1、河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、选择题（每题2分）1.在“石蜡 石蜡油 石蜡气体裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 共价键、共价键、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 范德华力、范德华力、共价键【答案】D【解析】【详解】石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，故答案为D。2.下列分子中含有手性碳原子的是A. CF2
2、Cl2B. C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3D. CH2CH-COOH【答案】C【解析】【分析】在有机物分子中，如果某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，手性碳原子一定是饱和碳原子，根据碳原子连接的原子或原子团是否相同进行分析。【详解】A. CCl2F2中C原子分别连接两个氯原子和两个氟原子，不满足手性碳原子条件，故A错误；B. 中的碳原子均不满足手性碳原子条件，碳原子都没有手性，故B错误；C. CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D. CH2CH-COOH中三个碳原子都为不饱
3、和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C。【点睛】手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的。3.下列推论正确的A. 的沸点高于，可推测的沸点高于B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】【详解】A. 分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确；B. 和的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确；C.
4、晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确；D. 也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180，D不正确。本题选B。4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。5.元素X、Y、
5、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZA. M元素原子的价电子排布为3s23p4B. Y元素在周期表的第四周期第VA族C. X基态原子核外有两个未成对电子D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2【答案】B【解析】【分析】M元素原子的价电子排布为ns2npn+1，且有9个原子轨道，可知n=3时符合，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，M为S；由X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O、Y为P、Z为Ge，以此来解答。【详解】AM为S，最外层电子数为
6、6，价电子排布为3s23p4，故A正确；BY为P，在周期表的第三周期第VA族，故B错误；CX为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两个未成对电子，故C正确；DZ为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确；故选：B。6.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）A. 氯化钠受热挥发B. 氯化钠受热分解C. 钠离子中电子跃迁D. 氯离子中电子跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。
7、故答案选C。7.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3B. XYZ2C. XYZ3D. X2YZ2【答案】B【解析】【详解】由X、Y、Z的最外层电子排布可知，X、Y、Z分别为第一主族元素例如H或Na等、Al和O，在化合物中X为+1价，Al为+3价，O为-2价。根据化合物的化合价代数和为零可知，选项B满足；答案选B。8.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p4【答案】C【解析】【详解】四个选项中C中3P轨
8、道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。9.下列有关化学用语表示正确的是A. K+的结构示意图：B. 基态氮原子的电子排布图：C. 水的电子式：D. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2【答案】B【解析】【详解】AK为19号元素，K原子核外有19个电子，失去最外层1个电子形成K+，所以钾离子的结构示意图为，故A错误；BN元素为7号原子，原子核外有7个电子，根据核外电子排布规则可知基态氮原子的电子排布图为，故B正确；C水共价化合物，其电子式为，故C错误；D轨道半满能量较低，较稳定，所以基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误；故答案为B。10.下列不属于等电子体的是（ ）
9、A. N2和COB. CO2和N2OC. PH3和HClD. H2S和【答案】C【解析】【详解】AN2和CO均为双原子分子，且均有10个价电子，属于等电子体，A不合题意；BCO2和N2O均为三原子分子，且均有16个价电子，属于等电子体，B不合题意；CPH3和HCl分子中所含原子数不同，不是等电子体，C符合题意；DH2S和H2O均为三原子分子，价电子数均为8，属于等电子体，D不合题意。故选C。11.对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（ ）A. CO2、H2O、C2H2都是直线型分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D. HF、HCl
10、、HBr、HI的稳定性依次增强【答案】B【解析】【详解】A. H2O是V型分子，A错误；B. CH4中含有C-H极性键，CCl4中含有C-Cl极性键，都是含有极性键的非极性分子，B正确；C. H2O分子间存在氢键，熔沸点反常的高，熔沸点：H2OH2SeH2S，C错误；D. 同一主族，从上到下，气态氢化物稳定性减弱， HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，D错误；故答案为：B。【点睛】氢键影响物质的溶解性、熔沸点等物理性质，不影响化学性质，H2O、NH3、HF分子间都含有氢键，其熔沸点比起同主族元素的氢化物要高。12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子
11、sp3杂化，为三角锥型B. NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型C. H2S中S原子sp杂化，为直线形D. SO2中S原子sp2杂化，为V形【答案】C【解析】【分析】首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。【详解】APCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为(531)/2=1，则为sp3杂化，为三角锥形，A正确；BNH4+中N原子形成4个键，孤对电子数为(5141)/2=0，则为sp3杂化，为正四面体型，B正确；CH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为(621)/2=2，则为sp3杂化，为V形，C错误；DSO2中
12、S原子形成2个键，孤对电子数为(622)/2=1，则sp2杂化，为V形，D正确；答案选C。【点睛】本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，注意把握杂化类型和空间构型的判断方法。需要注意的是价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。13.某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A. 第3周期B族B. 第4周期B族C. 第4周期B族D. 第4周期族【答案】D【解析】【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为Ar3d7
13、4s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第族元素，所以该元素位于第四周期第族，故答案为D。14.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。15.下列表达方式或说法正确是（ ）A. 基态到激发
14、态产生光谱是发射光谱B. 氯化铵的电子式：C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4【答案】C【解析】【详解】A. 电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，所以A错误；B. 氯化铵的电子式：，Cl-周围也是8电子稳定结构，故B错误；C.中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此，NH3的孤对电子数为1，H2O的孤对电子数为2、CO2的中小心原子的孤对电子数为0，但O原子的孤对电子数为4，HCl的孤对
