1、第三节 盐类的水解（第4课时）导学案班级： 小组： 姓名： 编写人：柏红英 审核人：徐海涛【学习目标】1.学会比较溶液中粒子浓度大小的方法。2.理解溶液中的三大守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。【学习过程】溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源的物质的浓度，电离程度、水解程度。比较时要抓“两个微弱”、“三个守恒”、“分清主次”。一、两个微弱：弱电解质的电离是微弱的，离子水解是微弱。例1：CH3COOH溶液中，粒子浓度由大到小的顺序 。CH3COONa溶液，粒子浓度由大到小的顺序 。二、三个守恒关系1、电荷守恒：溶液呈电中性，即：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电
2、荷总数相等。例2：写出NaHCO3溶液中的电荷守恒： 。2、物料守恒：在电解质溶液中，由于某些粒子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。例3：写出0.1mol/L NaHCO3溶液中的物料守恒： 。3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH）水。例4：写出Na2CO3溶液中质子守恒 。单一溶液中粒子浓度关系判断：【例5】NH4Cl溶液(1)NH4Cl的电离方程式：NH4+的水解：H2O的电离：(2)粒子种类：(3)关系判断离子浓度大小关系： 电荷守恒关系：物料守恒关系：质子守恒关系： 【例6】Na2CO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：(2
3、)粒子种类：(3)关系判断离子浓度大小关系：电荷守恒关系：物料守恒关系：质子守恒关系：【例7】NaHCO3溶液(1)写出溶液中所有电离、水解方程式：(2)粒子种类：(3)关系判断离子浓度大小关系：电荷守恒关系：物料守恒关系：质子守恒关系：三、分清主次即溶液中是以电离为主还是以水解为主，是以一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。NaHCO3溶液中，HCO3-的水解电离，溶液呈碱性，则离子浓度由大到小的顺序 。NaHSO3溶液中，HSO3-：电离水解的溶液呈酸性，则离子浓度由大到小顺序 。相同浓度的NH3H2O与NH4Cl形成混合液中，NH3H2O电离大于NH4Cl水解，溶液呈碱性。则离
4、子浓度由大到小顺序： 。相同浓度的CH3COOH与CH3COONa溶合液体，CH3COOH电离大于CH3COONa水解溶液呈酸性。则离子浓度由大到小的顺序 。已知在NaA和NaHA混和液中，如溶液呈酸性，则离子浓度由大到小顺序 。如溶液呈碱性，则离子浓度由大到小顺序 。多元弱酸的电离是分步电离，且逐级电离程度减小，H3PO4溶液中离子浓度由大到小顺序 。多元弱酸根的水解是分步水解，且逐级水解程度降低，Na2CO3溶液中离子浓度由大到小顺序 。【课堂检测】 1在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是( )Ac(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)c(H)2在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)【课堂小结】
