1、山东省济南世纪英华实验学校11-12学年高一下学期期中考试高 一 化 学2012.04第卷（客观题 共 60 分）注意事项：1）本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分满分100 分考试时间 90 分钟。2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处答题要远离密封线一、选择题（本大题共30个小题，每小题 2 分，共60 分，在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的）1、已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（ ）A 原子 B 分子 C 阳离子 D 阴离子2、某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒是（ ）A 稀有气体原子 B 阳离子 C 阴
2、离子 D 无法确定3、同种元素的原子和离子，具有相同的（ ）A 核电核数 B 电子数 C 电子层数 D 化学性质4、已知元素X的原子序数为17，则元素X在周期表中的周期序数为（ ）A 3 B 5 C 4 D 6 5、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（ ）ASi B. P C. S D . Cl6、下列物质中，最易与氢气化合的是（ ）A F2 B Cl2 C Br2 D I27、下列说法中正确的是（ ）A 化学键是原子间强烈的相互作用 B 化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 C 一切化合物中都存在化学键 D 共价化合物中可能有离子键8、下列变化中，不需要破坏化学
3、键的是（ ）A 加热氯化铵 B 干冰气化 C 食盐溶于水 D 氯化氢溶于水9、决定化学反应速率的主要因素是（ ） 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A B C D 10、下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）A 锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气 C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡 D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳 11、下列关于能量转化的认识不正确的是（ ）A 绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能 B 煤燃烧时化学能转变成热能和光能C 化学反应化学能可转化成热能D 白炽灯工作时，电能全部转变为光能12下列结构示意图中，表示阴离子的是ABCD13、下列关
4、于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）A 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等14、下列说法正确的是（ ）A 化学键断裂过程中放出热量 B 化学键形成过程中需要吸收热量 C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化15、化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（ ）A 化学反应中一定有新物质生成B 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学
5、键的生成需要放出能量C 化学反应通常需要加热等条件才能发生D 能量变化是化学反应的基本特征之一16下列反应中属吸热反应的是（ ）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应17氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ） AQ1+Q2Q3 B Q1+ Q22Q3 C Q1+Q2Q3 D Q1+ Q22Q318下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原
6、子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是互称为同位素19. 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 ( )A161 B111 C272 D43320.元素的周期数等于 ( )A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数21. 下图是吸热反应的是（ ） A B C D 22下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为1823在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AC BN CO DF24. 某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（
7、）A. 一定是金属元素 B. 一定是HeC. 一定是A 族元素 D. 无法确定属于哪类元素 25. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为 ，下列 原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()26下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 27下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )ASiBP CSDCl28. 下列酸性最强的是 ( )A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO429.化学反应中旧键断裂需要（ ）能量A.吸收 B. 放出 C. 不吸收也不放出 D. 不一定30下
8、列不是稀有气体的是（ ） A. He B. Ne C. Ar D. N2第卷（主观题 共40分）31.（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）A B C D （1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）属于同一主族的是 。32（1分）具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。33.（1分）氯原子的质量数为37，中子数为20，那么它的核外电子数是_,质子数是_。34.（1分）同位素的化学性质性质几乎 _ 。（相同或不同）35.（2分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为_反应（吸热或放热），酸碱中和是_反应（吸热或放热）。36.
9、（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式 _ ，最高价氧化物对应水化物化学式 _ ，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为 _。第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 _。原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 _ 。37. (11
10、.5分) 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。 (1)、按气流从左到右，装置正确的连接顺序为（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各接口字母）（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。（3）装置A和E中的反应化学方程式为A 。E 。（4）某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10molL的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积（标准状况）V1 = L（5）若该小组量取了10mol/L的浓盐酸40ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准状况），则V1 V2（填“”、“”或“”），原因是 38.（7.5分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有5
11、00mL 0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。济南世纪英华实验学校中学部2011-2012年度第二学期期中考试高 一 化 学（答题纸）第卷（客观题 共 60 分）123456789101112131415161718192021222324252627282930第卷（主观题 共40分）31. （共3分）（1）
12、 ，（2） ，（3） 。32（共1分） 33.（共1分）_, _。34.（1分）_ 。35.（共4分）_ _ 36.（11分） _（1分），_（1分），_ _（2分）。_（1分） _（2分）。_（0.5分）、_（0.5分）、_（0.5分）、 _（0.5分） 。_（2分） 。37. （11.5）(1)、（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（共2分）（2）是 (2分） ， 。(2分）（3）A 。（1.5分）E 。（1.5分）（4） L （1分）（5） （共1.5分）38.（7.5分，每空1.5分）（1） ； ；（2） ；（3） ；（4） 。济南世纪英华实验学校中学部2011-2012年
13、度第二学期期中考试高 一 化 学（答案）选择题答案12345678910DDAADABBBB11121314151617181920DBBDBDDDAA21222324252627282930DBDDDADAAD31. B ，（2） D ，（3） A C 。32 质子数 中子数 33._17_, _17_。34._相同_ 。35._放热_ _放热_ 36. _Cl2O7_ ，_HClO4_ ，_HClO4_+ NaOH = NaClO4 + H2O_。_Al2O3_， _ Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-_。_SiH4_、 _PH3_、 _H2S_、 _HCl_。_SO3_ 。
14、37.(1)、（ a ）（ f ）（ h ）（ b ）（ c ）（ e ）（ d ）（ g ）（2） 除掉氯气中混有的氯化氢 ， 吸收多余的氯气 。（3）A MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O E Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。（4） 2.24 L（5） 原因是 随着反应进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不与二氧化锰反应38.（1） 铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应 ； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ；（2） 开始时，硫酸与铝片只有部分作用，溶液温度低 ；（3） 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 ；（4） 随着反应的进行，硫酸溶液浓度下降 。