15、电子数为3，四分子中孤电子对最多的是CO2，故C正确；D.硫离子结构示意图为:，则硫离子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p6，故D错误；答案：C。【点睛】电子式是指在元素周围用小黑点表示原子最外层电子得式子。中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数进行求解。16.下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 ()A. Cu+B. Fe3+C. Co3+D. Cr3+【答案】A【解析】【分析】3d轨道全充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子价电子排布式进行判断。【详解】ACu+的价
16、电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，选项A正确；BFe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，选项B错误；CCo3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是全充满状态，选项C错误；DCr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是全充满状态，选项D错误；答案选A。17.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ）A. 结构示意图中x4B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C. 该原子的电子排布图为D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子【答案】D【解析】【详解】A.由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误。B.该原子的电子排
17、布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误。C.硅的电子排布图为，故C选项错误。D.原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D选项正确。故答案选D。【点睛】本题只要将x=2推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意电子排布图中电子的分布。18.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素基态原子中共有3个电子B. 该元素原子核外有5个电子层C. 该元素原子最外层共有8个电子D. 该元素原子M电子层共有8个电子【答案】B【解析】【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6
18、3s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；A该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D该元素原子M能层共有18个电子，故D错误；故答案为B。19.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Ca21s22s22p63s23p6B. O21s22s23p4C. Fe1s22s22p63s23p63d64s2D. Fe21s22s2
19、2p63s23p63d6【答案】B【解析】【详解】A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项A正确；B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，电子排布式为1s22s23p6，选项B错误；C、铁原子核外有26个电子，最外层电子数为2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，选项C正确；D、铁原子失去2个电子变成亚铁离子，使次外层变成最外层，所以铁离子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，选项D正确；
20、答案选B。20.下列说法中正确的是（ ）A. 气体单质中，一定有键，可能有键B. PCl3分子是非极性分子C. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D. ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致【答案】D【解析】【详解】A. 稀有气体是单原子分子，没有键，A选项错误；B. PCl3分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C选项错误；D. ClO4-的价层电子对数为(7+1)2=4，所以ClO4
21、- VSEPR模型为正四面体；中心原子Cl没有孤对电子，配位原子均为O，所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；答案选D。【点睛】分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。21.以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ）A. NO2B. BF3C. PCl3D. H3O+【答案】C【解析】【详解】A、NO2，N原子最外层有5个电子，化合价+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B、BF3中，B元素位于第A族，则3+38，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；C、PCl3中P元素
22、化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故D错误；答案选C。【点晴】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键，分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。22.下列说法正确的是（ ）A. 干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B. CO2和SiO2具有相同的化学键
23、类型和晶体类型C. 水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键【答案】C【解析】【详解】A干冰升华和液氯气化时均是破坏的分子间力，A错误；BCO2和SiO2分别为分子晶体和原子晶体，B错误；C水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关，C正确；DHCl中仅存在共价键，溶于水后，在水分子的作用下电离为离子，D错误；答案选C。23.下列说法中正确的是（）A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C. 葡萄糖分子（HOCH2CHOHCHOHCHOHCHOHCH
24、O）中的手性碳原子数为5D. 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多【答案】D【解析】【详解】ACH4、C2H2为极性键构成的非极性分子，而HCN为极性分子，故A错误；BSO2分子为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，CO2分子为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故B错误；C葡萄糖分子（HOCH2CHOHCHOHCHOHCHOHCHO）中中间的4个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，则手性碳原子数为4，故C错误；DH3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次
25、氯酸，故D正确；答案选D。24.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 124 g P4含有PP键的个数为4NAB. 12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC. 12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD. 60gSiO2中含SiO键的个数为2NA【答案】B【解析】A、n（P4）=1mol，1个P4分子含有6个P-P键，因此124g P4含有的P-P键的物质的量为6mol，P-P键的个数为6NA，选项A错误；B.12g石墨中含有碳原子个数=NA/mol=NA，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，选项B正确；C.12g金刚石中含有碳原子个数=NA/
