1、重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一选择题(本题包括23小题，共46分)1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；D.正确。故选D。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A. CO2的电子式：B. Na的结构示意图：C. R2离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为RD. 次氯酸的电子式：H【答案】C【解析】【详解】A. CO2中碳和每个氧原子都共用两对电子对，
2、其电子式应为：，故A错误；B. Na核外有10个电子，结构示意图应为：，B错误；C.原子符号左下角数字表示质子数目，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；R2离子核外有a个电子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+2+b，则R原子符号为R，故C正确；D.次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，其电子式为：，故D错误；故选C。【点睛】在电子式书书写时，要注意未成键的对电子对也要表示出来。3.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（ ）A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别为12和17的元素C. A族和A族原子半径最小的元素D. 最高正价
3、都为奇数的两种短周期元素【答案】C【解析】【详解】A.无中子的元素是H元素，最外层电子数为6的短周期元素为S或O元素，二者形成的化合物为A2B型，A错误；B.核电荷数分别为12和17的元素分别为Mg、Cl元素，二者形成离子化合物而不是共价化合物，B错误；C.A族和A族原子半径最小的元素分别是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合条件，C正确；D.最高正价都为奇数的两种短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成离子化合物，D错误；故合理选项是C。4.某主族元素R的原子的电子式可表示为该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ( )A. 最高价氧化物化学式为R2O5B. 含氧酸分子式为HRO3C.
4、含氧酸分子式为H3RO4D. 气态氢化物分子式为RH5【答案】D【解析】A. 元素R的最高化合价数值等于最外层电子数为5，所以其最高价氧化物化学式为R2O5，故A正确；B. 含氧酸HRO3中R的化合价为+5，故B正确；C. 含氧酸H3RO4为R的最高价氧化物的水化物，故C正确；D. R的最低价为-3，所以其气态氢化物分子式为RH3，故D错误。故选D。点睛：解答本题的关键是由R原子的电子式显示的最外层电子数判断得出R元素的最高正化合价。5.下列有关叙述正确的是（ ）A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个
5、数比为11D. Na2O晶体中存在离子键，离子化合物【答案】D【解析】【详解】A. O和O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；B. H2O比H2S稳定，HO键比HS键更难断裂，故B错误；C. Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为21，故C错误；D. Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。【点睛】本题易错点在于对过氧根结构不清楚，两个氧原子间共用1对电子形成过氧根离子，过氧根离子带2个负电荷，符号为O22-。6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）A. 钡可从氯化钠溶液中置
6、换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn2【答案】B【解析】由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A. 金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱，故
7、A不一定正确；B. 非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6，故C错误；D. 非金属性：RWXYZXB. 非金属性：ZYC. 最高化合价：XZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ【答案】D【解析】【分析】Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。【详解】AZ和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；BY、Z同主
8、族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；C氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4H2SO4，D项正确。答案选择D项。【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（
9、）A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB. A和B、D均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O【答案】B【解析】【详解】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，则A为氢，B为氮；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为钠，D为磷；C和E形成化合物CE，C为钠，则CE中E化合价为-1，则E为氯；A. 同周期元素，核电荷越大半径越小，所以五种元素中原子半径最大的是C（钠），最小的是A（氢），故A错误；B.
10、 A和B、D形成的化合物为NH3和PH3，非金属性越强其氢化物越稳定，N的非金属性强于P，则其中稳定性最差的是A、D形成的化合物，故B正确；C. E为氯，最高价为+7，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C错误；D. 钠单质在空气中燃烧产物为过氧化钠，化学式为：Na2O2，故D错误；故选B。10.某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）A. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D. R和N为同族元素【答案】C【解析】酸根RO3所含电子数比硝酸根N
11、O3的电子数多10。N原子是7号元素，所以，R原子是17号元素。A 错误，R原子的电子层数比N的电子层数多1B 错误，R元素的最高正化合价是+7价，NO3中的N的化合价是+5价，化合价不等。C 正确。D 错误，R是第七主族的元素，N 是第五主族元素。11.是A. 氧元素的五种不同微粒B. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体D. 氧的五种同位素【答案】A【解析】试题分析：A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；D、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故
12、错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。12.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）A. C元素的最高正价为7价B. 原子半径：ABCC. 离子半径：A2CB2D. 还原性：A2”或“”)。（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。（3）下列说法错误的是_(填序号)。C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升
13、华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】 (1). 第二周期，VA族 (2). (3). 更小 (4). 【解析】【分析】根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。【详解】（1）根据元素周期表的结构，N元素的位置为第二周期，VA族；根据元素周期律，同主族元素，核电荷数越小非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：H3AsO4CSi,你是否同意该同学的观点？_（填“同意”或“不同意”）。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 (4). C
14、中有白色胶状沉淀生成 (5). CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易 (6). 不同意【解析】【分析】根据实验装置特点及强酸制弱酸的原理分析解答。【详解】（1）根据图示，仪器a的作用是加入药品，仪器名称为分液漏斗；（2）根据实验原理，B装置目的是除去二氧化碳中混有的HCl气体，其中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液；二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3；（3）通过实验装置分析，A装置生成二氧化碳气体，经过B装置除杂后，通过硅酸钠溶液中，若生成白色难溶的硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，所以现象为：C中有白色胶状沉淀生成；还可
15、以根据元素周期律来比较元素的非金属性，如：CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易；（4）实验中通过盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸是Cl的氢化物，碳酸是C的最高价含氧酸，不能通过酸性强弱比较元素的非金属性，所以该同学的观点是错误的。【点睛】元素非金属性比较时可以比较元素对应酸的酸性，对应的酸指的是最高价氧化物的水化物，也就是最高价含氧酸的酸性。27.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回
16、答下列问题：（1）A的化学式为_。B的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的离子方程式为_。【答案】 (1). NH3 (2). O2 (3). 3NO2H2O=2HNO3NO (4). 3Cu8H+2NO3=3Cu22NO4H2O【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系分析各物质的组成，书写相关反应方程式。【详解】B是能使带火星木条复燃的无色无味气体，则B是氧气。G是一种紫红色金属单质，则G是铜A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水。NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成N
17、O；（1）由以上分析可知A为氨气，B为氧气，故答案为： NH3；O2；（2）反应为二氧化氮与水生成硝酸的反应，方程式为：3NO2H2O=2HNO3NO；（3）反应为铜和稀硝酸反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。28.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是：_。（填装置的编号）（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加
18、的固体药品是_，装置中所盛溶液是_。【答案】 (1). 2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2 (2). (3). (4). (5). (6). 验证产物气流中有SO2 (7). 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (8). 无水硫酸铜（或变色硅胶） (9). 澄清石灰水【解析】【分析】根据实验原理及常见物质的的检验方法分析解答。【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，可以将木炭氧化生成二氧化碳，本身被还原生成二氧化硫，化学方程式为：2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2；（2）木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水变浑浊，使反应产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检查SO2存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在，故装置的连接顺序为：；（3）根据实验目的及上述分析知，A瓶溶液的作用是 验证产物气流中有SO2 ；C瓶溶液的作用是 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收；（4）装置的目的是检验产物中的水，所以所加的固体药品是无水硫酸铜（或变色硅胶）；装置的目的是检验二氧化碳，所盛溶液是澄清石灰水。
