1、盐类水解中的三大守恒（基础练习）一、单选题（共16题）1在溶液中，下列关系错误的是ABCD2常温下，溶液。关于该溶液下列说法正确的是ABC加水稀释，溶液增大D溶液可用玻璃试剂瓶盛装3下列说法中正确的是A NH4HCO3溶液中存在：B常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大C强酸的水溶液中不存在D相同pH的氨水和NaOH的溶液中，4t时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A由水电离出的氢离子浓度为10-10molL-1B溶液中c(H+)c(OH-)=110-14C溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)D溶液中c(NH3H2O)+c(NH)=c(Cl-
2、)+c(OH-)5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液： c(Na+) c()B1.0 mol/LNH4Cl溶液：c()= c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D1.0 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)6下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中DAgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的
3、 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大7常温下，某一元酸()溶液中，下列叙述不正确的是A该溶液与溶液等体积混合后：B常温下的电离平衡常数约为C该溶液中水电离出的D向该溶液中加入一定量水稀释，溶液中增大80.1molL-1KHS溶液中下列表达式正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)Bc(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)Cc(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1Dc(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)9常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是Ac(Cl-)c
4、(NH)c(H+)c(OH-)Bc(NH)c(Cl-) c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH)c(H+)=c(OH-)Dc(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A的溶液：B含有和固体的悬浊液：C和混合溶液：D与溶液等体积混合(为二元弱酸)：11下列说法不正确的是ABpH7的溶液不一定呈酸性C氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c(NH)，则溶液呈中性D相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(OH-)相等E.中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同12已知t时，水的离子积为Kw，该温度下，将a molL1
5、氨水和b molL1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是A若c(OH)=molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c()大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则abD混合液中c(Cl)=c()+c(NH3H2O)13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)C(A2-)B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c()c(OH-)c()CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c( CH3COONa)c(CH3COO
6、-)c(H)c(OH-)B常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl-)c(NH)C0.1mol/LNaHCO3，溶液中：c(Na)c(H)=c(OH-)c(HCO)+c(CO)D0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)15Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是ABCD16常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，关于滤液中的粒子浓度关系错误的是Ac(Na)=c()c()c(H2CO3)Bc(Cl)c()c()c()Cc(H)c()=c(OH)c()2c
7、()D1.0107 molL1二、填空题（共9题）17常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：_。0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：_。0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=_。18常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。（2）溶液中含有的微粒是_。（3）在上述溶液中，电荷守恒是：_。19NaHCO3在水溶液中，HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度。回答下列有关问题
8、：H2CO3的电离方程式为_；NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_；在该溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为_；根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)+c（H）_；根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na)_。20碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：（1） NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填序号）（2）将1.12LCO2（标准状况）通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；c（OH
9、-）=2c（H2CO3）+_；c（H+）+c（Na+）=_。（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_。21已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)c()c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)(1)上述关系一定不正确的是_(填序号)(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_
10、(填序号)(3)若关系正确，则溶液中溶质为_。(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(5)25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填、=、无法确定)22已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式电离平衡常数（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_。a b c d（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号）。A B C D E （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25时，将的醋酸溶液与
