1、2014年沈阳市高中一年级教学质量监测化 学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题 共50分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡指定位置书写作答，在本试题卷上作答无效。3考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.
2、5 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题所列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1有下列仪器：烧杯；蒸发皿；圆底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A B C D2下列实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D3下列说法中正确的是AAg+ + Cl = AgCl 的反应属于化合反应B按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D晶体硅是制造光导纤维的原料4下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是物质杂质药品操作A溴水NaCl酒精萃取B乙醇醋酸NaOH过滤CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤DFeA
3、lNaOH溶液过滤5若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NAC1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NAD1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6配制100mL 1molL1 NaOH溶液，若实验仪器有：100mL量筒；托盘天平；玻璃棒；50mL容量瓶；胶头滴管；50mL烧杯；100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是A B C D7下列有关合金的说法中正确的是A青铜、硬铝和不锈钢都属于合金B铝合金是用量最大、用途最广的合金C铝合金是一种纯净
4、物，它比纯铝的硬度大DNaK合金的熔点介于Na和K熔点之间8下列物质分类的正确组合是 混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl9已知标准状况下：6.72L CH4 3.011023HCl 23.1g CCl4 2.3g Na，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A体积 B密度 C原子数 D质量 10下列离子方程式的书写正确的是 ASiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+ H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH+2 H2O2AlO2+3
5、H2 C铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ Fe2+ + H 2DCl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+Cl+ClO11氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4NH35O24NO6H2O DFeCuSO4=FeSO4Cu12某溶液中含有Na+ 、CO32、 HCO3、 SO32、 Cl，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A Na+ 、CO32 BCl C CO32、Cl D HCO3、SO3213一种盐X与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于
6、水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是ANH4NO3 BNH4Cl CNH4HCO3 D(NH4)2CO3 14下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D15只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO316相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A密度比为16:17 B氢原子比为3:4 C物质的量比为1:1 D体积比为16:1717丰富多彩的颜色变化增添
7、了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇碘化钾蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色AB C D 18下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A K+ 、Na+、AlO2、CO32 BNa+、Cl、SiO32、K+ C Na+、NO3、AlO2、K+ DNa+、Cl、HCO3、Ba2+ 19下列叙述中正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体CC、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物DNaHCO3、
8、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20某无色溶液中可能含有I、K 、Cu2、SO32（还原性：SO32I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I； 肯定不含Cu2； 肯定含有SO32； 可能含有I。 A. B. C. D. 21将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是ANH4Cl BBaCl2 CFeCl3 DMgSO422下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BFeFeCl3FeCl2CHClCl2HClODH2SO4SO2SO323科学的假设与猜想是科学探
9、究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B探究NO和N2O3可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白24下列图像与对应的实验内容不相符的是 A B C DA在澄清石灰水中通入CO2气体至过量B在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量C在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量D在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量25某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物
10、质的量为A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26（12分）（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2SO2SO3H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ；（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ；a稀硫酸 b稀硝酸 c浓硫酸 d浓硝酸（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂为 ，反应中转
11、移的电子数为 NA；（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式 。27（12分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题（1）写出工业制备B的化学方程式_；（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式_；（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置当从M端通入气体时，可收集的气体有 ；当从N端通入气体时，可收集的气体有
12、； （填数字编号） 气体乙 气体丙 气体丁 气体B 气体C （4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） ；（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） 。28（16分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，请回答下列问题 A B C D（1）试管B中饱和食盐水的作用 ；（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方
13、程式_；（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为_；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用化学方程式表示）， 对于质疑可以采用对比实验来解决。29（10分）取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示： 单位：mL盐酸体积10203040506
14、0708090A产生CO2的体积0000022.444.844.844.8B产生CO2的体积0022.444.867.289.6xxx请回答下列问题（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。2014年沈阳市高中一年级教学质量监测化学试题参考答案和评分标准一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910BBCDACADCB1112131415161718
15、1920CBADCDCABC2122232425DABAD二、非选择题（共50分）26（12分） 失4e（1） （4分，方程式2分，双线桥2分） （2）a （2分） 得4e（3）CuSO4 、FeS2 （2分）； 21 （2分）（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O （2分）27（12分）（1）N2 3H2 2NH3 （2分） （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（3）. （2分，只答一个且答对给1分，多答、错答不给分）. （2分，只答一个且答对给1分，多答、错答不给分）（4）加入NaOH溶液，加热，用
16、湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。（2分，实验步骤1分、现象及结论1分）（5）用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。（2分，实验步骤1分、现象及结论1分）28（16分）（1）除去Cl2中混有的HCl；（2分） （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（2分）（3）吸收多余的Cl2；（2分）（4）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（2分）该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气； （2分）（5）2H2O2=2H2O+O2 ；Cl2+H2O=HCl+HClO ；2HClO=2HCl+O2。（6分）29（10分）（1）CO2+2OH=CO32+H2O （2分） CO2+NaOH=NaHCO3 （2分） （2）NaOH、Na2CO3 （2分） （3） 0.7 （2分） （4）112 （2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
