1、7、 化学与生活、生产关系密切，下列有关说法中正确的是A.古代广泛使用铜器，是因为铜和铜盐性质稳定对人体无害B.利用化学反应实现煤的气化和液化是清洁利用煤的重要途径C.用淀粉溶液检测食盐中是否含有碘元素D.漂白粉中的CaCl2和Ca(ClO)2与潮湿空气中的CO2反应而变质8、阿伏加德罗常数值用NA表示，下列有关说法中不正确的是A.足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂转移电子为4NAB.标准状况下，4.6g无水乙醇中共用电子对的对数为0.8NAC.14g乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为NAD.25时，0.15mol小苏打固体中含离子总数0.45NA9、下列有关有机物的说法中正确的是A
2、.3一甲基戊烷和2,3一二甲基丁烷二者互为同系物B.中共平面的碳原子数一定有8个C.“-C5H11”取代甲苯苯环上的氢可得24种异构体(不考虑立体异构)D.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸10、有两种白色粉末，记为a和b，分别取a和b适量于烧杯中，作如下实验:向a中加入适量蒸馏水，a完全溶解；向b中加入适量蒸馏水得悬浊液。取中少量b的悬浊液滴入酚酞，溶液变为浅红色。另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液，悬浊液逐渐变为澄清溶液。则a和b的成分可能为A.(NH4)2SO4和Ca(OH)2 B.NH4Cl和Mg(OH)2C.NaHSO3和Ba(OH)2 D.AlCl3和NaHCO311、以固体氧化物为电解
3、质(能传导O2-)的新型联氨(N2H4)燃料电池，属于环境友好电池，其结构如图所示。下列说法中正确的是A.电极甲上发生的电极反应为:N2H4+4O2-8e-=2NO+2H2OB.该电池放电过程O2-由电极乙向电极甲移动C.该电池要经常更换固体氧化物电解质D.每有1mol联氨参与反应，固体氧化物电解质中有4mol电子通过12、用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐)时生成了一种沉淀XYZM6，已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与M-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径:Y2+M-B.X最高价氧化物的水化物中含有共价键C.
4、处理膨土岩酸为盐酸D.工业上常用电解Z的氯化物制备Z的单质13、常温下，向100mL蒸馏水中滴加10.0mL5.00mol/L的HA溶液，利用传感器测得溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化如下图所示。下列说法中正确的是A.由ab，HA电离断键时放出热量B.c点溶液中310-3mol/LC.由de，溶液中c(H+)增大，a(HA)减小D.e点溶液中一定有c(H+)c(HA)26、 (14分)无水氯化亚铁具有还原性、吸湿性，是一种重要的污水处理剂，可用H2在300350条件下还原无水FeCl3(沸点315)制备。回答下列问题:(1)甲组同学利用下列装置(夹持仪器已略去)加热氯化铁晶体(FeC
5、l36H2O)制备无水氯化铁。气体R的化学式为_，装置B中的试剂的名称是_，其作用有_。(2)乙组同学利用装置A和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁(装置可重复使用)。写出制备反应的化学方程式_。合理的连接顺序为_。(3)制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe，为了确定其成分，请完成如下探究:步骤现象和结论取少量反应后的粉末，利用_(填写试剂名称)，分离出单质铁将剩余粉末，溶于水，配成溶液，分装在两支试管中，在一支试管中滴加铁氰化钾溶液。_，证明有FeCl2生成。在另一支试管中滴加_。_，证明有FeCl3剩余。27、(14分)SO2和NO2是主要的大气污染物，在大气矿
6、物溶胶的作用下，SO2和NO2在平流层中发生如下光化学反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H1SO3(g)+H2O(g)H2SO4(l) H2=bkJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=ckJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H4=dkJ/mol(1)在整个光化学反应过程中，NO2的作用有_；H1=_。(2)将一定量的SO2和NO2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应，SO2转化率随温度变化如图所示:速率v(ab)_v(bc)(填:/=)，结合图中数据写出判断依据_(己知:“ab”段和“bc”段反应进行的时间相同)。若反应是放热反应，则“
7、ac”段内所对应的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，写出判断理由_。(3)为了减少污染，工业上常用CaCO3脱硫(除SO2)，下面是燃煤脱硫过程中的两个副反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)若在1100条件下，同一体系中两个副反应的K值相等，则此时反应体系中SO2的浓度为_。(4)利用亚氯酸钠(NaClO2)溶液可将NO转化为NO3-(NaClO2转化为NaCl)，反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。28、(15分)利用工业级碳酸钙(主要成分为碳酸钙，还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+
