粉遇碘变蓝3下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A氢氟酸 B硫酸 C碳酸钠溶液 D氧氧化钠溶液4标准状况下672LCH4 3011023个HCl分子 136gH2S 02molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A体积 B密度 C质星 D氢原子个数 5NA代表
2、阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中正确的是（ ）A1mol任何物质所含的微粒数均为NAB14g氮气所含的N 原子数为NAC标准状况下224L水所含的H2O分子数为NAD在钠与氧气的反应中，lmol钠失去电子的数目为2NA6用NaCl固体配制01mol/L的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A将585gNaCl固体溶于1L水中可配成01mol/L的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果7下列离子方程式书写正确的是（ ）ACl2和澄清石灰水反应：Cl2
3、+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3OH-=Al(OH)3D实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 8下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、Al3+、Cl-、SO42- BCu2+、Cl-、NO3-、OH- CH+、Na+、CO32-、NO3- DH+、SO42-、NO3-、OH- 9从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应氯气和水反应 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+
4、NOA B C D10下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2Fe+4H2O=Fe2O3+4H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2ODCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。11下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）AHNO3 BH2O2 CKClO3 DNa2O2 12铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）A1:4 B2:3 C3:2 D4:1 13在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待
5、反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）ACu2+和Fe2+ BH+ CFe3+和Cu2+ DFe2+14VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出，并稀释至VL ，则稀释后SO42-的物质的量浓度为（ ）A B C D15 由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y下列叙述正确的是（ ）A该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到
6、的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)216只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 DKNO3溶液17常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸18下列关于硅酸的说法正确的是（ ）A硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3制取硅酸C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠19 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是
7、xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg则x等于（ ）A2a B2b Cb-a Db-2a20 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（ ）A新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl、ClOB新制氯水在光照下分解释放出无色气体C新制氯水放置数天后漂白能力变弱D新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色21 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）A4:10 B1:9 C1:5 D1:722氨气的喷泉实验体
8、现了氨气的什么性质（ ）A极易溶解于水 B密度比空气小 C与水反应生成碱性物质 D氨气易液化23下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）AFe2O3跟稀硝酸反应 BAl(OH)3跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DFe(OH)2跟稀硝酸反应24氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括
9、5个小题，共40分）25(7分) 有下列物质：二氧化碳硝酸钾晶体液氯氢气氯水石墨氢氧化钠固体稀硫酸熔融氯化钠铝请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是_；属于非金属单质的是_（2）属于电解质的是_；能够导电的是_（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是_；该反应的离子方程式为：_26 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式（1）MgO中混有少量Al2O3杂质（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4（5）NaCl溶液中混有少量NaBr27（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G
10、、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、F_、H_、乙_。（2）写出下列反应离子方程式：反应_反应_28（7分）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁。(1)现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有_，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有_。实验证明含有的杂质是氯化钙。探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：称取一定质量
11、样品；将样品加水溶解；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体；称量实验中得到的某种固体。（2）在的步骤中，都使用到的同一仪器是_，它在步骤和的操作方法相同，但目的不同，在步骤的目的是_，步骤的目的是_。（3）在步骤中加入的试剂是_（4）步骤中，你认为需要称量的固体是还是_29（11分）现用质量分数为98%、密度为184gcm3的浓H2SO4配制500mL、02molL-1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯药匙量筒容量瓶托盘天平。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号
12、）配制时还欠缺的仪器是_。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（精确到01）。（3）配制过程有以下操作：A移液 B量取 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀其正确的操作顺序应是_(填序号)。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有_（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线（5）从上述容量瓶中移取2500mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=_。三、计
13、算题（12分）30（12分）把192g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，求：（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？参考答案题号123456789101112答案ADBDBDAACCDC题号131415161718192021222324答案DACBCBCABADB25（7分）（1）；（2）；（3）；2Al+6H+=2Al3+3H226（5分）（1）NaOH或KOH或Ba(OH)2；（2）Fe；（3）Cl2；（4）Fe（5）Cl2。28（7分）（1）氯化镁 氯化钙；（2）玻璃棒 加速溶解 防止液体飞溅；（3）碳酸钠；（4）A29（11分）（1） 胶头滴管；（2）54mL（3）BEAC（A）DF；（4）；（5）01mol/L。30（12分）（1）08mol；（2）06mol/L；（3）448L。