1、2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（2）1、金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为_， 铜的原子半径为a nm， 阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_g/cm（ 3 列出计算式即可）。2、【物质结构与性质】室温下，Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cu2核外电子排布式是_。(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：_。(3)不考虑空间构型，Cu(NH3)42的结构可用示意图表示为_(用“”标出其中的配位键)。(4)中N原子轨道的杂化类型是_。与互为等电子体的种分子为_(填化学式)。(5)液
2、氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。3、盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和在铜作催化剂条件下反应制得。(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) 1 mol化合物分子中含有键数目为_。(3) 化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。(4) 向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有_(填字母)。A. 共价键B. 氢键C. 离子键D. 配位键E. 分子
3、间作用力上述白色沉淀的化学式为_。(5) 铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： _。4、铁和钴是两种重要的过渡元素。1.钴位于元素周期表第四周期族，其基态原子中未成对电子个数为_。2.基态Fe3+的核外电子排布式_3.铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_，分子中键与键的数目之比为_。醋酸钠中碳原子的杂化类型_。4.铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：77.8%、沸点：33.5%)，联氨(N2
4、H4熔点：2、沸点：113.5C)解释其熔沸点高低的主要原因_。5.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为_。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。6.奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为_。若品体密度为d gcm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。5、据自然杂志于2
5、018年3月15日发布,中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。1.下列说法中正确的是( )A.碳的电子式是,可知碳原子最外层有4个单电子 B.12g石墨烯含共价键数为NAC.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键 D.石墨烯中含有多中心的大键2.COCl2分子的空间构型是_。其中,电负性最大的元素的基态原子中,有_种不同能量的电子。3.独立的NH3分子中,H-N-H键键角106.7。下图是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。请解释Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角变为109.5的原
6、因是_。4.化合物EMIMAlCl4具有很高的应用价值,其熔点只有7,其中EMIM+结构如图所示。该物质晶体的类型是_。大键可用符号表示,其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大键应表示为_。5.碳化钙的电子式:,其晶胞如图所示,晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为_gcm3;晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_nm。 答案以及解析1答案及解析：答案：12； 解析：金属Cu晶体中Cu原子的配位数=382=12,铜的原子半径为anm,每个面对角线上的3个Cu原子紧密相邻,则晶胞
7、棱长=,晶胞体积=,晶胞中Cu原子个数=81/8+61/2=4,Cu的密度= 2答案及解析：答案：(1)Ar3d9(或1s22s22p63s23p63d9)(2)Cu3N(3)或(4)sp2杂化;SO3(5)NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量解析： 3答案及解析：答案：(1) Ar3d104s1(2) 14mol(3) 2(4) ACD Cu(NH4)SO3(5) 2CuH3Cl2=2CuCl22HCl解析： 4答案及解析：答案：1.3；2.1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）3.ONCH；7:1；sp2 、sp3；4.联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键；5.NH3、Br-；NH3、6.FeC（Fe4C4）；解析： 5答案及解析：答案：1.D; 2.平面三角形;4; 3.氨分子与Zn2+形成配合物后,孤对电子与Zn2+成键,原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用,排斥作用减弱,所以H-N-H键角变大;4.离子晶体; ;5. ; (或0.707a)解析：