11、氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_（用含a、b的代数式表示）。（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_。23（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_(填“”“=”或“c(A-)。混合溶液中，c(A-)_c(HA)。混合溶液中，c(HA)+c(A-)_0.1molL-1。2425时0.1molL-1的H2S水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2S、HS、S2三种微粒的溶液。(1)当溶液的pH=7时，c(Na+)=_(填微粒间量的关系)。(2)当c(Na+)=c(
12、S2)+c(HS)+c(H2S)时溶液为_溶液(填物质的化学式)。25含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。（2）现将 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中_（填“”、“”或“”）。若HA为，该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。参考答案1A【详解】A由元素质量守恒可知，A错误；B符合电荷守恒，B正确；C溶液中存在水解：，故，C正确；D符合质子守恒，D
13、正确；故选A。2A【详解】A是强碱弱酸盐、溶液水解生成HF和氢氧化钠、使溶液呈碱性，按物料守恒可知，A正确；B溶液水解呈碱性， 但水解程度小，故，B错误；C溶液水解呈碱性，加水稀释，促进水解但碱性下降、溶液减小，C错误；D 溶液水解生成HF，氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能贮存在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中，D错误；答案选A。3A【详解】A溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正确；BNaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，B错误；C溶液中都会有OH-，故强
14、酸的水溶液中存在OH-，C错误；DpH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)=c(NH )+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D错误；故选A。4C【详解】ANH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H)，由水电离出的氢离子浓度为10-104molL-1，A项错误；B在25时，水的离子积为11014，但温度未知，B项错误；C由电荷守恒知，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，C项正确；D由物料守恒可知：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，D项错误；答案选C。5D【详解】A向硝
15、酸钠溶液中滴加稀盐酸，二者互不反应，则得到的pH=5的混合溶液中 ，A错误；B溶液电荷守恒： ，NH4Cl溶液水解呈酸性：，所以，B错误；C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，由电荷守恒可知 ，溶液中离子浓度大小为： ，C错误；D碳酸钠溶液中根据质子守恒可知： ，D正确；答案是D。6B【详解】A加入浓醋酸后，醋酸电离平衡正向移动，但由于醋酸本身浓度增大，故其电离程度减小，A错误；B由于NH4HSO4中水解受到自身电离产生的H+抑制，故相同浓度时，c()：NH4HSO4NH4Cl，所以当c(NH4Cl)c(NH4HSO4)时，两者溶液中c()才可能相等，B正确；C根据电荷守恒：c(
16、)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，结合溶液显中性时c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)，故两者之比等于1，C错误；DKsp只与温度有关，与溶液种类无关，温度不变，Ksp不变， D错误；故答案选B。7A【分析】常温下，某一元酸()溶液中，Kw=，两式中的氢离子都是酸电离出的，氢氧根离子是水电离出的，两式联立，解得=10-3mol/L，可知一元酸()为弱酸，由此分析。【详解】A0.1mol/ L某一元酸(HA)溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液显酸性，溶液中一定存在电荷守恒：，因此该溶液与溶液等体积混合后
17、：，故A符合题意；B常温下是弱酸，电离出的=10-3mol/L，电离出的氢离子浓度较小，的浓度约为0.1mol/L，电离平衡常数K，故B不符合题意；C由分析可知，某一元酸()溶液中=10-3mol/L，=mol/L，该溶液中水电离出的，故C不符合题意；D由分析可知，一元酸()为弱酸，存在弱电解质的电离平衡，向该溶液中加入一定量水稀释，加水促进电离，溶液体积也增大，溶液中减小，则增大，故D不符合题意；答案选A。8B【详解】AKHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故A错误；BKHS溶液显碱性，说明HS的电离程度小于水解程度，因此离子浓度大小关
18、系是c(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)(S2-)，故B正确；CKHS溶液中存在物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1，故C错误；DKHS溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，将物料守恒式带入电荷守恒式可得质子守恒式：c(H2S)+c(H+) =c(S2-)+c(OH-)，故D错误；答案选B。9D【详解】由于常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知，c(NH)+ c(H+)=c
19、(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈碱性，即c(OH-)c(H+)，故离子浓度关系为： c(NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故答案为：D。10A【详解】ApH=1的NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH)，根据物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者结合可得：，故A正确；B含有AgCl和AgI固体的悬浊液，由于碘化银更难溶，则：c(Cl)c(I)，故B错误；CCH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)，故C错误；D0.1mol/LNa2
20、C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，根据电荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；故选A。11D【详解】A不同温度下，水的离子积常数不一样，如100时，Kw=10-12，pH=6时溶液呈中性，故pH7的溶液不一定呈酸性，A正确；B氨水和盐酸反应后的溶液中，存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+)，若c(Cl-)=c(NH)，则c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，B正确；C相同温度下Kw相同，pH相等的盐酸、醋酸溶液中c(H+)相等，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，