8、、M2+等杂质)制备高纯度碳酸钙工艺流程如下图所示:已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2常温下溶度积分别为:4.010-38、1.610-14、4.410-14、1.810-11、4.710-6。回答下列问题:(1)为了加快“酸溶”速率除适当升温外，还可采取的措施有_(写出两点)。(2)“沉淀剂”的主要成分为工业氨水和少量Ca(OH)2，首先沉淀的金属离子可能是_，常温下当所有杂质离子沉淀完全时溶液的pH理论上不低于_(1g1.80.26，杂质离子的浓度小于110-5mol/L可认为沉淀完全)。(3)“碳化剂”的主要成分为NH4HCO3和NH3H2
9、O,“碳化”时控制温度为1530，当温度超过30时碳酸钙的产率会下降，其原因可能是_，写出“碳化”反应的化学方程式_。(4)流程图中所得“主要副产物固体”的电子式为_，“系列操作”包括的主要步骤有_、_、离心分离。(5)流程图中“沉淀剂”也可用乙醇胺(HOCH2CH2NH2)代替，写出乙醇胺溶液显碱性的原因_(用离子方程式表示)。35、(15分)化学-选修3物质结构与性质锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题:(1)基态锗原子价电子排布式为_，76Ge核内中子个数为_，根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途_。(2)锗元素能形成无机化合物(如
10、Na2GeO3)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)Na2GeO3中锗原子的杂化方式为_。至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_。化学键C-CC-HGe-GeGe-H键能(kJ/mol)346411188288锗的最高价氯化物分子中的键角为_，GeH4分子中Ge的轨道和H的_轨道重叠形成键。(3)ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。可利用_(填写测量方法)测得晶胞参数a=b=0.5466nm，c=1.0703nm，在晶体中每个Zn与之距离最近的P有_个，该晶体的密度为_(列出算式即可，阿伏加德罗常数为6.021023mol-1)。36、
11、 (15分)化学一选修5有机化学基础利用异戊二烯合成异戊烯醇和香料乙位紫罗兰酮的流程如下图所示(部分反应条件和产物已略去):已知:回答下列问题:(1)利用系统命名法对异戊二烯命名_。(2)写出异戊烯醇的结构简式_。(3)E中官能团的名称为_。(4)由BG的反应类型为_；由BC的反应类型为_。(5)有关有机物D的说法中正确的是_。a.存在顺反异构 b.化学式为C10H16Oc.能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化 d.能被氢气还原(6)H的同分异构体有多种，则属于醛和酮的异构体共有_种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积之比等于2:3的同分异构体的结构简式为_。(7)以乙醛为初始原
12、料设计制备的合成路线_。答案7-13：BDCBBBC26、(1)HCl(1分)；碱石灰(1分)；吸收氯化氢，防止污染环境(1分)；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置A的玻璃管中(1分)。(2)2FeCl3+H22FeCl2+2HCl(2分)；CDADE(2分)(3)磁铁(1分)；有蓝色沉淀生成(2分)；KSCN溶液(1分)；溶液变红(2分)27、(1)氧化剂和催化剂(2分)；kJ/mol(2分)(2)(2分)；“ab”段，转化率的变化值为3.7%，“bc”段，转化率变化值为4.5%，相同时间段内，后者转化率变化值大，故速率后者大(2分)不是，反应为放热反应，平衡转化率随温度升高面降低。而不
13、是升高(2分)(3)1mol/L(2分)(4)4:3(2分)28、(1)减小工业级碳酸钙的粒径；搅拌(2分)(2)Fe3+(1分)；11.13(11也可给分)(2分)(3)温度高于30NH4HCO发生分解，氨气大量挥发，导致溶液中CO32-的浓度降低(2分)；CaCl2+NH4HCO3+NH3H2OCaCO3+2NH4C1+H2O(2分)(4)(2分)；蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分)(5)HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3+OH-(2分)35、 (1)4s24p2(1分)；44(1分)；作半导体材料(1分)(2)sp2杂化(1分)；锗烷中“Ge-Ge”健和“Ge-H”健健能较小，易断裂，导致长链锗烷难以形成(2分)；109028(1分)；sp3杂化(1分)；1s(1分)(3)X-射线衍射法(2分) 4 (2分)(2分)36、(1)2-甲基-1,3-丁二烯(1分)(2)(2分)(3)碳碳双健和羧基(2分)(4)取代反应(1分)；加成反应(1分)(5)bcd(2分)(6)7(2分)；(1分)(7)(3分)