1、与转化率有关图像的分析一、单选题（共14题）1图中的曲线是表示恒容时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是AH0B混合气体的密度：d点b点Cc点未达到平衡状态且(正)(逆)D使用催化剂b、d两点将上移2在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-373.2kJmol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A降低温度B向密闭容器中通入氩气C加催化剂D增大反应物中NO的浓度3利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，C
2、O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是A平衡常数：K(c)K(a)K(b)Ba点和d点容器内的压强相等Ca点：每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol O-H键D若c点时总压强为p，T5温度下该反应以分压表示的平衡常数4对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加O2的浓度对反应的影响D
3、催化剂对反应的影响5SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是ABn点v正v逆Cm点v逆大于q点v逆Dp点后，转化率下降可能是平衡左移E.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数6已知除去NO的一种反应如下：主反应：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H副反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是AH0B乙催化剂的催化效果要强于甲C改变催化剂
4、的选择性，可以减少副反应的发生D相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率7化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（ ）A对反应：aA(s)+2B(g)xC(g)，根据图可以求出x=2B升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化8向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g) HT1CA 点的反应速率：V正(X)3V逆(Z)D用 Y 表示 A、B 两点的反应速率：V(
5、A)V(B)9在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，有图、所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中不正确的是AT2T1BP2P1C若P3P4，y轴表示N2的转化率D若P3P4，y轴表示NH3的体积分数10在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZD3XY2Z11工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，起始以相同的物质的量进行投
6、料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：（a）（c）、（b）（d）C平均摩尔质量：M（a）M（c）、M（b）M（d）D平衡常数：K（a）K（c）、K（b）K（d）12由2HI(g)H2(g)I2(g) H 0反应实验数据计算可得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（ ）AF、G点BD、B点CA、E点DF、B点13在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)符合图中（）所示关系，（C）表示C气体在混合气体中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正
7、确的是（）Ap3p4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示B的转化率Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量14恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H”或“”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为_。（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为_。17(1)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)SO2(
8、g)2CO2(g)S(l) H=-270 kJmol-1其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_。某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380时，分别研究了n(CO)n(SO2)为11、31时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO)n(SO2)=31的变化曲线为_。(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_。
9、为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_。(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_；在的条件下，应控制的最佳温度在_左右。18二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。(1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：_。(2)CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入2molCO2和 3molH2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (
10、g) H ”或“K(c)，A错误；Ba点和d点CO2的转化率相等，通过三段式计算得平衡混合气物质的量相等，但两者温度不同，则压强不等，B错误；Ca点达到平衡，反应物每断裂2mol C=O键，同时生成物断裂3mol OH键，包括CH3OH中的1mol OH键和H2O中的2mol OH键，C错误；Dc点时，CO2的平衡转化率为，则可建立如下三段式：c点时总压强为p，该反应的平衡常数，D正确；故选D。4C【详解】A对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应是体积减小的反应，该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则SO3的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越
11、少，与图象不符，故A不符合题意；B2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则O2的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B不符合题意；C反应平衡后，增大O2的浓度，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C符合题意；D因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D不符合题意；答案选C。5B【分析】随温度升高SiCl4的转化率先增大后减小，说明在o点之前测定转化率时反应还未达到平衡，升高温度反应速率加快，测
12、定的转化率增大，在p点之后反应达到平衡，升高温度平衡逆向移动，导致转化率下降。【详解】A根据分析可知n点还未达到平衡，反应还在正向进行，所以v正v逆，故A正确；Bm点温度比q点低的多，且q点转化率比m点大，即生成物的浓度更大，所以m点v逆小于q点v逆，故B错误；C根据分析可知p点之后测定转化率时反应已达平衡，升高温度平衡逆向移动导致转化率下降，故C正确；D该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数，故D正确；综上所述答案为B。6D【详解】A据图可知温度升高到一定程度后继续升高温度NO的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，
13、H0，故A正确；B据图可知相同温度条件下使用催化剂乙是NO的转化率更大，即乙催化剂的催化效果要强于甲，故B正确；C改变催化剂的选择性，只降低主反应的活化能，加快主反应的反应速率，可以减少副反应的发生，故C正确；D催化剂只改变反应速率，不能改变平衡转化率，故D错误；综上所述答案为D。7D【详解】A由图可知v(B)：v(C)=0.1molL-1min-1：0.1molL-1min-1=1：1，根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A不符合题意；B可逆反应达到平衡后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故B不符