21、c(OH-)相等，C正确；D氨水为弱电解质，pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水的浓度更大，则消耗的HCl的物质的量更大，D错误；答案选D。12A【详解】AKwc(OH)c(H)，若c(OH)molL1，c(OH)c(H)molL1，则混合液一定呈中性，故A正确；B当ab，两者恰好反应完全，溶液中溶质为NH4Cl，溶液显酸性，c()c(Cl)，在中性基础上再加氨水，则ab，混合液中的c()可能仍小于c(Cl)，也可能等于或大于，故B错误；C根据B选项分析，若溶液呈酸性，a可能等于b，也可能略大于b，故C错误；D两者溶液的浓度大小未明确，只有当ab时，混合液中c(Cl)=c()+c(NH3
22、H2O)，故D错误。综上所述，答案为A。13B【详解】A0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，因NaHA既存在水解，又存在电离，pHc()c(OH-)c()，故B正确；CNaOH为强碱，在溶液中完全电离；为强碱弱酸盐；为强碱弱酸盐，其中酸性，pH相等时，碱性越强其浓度越低，故c(NaOH) c(Na2CO3) c(H)，故A错误；B混合液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H)+c(NH)，溶液常温下pH为7，则c(OH-)=c(H)，所以c(Cl-)=c(NH)，故B错误；C溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)=c(OH-)c(HCO)+2c(CO)，故C错误；D溶液中存在
23、物料守恒c(Na)=c(S)，即c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，故D正确；综上所述答案为D。15A【详解】ANa2S中硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，因此，故A错误；B根据电荷守恒得到，故B正确；C根据物料守恒得到，故C正确；D根据质子守恒得到，故D正确。综上所述，答案为A。16C【详解】A溶液中NaHCO3是饱和溶液，根据物料守恒得到，c(Na)=c()c()c(H2CO3)，故A正确；BNH4HCO3NaClNaHCO3 NH4Cl，析出NaHCO3晶体后，因此溶液中c(NH4Cl)c(NaHCO3)，铵根离子水解，碳酸氢根既水解又电离，因此c(Cl)
24、c()c()c()，故B正确；C根据电荷守恒c(Na)c(H)c()=c(OH)c(Cl)c()2c()，溶液中c(Cl)c(Na)，因此c(H)c()c(OH)c()2c()，故C错误；D所得滤液pH7，c(H) 1.0107 molL1，因此1.0107 molL1，故D正确。综上所述，答案为C。17CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol c(Na)c()c()c()c() c(Na+)=2c()+2c()+2c() 【详解】常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态
25、H2O时，放出890kJ的热量，H0，热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol；NaHCO3为弱酸强碱盐，是NaHCO3电离得到的，c(Na+)c()，部分电离生成和，部分水解生成和，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，c(Na)c()c()c()，电离生成和，水也电离出，故c()c()，故离子浓度大小关系为c(Na)c()c()c()c()；Na2CO3中的物料守恒指的是钠原子数是碳原子数的两倍，即物料守恒关系为：c(Na+)=2c()+2c()+2c()。18H2OH+OH- NH3H2ONH4+OH- NH4+H2ONH3H2O
26、+H+ H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+ c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) 【详解】试题分析：（1）NH4Cl中有弱离子NH4+，所以在水溶液中会发生水解反应生成NH3H2O，同时存在H2O和NH3H2O的电离，故答案为H2OH+OH-，NH3H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）根据（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案为H2O，NH3H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；（3）根据溶液中存在的阴阳离子，电荷守恒即使阳离子所带总
27、电荷的浓度与阴离子所带电荷的浓度相等，关系式为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案为c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考点：考查了盐类水解的相关知识。19H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32 HCO3+H2OH2CO3+OH c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H) c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) 【分析】NaHCO3在水溶液中，HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度，所以溶液显碱性，c(OH)c(H)；溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此进行
28、分析。【详解】（1）H2CO3属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32；答案是：H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32；（2）HCO3发生水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH；答案是：HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）NaHCO3在水溶液中，HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度，溶液显碱性，c(OH) c(H)，由于钠离子不水解，所以c(Na)c(HCO3)；在该溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；答案是：
29、c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；（4）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以：c(Na)+c（H）c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)；答案是：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)；（5）根据物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，所以c(Na)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)；答案是：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)。20b、d c（Na+）c（CO32-）c（O
