1、辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二化学下学期第三次线上月考试题（含解析）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1.下列物质不能发生水解反应的是()A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂【答案】B【解析】【详解】A蔗糖是二糖，二糖能发生水解生成单糖，故A不符合题意；B葡萄糖是单糖，单糖不能水解，故B符合题意；C蛋白质能发生水解生成氨基酸，故C不符合题意D油脂可水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，故D不符合题意；答案选B。2.下列化学用语正确的是()A. CO2分子的电子式为B. 核内质子数为117，核内中子数为174核素Ts可表示为117174
2、TsC. Cl的结构示意图为D. HClO的结构式为HClO【答案】A【解析】【详解】A二氧化碳是直线结构，碳和氧形成两对共用电子对，每个原子周围满足8电子结构，故A正确；B元素的左下角表示质子数，左上角是质量数，故核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为，故B错误；C氯离子得到一个电子，原子核外共有18个电子，故C错误；D根据原子的结构可知，次氯酸在成键时，氧原子分别与两原子形成共用电子对，故次氯酸的结构式为：HOCl，故D错误；答案选A。3.下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T
3、的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大【答案】B【解析】【详解】ANa2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；BH2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；CD和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D. HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；答案选B。4.下列说法正确的是()A. 重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B. “环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C. 煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低
4、煤的利用率D. 地球上的金属矿产是可以再生的资源【答案】B【解析】【详解】A重金属、农药和难分解的有机物等均会造成水体污染，故A错误；B汽车尾气会造成尾气污染，环保汽车排放的污染较轻，故B正确；C煤液化和气化后再使用，会提高煤的利用率，故C错误；D金属矿产是不可再生的资源，故D错误；答案选B。5.下列化学用语表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3C1B. 苯的分子式C6H6C. 葡萄糖结构简式C6H12O6D. 氮气的电子式【答案】B【解析】【详解】A一氯甲烷的结构式为，A错误；B苯的分子式C6H6，B正确；C葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C错误；D氮气的电子式为，D错误
5、，答案选B。6.下列说法不正确的是A. 煤和石油都是混合物B. 石油通过催化重整可获得环状烃C. 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油【答案】C【解析】【详解】A煤和石油都是混合物，A正确；B石油通过催化重整可获得环状烃，B正确；C煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，C错误；D分馏汽油不能与溴水发生加成反应，而使萃取。裂化汽油能与溴水发生加成反应，因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D正确；答案选C。7.某有机物A的结构为CH3CH=CHCH2OH，它不可能发生的反应是A. 与氢氧化钠溶液反应B.
6、 使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与金属钠反应放出氢气D. 使高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反应，A错误；B碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C羟基能与金属钠反应放出氢气，C正确；D羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选A。8.下列实验不能达到预期目的的是（ ）A. I探究乙烯与Br2的加成反应B. II探究苯分子是否含有碳碳双键C. III探究乙醇的还原性D. IV制取少量乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此I可以探究乙烯与Br2的加成反应，A正确；B. 苯如果存在碳
7、碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳双键，B正确；C.在催化剂作用下乙醇可以发生催化氧化，所以III可以探究乙醇的还原性，C正确；D. 制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管不能插入液面下，D错误；答案选D。9.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是()A. YZXB. XYZC ZYXD. YXZ【答案】B【解析】【分析】根据离子的结构及离子的半径大小确定元素的位置。【详解】X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构
8、，则X元素在上一周期的右侧，Y、Z在下一周期的左侧；Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，根据离子结构相同，序数越大，半径越小得出，YZ。故原子序数的大小顺序为：XYZ，故答案选B。【点睛】具有相同的电子层结构的离子，序数越大，对应的离子半径越小。10.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则X元素的最高价是5价，所以X元素的最低价是（85）3价，因此氢化物的化学式是XH3，答案选C。11.下列说法正确的是A. 碱金属单质的密度随着原子序数的增大
9、而增大B. 碱金属单质都是银白色金属C. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料D. 所有气体单质都含有非极性键【答案】C【解析】【详解】A碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大，但钠的密度大于钾的密度，A错误；B碱金属单质中出Cs略带金色光泽外，其余都是银白色金属，B错误；C在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，C正确；D所有气体单质不一定都含有非极性键，例如稀有气体元素形成的单质分子，D错误；答案选C。12.下列说法不正确的是A. 淀粉中加碘水后变蓝B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】D【解
10、析】【详解】A淀粉中加碘水后变蓝，A正确；B溴易溶在有机溶剂中，则将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，B正确；C蛋白质水解能得到氨基酸，C正确；D淀粉和纤维素均是天然的高分子化合物，都是混合物，不可能互为同分异构体，D错误；答案选D。13.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 过程a释放能量，过程b吸收能量B. 该反应为放热反应C. 反应物的总能量高说明更稳定D. 该反应过程中的能量变化大小等于E1E2【答案】B【解析】【分析】物质断键吸热，成键放热，根据图示可以得知反应为放热反应，能量越低物质越稳定。【详解】A根据能量变化图可知，过程a吸收能量，过程b释放能量，故A错误；B根