14、合题意； C2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C不符合题意；D升温，正逆反应速率都增大，降温，正逆反应速率均减小，不会出现图示的结果，故D符合题意；答案选D。8D【详解】A由图可知，压强不影响平衡移动，则反应为气体体积不变的反应，则a=1+2=3，故A错误；B该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则T2T1，故B错误；CA点为平衡点，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则A点的反应速率：3v正(X)=v逆(Z)，故
15、C错误；D温度越高，反应速率越快，T2T1，则v(A)v(B)，故D正确。答案选D。9C【分析】根据“先拐先平数值大”进行分析，根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。【详解】A根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是T2T1，A正确；B碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少，压强大反应速率快，所以压强是P2P1，B正确；C该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若P3P4，则压强为P4时
16、的转化率大于压强P3时的转化率，C错误；D增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D正确；答案选C。10D【详解】当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+YZ。答案选D。11C【详解】A该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，T1T2T3，A错误；B温度越高，反应速率越快，（a） T2，T2 T1，ab曲线从下到上，压强增大，C增大，平衡正向移动，说明正向是体积减小的反应，即x=1，bc曲线从下到上，温度降低
17、，C增大，平衡正向移动，说明正向是放热反应。【详解】Ap3p4，加压，正向移动，A消耗，A的转化率增大，故A正确；Bp3p4，加压，正向移动，B的质量分数减小，故B错误；Cp3p4，加压，正向移动，B消耗，B的转化率增大，故C正确；Dp3p4，加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】利用先拐先平衡数值大得出结论，再分析温度和压强对平衡的影响得出反应是吸热还是放热反应，是体积增大还是体积减小的反应。14C【详解】A依据图中虚线，NO的平衡转化率随温度升高而下降，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，H
18、0，故A正确；B点X未达到平衡时NO的转化率，说明反应未达到化学平衡，故B正确；C从XY过程中，NO转化率下降，说明平衡向逆反应方向移动，O2的量应该上升，故C错误；D列三段式求解K， 平衡常数，故D正确；故答案为C。【点睛】此题考查化学平衡移动原理、化学平衡的计算，化学平衡的计算一般涉及各组分浓度、物质的量、化学平衡常数的计算，解题方法是列三段式，要求学生在学习化学知识同时要能运用知识解决问题。15不是 b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 【详解】其他条件不变时，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，a点CH4的转化率比相同温度下的转化率小，推出a点所代表的状态不是平衡
19、状态；b和c点都未达到平衡，根据图像，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；故答案为不是；b和c点都未达到平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高。16K= p3p2p1 50% 【分析】(1)根据化学平衡常数的定义书写该反应的平衡常数表达式；(2)图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，反应前后气体物质的量增大，压强越大平衡逆向进行；(3)由图可知A点时氢气的体积分数为40%，结合三行计算列式计算平衡转化率。【详解】(1)MoS2(s)+4H2(g)+2
20、Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化学平衡常数为达到平衡，体系各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体或纯液体没有浓度变化量，则该反应的平衡常数表达式为K=；(2)图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行，正反应为为吸热反应，H0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应正向是气体增大的反应，增大压强则平衡逆向进行，氢气体积分数增大，即其它条件相同时，压强越大，氢气体积分数越大，则p3p2p1；(3)设生成二氧化碳
21、物质的量为x，三段式为由图可知A点时氢气的体积分数为40%，得到100%=40%，x=1mol，氢气转化率=100%=50%。【点睛】由于固体或纯液体没有浓度变化量，浓度始终为常数1，不用写入平衡常数表达式中。17Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 a 6NO3O22C2H43N24CO24H2O 350、负载率3.0% NO分解反应是放热反应，升高温度不利于分解反应进行 870K 【详解】(1)由图1可以看出，在相同温度下，用Fe2O3作催化剂时SO2的转化率高于用NiO作催化剂时的转化率，故不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂是因为在相对较低
22、温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；答案为：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源；分析图2，相同时间内曲线a的转化率比曲线b的转化率大，且曲线a达到平衡的时间小于曲线b。根据反应物的浓度越大，反应速率越大，向正反应进行的程度越大，SO2的转化率越大，可知，曲线a表示n(CO)n(SO2)=31的变化曲线。答案为：a；(2)根据图3可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，反应总方程式为：6NO3O22C2H43N24CO24H2O。答案为：6NO3O22C2H43N24CO24H2O；由图可知，曲线b的最高点处脱
23、硝率最高，其负载率较低，温度适宜，故为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350、负载率3%，故答案为：350、负载率3%；(3)升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该可逆反应的正反应为放热反应；由图可以看出，在的条件下，温度达870K左右时NO转化为N2的转化率最高。故应选择控制温度为870K左右。故答案为：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于分解反应进行；870K。18CaCO3 +CO2 + H2O=Ca(HCO3)2 C 温度 温度不变，压强增大，反应正向进行，则CO2的转化率变大 【详解】(1)据图可知，岩石的主要成分是碳酸钙，发生岩石溶解时，碳酸钙与二氧化碳、水
24、反应生成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3 +CO2 + H2O=Ca(HCO3)2；(2) A生成 3 mol HH 键的同时生成 6 mol CH 键，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A不选；Bv正(CO2)=v逆(H2)，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故B不选；C根据质量守恒定律可知，气体的总质量不变，反应前后气体的物质的量不相等，则气体平均相对分子质量随反应的进行而发生改变，当气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了平衡状态，故C选；D二氧化碳和甲醇的物质的量相等，不能说明各物质的浓度不再改变，反应不一定处于平衡状态，故D不选；答案选：C；由CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) H 0可知，升高温度平衡逆向移动，CO2的转化率减小，增大压强平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以X代表的物理量是温度；Y代表的是压强，温度不变时，增大压强，反应正向进行，CO2的转化率增大，所以Y1 Y2；设达到平衡时CO2消耗了xmol，列三段式为：保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p0 的 0.8 倍，有：=0.8，解得x=0.5mol，则CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O (g)的分压分别为：p、p、p、p，平衡常数KP=。