26、mol=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，选项C错误；D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=NA/mol=NA，每个硅原子含有4个Si-O键，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA。25.的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示
27、分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】【详解】由配合物生成可知配合物电离出，即配离子显+2价，外界有2个，因为显+3价，所以中有1个，又因为该配合物离子的空间构型是八面体，位数为6，所以，故答案为D。【点睛】配合物中外界的氯离子能与银离子反应生成沉淀，内界的氯不能与银离子反应。二、填空题26.根据有关知识，回答下列问题。（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是_（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为_。（3）元素的电负性越
28、大，则在形成化合物时此元素_越强。（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为_。【答案】 (1). Cs (2). F (3). F (4). 3d104s1 (5). 吸引成键电子的能力 (6). Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小【解析】【分析】(1)元素的金属性越强其第一电离能越小；元素非金属性越强第一电离能越大；元素的非金属性越强，其电负性越大；(2)铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写；(3)元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强；(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2
29、s22p0的稳定结构。【详解】(1)元素的金属性越强其第一电离能越小，Cs的金属性最强，所以第一电离能最小的元素是Cs；元素非金属性越强第一电离能越大，氟元素的非金属性最强，所以第一电离能最大的元素是F；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以氟元素电负性最大；(2)铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以铜的价电子排布式为3d104s1；(3)元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强，所以元素的电负性越大，则在分子中此元素吸引成键电子的能力越强；(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B
30、的第一电离能比Be的小。【点睛】铜的价电子排布式是易错点，3d轨道为全充满状态，比较稳定。27.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_；（3）写出元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_。（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_（填离子符号）（5）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_（填物质化学式）,该化合物与N
31、aOH溶液反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示元素与形成化合物的过程_。【答案】 (1). Ca (2). 离子键、共价键 (3). (4). r(Al3+)r(Mg2+) r(O2)r(N3) (5). HClO4 (6). Al(OH)3 (7). Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O (8). 【解析】【分析】根据元素周期表可知，为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为N、为O、为Cl、为Ar。【详解】（1）为Mg、为Ca、为Al、为C、为N，同周期，从左到右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径大小关系为：r(Ca)r(Mg)r(Al)r(C)r(
32、N)，最大的是Ca，故答案为：Ca。（2）为N，其最高价氧化物对应的水化物式HNO3，其氢化物是NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，NH4+与NO3-之间是离子键，NH4+与NO3-之内是共价键，所以含有的化学键类型有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键。（3）为Na、为O，其单质在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为，故答案为：。（4）为Mg、为Al、为N、为O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，其半径由小到大的顺序是r(Al3+)r(Mg2+) r(O2)r(N3)，故答案为
33、：r(Al3+)r(Mg2+) r(O2)r(N3)。（5）为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为N、为O、为Cl，同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物中酸性增强，同主族，从上到下，最高价氧化物对应的水化物中酸性减弱，所以酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3；Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O。（6）为Mg、为Cl，Mg最外层有2个电子，易失去2个电子，Cl最外层有7个电子，易得到1个电子，二者形成MgCl
34、2，用电子式表示其形成化合物的过程为：，故答案为：。28.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_。（2）氯离子的基态电子排布式为_，有_种不同能级的电子。（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_(填元素符号)元素同周期。【答案】 (1). (2). 1s22s22p63s23p6 (3). 5 (4). ONH (5). Cl【解析】【分析】(1
35、)根据核外电子排布式写出价层电子的轨道表示式；(2)根据氯原子核外电子排布式，氯离子的基态电子排布式，根据电子排布式找出不同能级的电子的数目；(3)根据非金属性的强弱，判断出电负性的强弱；(4)根据电离能的定义和图像回答。【详解】(1)氮是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为；(2)氯离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，有1s、2s、2p、3s、3p5种能级不同的电子；(3)非金属性ONH，则电负性ONH；(4)短周期元素 X的电子数超过5个，为第二或第三周期的元素，图像可以看出，失去2个电子和失去3个电子时的能量差较大，说明失去的第三个电子是
36、稳定结构的电子，故X的最外层应该有2个电子，X的电子数超过5个，X为镁，与R中的Cl同一周期。【点睛】轨道表示式即为核外电子排布图，不是核外电子排布式，是易错点。29.铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_，丙酮分子中含有键的数目为_。（2）、三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。【答案】 (1). 和 (2). (3). (4). 乙醇分子间存在氢键【解析】【详解】（1）甲基上的碳原子为杂化，羰基上的碳原子为杂化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故丙酮中含
37、有键，故答案为：和；（2）非金属性：，则电负性：，故答案为：；（3）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮，故答案为：乙醇分子间存在氢键。30.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子电子排布式为_，能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。中阴离子的立体构型是_。在中与之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。【答案】 (1). 或 (2). 2 (3). 正四面体 (4). 配位键 (5). (6). 高于 (7). 分子间可形成氢键 (8). 极性 (9). 【解析】【详解】（1）元素原子核外有28个电子，电子排布式为或。能级上有2个未成对电子，故答案为：或；2；（2）中无孤电子对，立体构型为正四面体，故答案为：正四面体；为配离子，与之间为配位键。配体中提供孤电子对的为，故答案为：配位键；分子间存在氢键，故沸点比高。中有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此为极性分子，的杂化轨道数为，杂化类型为，故答案为：高于；分子间可形成氢键；极性；。
