1、第十单元活页综合练习(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题(每小题3分，共30分)1实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( B ) 2分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是( B )AH2O2氧化物 BH2CO3盐CCH3COOH酸 DCu(OH)2碱3在一无色溶液中滴入数滴酚酞溶液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：溶液是中性的；溶液不可能是碱性的；溶液可能是酸性的；如果在该溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液一定仍显紫色。其中正确的是( C )A BC D以上答
2、案都不对4(株洲中考)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是( C )A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B草莓生长只适宜酸性土壤C马铃薯生长不适宜碱性土壤D以上作物都不适宜碱性土壤5如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( D )A反应后溶液的pH大于7B反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C反应后溶液中的粒子只有Na和ClD反应前后各元素的化合价均无变化6如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( D )A若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成B若碱为NaOH溶液，可
3、以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸能与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈D若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属分别与一定量的同种稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多7下列实验中，能达到实验目的的是( D )实验目的方法A除去CO2中混有的HCl气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶B区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液取样品，加入稀盐酸C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D制备氢氧化钠将碳酸钠溶液和适量氢氧化钙溶液混合，过滤8(湘潭中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变
4、化关系如图所示。下列说法错误的是( C )A丙代表硫酸钠的质量B加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应Ca点对应的溶液中溶质种类为三种Db点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红9推理是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下推理结果，其中正确的是( A )A酸雨呈酸性，但呈酸性的降水不一定都是酸雨B中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C浓盐酸敞口久置后质量分数变小且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置后也质量分数变小且质量减轻D活泼金属遇酸产生气体，所以遇酸产生气体的物质都是活泼金属10下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( B )A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量
5、的水分B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D相同质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应二、填空题(共34分)11(6分)研究物质的酸碱度，在生活、生产中有广泛的应用。(1)有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈无色。如果要使试管里溶液的pH升高但不超过7，可以采取向溶液中加水的方法。(2)在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊溶液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是CAB。12(10分)“硝酸”是高中化学将要学习
6、的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO22H2OX。(1)X的化学式为O2。(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色。(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有挥发性。(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意避光，常密封保存于棕色细口瓶中。13(10分)将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀硫酸的质量变化曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。(2)由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。(3
7、)B点溶液中含有的溶质是硫酸钠，C点的pH(填“”“”或“”)7。(4)生石灰(CaO)溶于水也会放出热量，使生石灰溶于水放出热量的原因是CaOH2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示)。14(8分)AF是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰”，F是氧化物，F中两种元素的质量比为41。这些物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示能相互反应，“”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1)写出A的化学式：ACu。(2)写出E的一种用途：灭火(或作气体肥料等)。(3)写出B
8、A反应的基本反应类型：置换反应。(4)写出BC反应的化学方程式：FeCuSO4=FeSO4Cu。 三、实验探究题(共25分)15(10分)中和反应在生活中有广泛的应用。某同学通过实验来探究酸与碱的反应。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应的现象为蓝色固体溶解，生成蓝色溶液，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察试管中溶液由红色变为无色的现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适的原因是颜色变化明显，便于观察，其化学反应方程式为NaOHHCl=Na
9、ClH2O。本实验不能(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。16(15分)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液中是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【查阅资料】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验实验【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡产生。(2)实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2Na2CO3=CaCO3
10、2NaCl。(3)在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。【拓展延伸】 现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验的操作为把二氧化碳分别通入氢氧化钠的乙醇溶液和乙醇溶液中。看到的现象是氢氧化钠的乙醇溶液中有白色沉淀生成，而乙醇溶液中无明显现象。四、计算题(共11分)17(11分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要水50g。(2)当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解：设生成氯化钠的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O 4058.580 g5%xx5.85 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%3.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。