11、据图示，反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，故B正确；C能量越低，物质越稳定，故C错误；D该反应过程中的能量变化大小等于E1-E2，故D错误；答案选B。14.标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为()A. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H39.75 kJ/molB. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.4 kJ/molC. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.4 kJ/molD. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O
12、(l) H39.75 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质，再根据关系式进行转换。【详解】标况下，1mol甲烷气体是22.4L，故，反应放出的热量为：，故反燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.4 kJ/mol，答案选C。15.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CAl2AlCl3(熔融) 2Al3Cl2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A铁性质较不活泼，用热还原
13、法冶炼，故A正确；B汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制备，故B正确；C氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解氧化铝的方法值得，故C错误；D钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D正确；答案选C。16.下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定【答案】C【解析】【详解】A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但伴随
14、能量变化的变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化，A错误；B需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡与氯化铵，B错误；C气态硫的能量高于液态硫的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧的总能量高于氧气，能量越低越稳定，则氧气更稳定，D错误；答案选C。17.对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中的能量关系可用图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计
15、为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【答案】A【解析】【详解】A、锌和硫酸反应为放热反应，根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；C、若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5g Zn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5mol H2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；答案选A。18.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最
16、多的是()A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH【答案】B【解析】【分析】设烃的化学式为CxHy，燃烧的化学方程式为，比较氧气的系数即可。【详解】A乙烯，对应的耗氧量为；B乙烷，对应的耗氧量为；CC2H5OH可分解成 ，耗氧量为；DCH3COOH可分解成，耗氧量为，综上分析，耗氧量最多的为乙烷；答案选B。【点睛】含氧的化学式可以拆分成含水或二氧化碳，只进行烃的相关计算。19.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是A.
17、 Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B. 原子半径由小到大的顺序为WXZC X与W可形成W2X、W2X2两种物质D. Y2与W2在冷暗处爆炸【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl。【详解】AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，A正确；B原子半径由小到大的顺序为WXZ，B正确；CX与W可形成H2O、H2O2两种物质，C正确；DY2与W2在冷暗处不能爆炸，光照才能爆炸，D错
18、误；答案选D。20.下列实验不能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，Fe3+对H2O2的分解起催化作用，所以可探究催化剂对化学反应速率的影响，正确；B将铜丝在酒精灯加热后，立即伸
19、入无水乙醇中，若产生有刺激性气味的物质，就证明乙醇可以在Cu作用下发生氧化反应，正确；C将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若产生了不饱和的烯烃，则溴的四氯化碳溶液褪色，而烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以探究石蜡油分解的产物不都是烷烃，正确；D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，若产生砖红色沉淀，就证明蔗糖水解的产物中含有葡萄糖。由于未中和催化剂，所以不能证明是否水解及水解产物含有葡萄糖，错误。二、填空题(每空2分，共60分 )21.现有下列五种有机物：CH4、CH2=CH2、CH3CH2OH、C
20、H3CH2CH2CH3、CH3COOH，请回答：(1)写出的官能团的名称：_。.下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为B由C、H、O三种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与B反应生成相对分子质量为86的酯请结合信息回答下列问题：(1)A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与D互为同系物分子中碳原子总数是4分子里带有一个支链(2)对于物质B有关说法正确的是_(填序号)。无色无味液体有毒易溶于水具有酸性，能与碳酸钙反应官能团是OH(3)下列试剂中，能用于检验C中是否含有水
21、是_(填序号)。CuSO45H2O无水硫酸铜浓硫酸金属钠【答案】 (1). 羧基 (2). (3). (4). 【解析】【分析】主要根据每种物质的相关信息推测物质的种类及相应化学式，再分析其性质。【详解】I.（1）乙酸中的官能团名称为羧基；II.（1）根据表格信息可以推测，A是乙烯，与氢气加成后，生成乙烷D，满足以下3个条件：与D互为同系物，分子中碳原子总数是4，分子里带有一个支链，故有机物的结构简式为：；（2）根据B的球棍模型可知，B的结构简式为：，根据官能团推测物质的性质，该物质可以形成氢键，故答案选；（3）根据信息，可以与B反应生成酯，故C是醇，无水硫酸铜遇水变蓝色，且不与C反应，故答案
