2020届高考化学一轮总复习练习：第二章 章末排查练（二） WORD版含解析.doc

1、章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查1物质组成、性质及应用类正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。()(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化。()(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()(4)金属氧化物均为碱性氧化物。()(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()(6)232Th转化为233U是化学变化。()(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体。()(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(10)从海水中提取物质都必须通

2、过化学反应才能实现。()(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。()(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)2氧化还原反应概念正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发

3、生变化。()(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质。()(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。()(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)3离子方程式正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O。()(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32S

4、O=2BaSO4Al(OH)3。()(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(5)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H。()(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。()(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O。()答案：(1)(

5、2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。答案：1.Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO42向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：_。答案：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)3向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。答案：HCOCa2OH=CaCO3H2O4向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：_。答案：HCOOHCOH2O5向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_。答案：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO6等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和

6、NaOH溶液混合：_。答案：Ca2HCOOH=CaCO3H2O7向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_。答案：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O8小苏打与NaOH溶液混合：_。答案：HCOOH=COH2O9等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。答案：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O10淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：_。答案：4IO22H2O=2I24OH11FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。答案：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O12在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_。

7、答案：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO三、推导型氧化还原反应方程式的书写1将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H、3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O2研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。_。解析：Fe

8、SO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O23某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：_，试写出

9、该反应的化学方程式：_。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O4已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。解析：Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O5溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(

10、OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O6NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl7尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。解析：因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4(43.5)4x，x。答案：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O28联氨(N2H4)是航天飞

11、船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_。解析：在CO(NH2)2中，N元素的化合价为3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。答案：CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O9实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O42MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O