30、H-）c（HCO3-）c（H+） c（H+）+c（HCO3-） 2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-） H+ 【解析】【分析】（1）a、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变；b、根据稀释后溶液中的氨水的物质的量和氢氧根的物质的量比较；c、温度不变，水的离子积常数不变；d、稀释后，溶液中氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大；（2）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL-1的NaOH溶液中恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解判断离子浓度大小；根据质子守恒书写；根据电荷守恒书写；（3）在原电池的电解质溶液中阳离子移向正极。
31、【详解】（1）a、表达式是氨水的电离平衡常数，只受温度的影响，与离子浓度无关，因此数值不变，故a错误；b、加水稀释电离平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增加，一水合氨的物质的量减小，因此减小，故b正确；c、表达式为水的离子积常数，只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故c错误；d、稀释之后电力方程式中涉及的组分浓度均减少，氢氧根浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，因此减小，故d正确；故答案为b、d；（2）标准状况下，1.12L CO2的物质的量为：=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1molL-10.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由CO32-+H2OHCO3-+OH-可知：
32、c（Na+）最大，因水解很微弱，并结合水电离会生成OH-，因此c（CO32-）c（OH-）c（HCO-3），溶液显碱性c（H+）最小，因此碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（CO2-3）c（OH-）c（HCO-3）c（H+），质子守恒：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+），电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为c（Na+）c（CO2-3）c（OH-）c（HCO-3）c（H+）；2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；（3）在原电池的电解质
33、溶液中阳离子移向正极，因此稀硫酸溶液中的氢离子移向正极，故答案为H+。21 NH4Cl NH4Cl、NH3H2O 中性 【详解】(1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确，故选；(2)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2ONH3H2O+H+，则c(Cl-)c()，水解显酸性，则c(H+)c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，即符合；(3)由中离子的关系可知溶液显碱性，且c()c(Cl-)，则溶液为氯化铵
34、和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；(5)25，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-amol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以VaVb。22 BD 【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐
35、溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：
36、，则溶液中，溶液呈中性，则。（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。23 = 【详解】(1)原两种溶液pH相等，醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH；(2)将0.2molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，而混合溶液中c(Na+)c(A-)，所以c(Na+) c(HA)，所以c(A-)
37、c(HA)；两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05molL-1，根据物料守恒可知2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，所以c(A-)+ c(HA)=0.1 molL-1。【点睛】判断混合溶液中离子浓度大小关系时，要先确定溶液中的溶质成分，再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。242c(S2)+c(HS) NaHS 【详解】(1)25时，溶液的pH=7为中性，则c(H)=c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Na)=2c(S2)+c(HS)；(2)根据物料守恒可知，当c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)时，钠离子与含硫元素的微粒的物质的量之各相等，因此，溶液中溶质为Na
38、HS。25A-+H+=HA HA+OH-=H2O+A c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+) 【分析】(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，根据溶液的酸碱性以及电荷守恒就行分析判断。【详解】(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入少量酸时发生反应：A-+H+=HA，加入少量碱时发生反应：HA+OH-=H2
39、O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，若HA为，该溶液显酸性，说明c(H+)c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)c(CH3COO-)，故答案为：；若HA为，该溶液显碱性，则c(H+)c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)c(CN-)，又电离和CN-水解是微弱的，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)
40、c(CN-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。【点睛】等浓度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，质子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液显什么性，取决于HA的电离程度和A-水解程度的大小关系，例如若HA为，的电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)c(CH3COO-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；若HA为，的电离程度小于CN-水解程度，溶液显碱性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可得，c(Na+)c(CN-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；这是高频考点，也是学生们的易错点。