22、选。【点睛】比例模型、球棍模型均能判断出物质的化学式。22.现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。ABCD回答下列问题：（1）写出下列元素名称A_，B_，E_（2）C的简单离子结构示意图为_（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_（4）A与E形成的化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现
23、象是_，写出有关化学反应方程式_。【答案】 (1). 氧 (2). 磷 (3). 铝 (4). (5). 剧烈燃烧，有大量白烟 (6). P2O5 (7). Al2O3 (8). 两性氧化物 (9). 先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 (10). AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O【解析】【详解】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，设C的原子序数为，根据种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、D的原子序数分别为x-8、x-1、x+1，因为A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，则有4x-8=
24、56，x=16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)，氢气的物质的量为1.5mol，则电子转移3mol，E为第IIIA族元素，E的阳离子与O元素的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素。（1）A、B、E的元素名称分别为氧、磷、铝；（2）C的简单离子结构示意图为；（3）磷在氧气中燃烧，反应现象是：剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为P2O5；（4）O与Al形成的化合物的化学式为Al2O3，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，这决定了它在物质的分类中属于两性氧化物；（5）向氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量
25、，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，有关化学反应方程式为AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。23.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)下列不属于海水淡化的方法_(填序号)。A蒸馏法 B离子交换法C过滤法 D电渗析法(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。试剂B是_(填化学式)。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_(3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：海带海带灰海带灰悬浊液含I溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2.下列不属于步骤操作所用的仪器是_(
26、填序号)。A酒精灯 B漏斗C坩埚 D泥三角.步骤的实验操作名称是_。.步骤反应的离子方程式_【答案】 (1). C (2). HCl (3). MgCl2(熔融)MgCl2 (4). B (5). 过滤 (6). H2O22H2I=I22H2O【解析】【分析】提取Mg的流程：海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg；实验室提取I2的途径：海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，再萃取蒸馏得到碘。【详解】（1）A蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；B通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从
27、而达到淡化海水的目的，故B不选；C过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C选；D利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不选；答案为：C；（2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg，由上述分析可知，B为HCl；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)MgCl2；（3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，为萃取，为蒸馏得到碘；I、步骤操作需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要漏斗，故答案为：B；II、由上述分析可知，
28、步骤的实验操作名称是过滤；、步骤发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H+2I-=I2+2H2O。24.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是_，原因是_。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)实验完毕后，
29、将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯_且_。【答案】 (1). 2Fe3Br2=2FeBr3，HBr (2). 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成 (3). 有HBr生成 (4). 液体变橙色 (5). 反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中 (6). 否 (7). 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 (8). 下 (9). 不溶于水 (10). 密度比水大【解析】【详解】本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。（
30、1）首先铁粉是强还原剂、液溴是强氧化剂，二者容易化合生成溴化铁，即2 Fe + 3 Br2 = 2 FeBr3；溴化铁是苯与液溴发生取代反应的催化剂，即C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）HBr难溶于CCl4、却易溶于水，而溴蒸汽易溶于四氯化碳、微溶于水，则装置B可以除去溴化氢气体中混入的溴蒸汽，且溴化氢遇水蒸气易产生白色的酸雾（类似于打开浓盐酸的试剂瓶口的现象），且与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，该现象证明苯与液溴发生取代反应或产物中含有溴化氢；（3）B中装有四氯化碳，吸收溴蒸气后，变成橙红色；如果将A、C直接相连，溴蒸汽和溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，即挥发出的溴蒸汽能干扰溴化氢的检验；（4）溴苯不溶于水，且密度大于水，因此A中反应后的液体与水混合后分层，烧杯下层为溴苯。【点睛】该题主要考查有机物的制备，有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么，生成物是什么，反应条件，是否需要催化剂，以及试剂加入顺序，是否需要过量等问题。