1、1高三年级一模测试题化学(一)出题人：庄老师审题人：杨老师做题人：冯老师可能用到的相对原子质量：H 1B 11N 14Cl 35.5Fe 56Co 59Ag 108一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在浪淘沙中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是（）A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B.浪沙中淘金是发生了化学变化C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D.江水属于分散系2.实验室中下列做法错误的是（）A.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴
2、水中，溴水褪色，且分层B.配制 Na2SO3 溶液时，用新煮沸过并冷却的 NaOH 溶液溶解 Na2SO3 固体C.向含有 FeC13 的 MgC12 溶液中，加入氧化镁调 pH，搅拌、过滤可除去 Fe3+D.用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有 10mL 水(含酚酞)的试管中，观察现象3.二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是（）A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1B.S2、S4、S6 和 S8 互为同素异形体C.“再生塔”需将 CaSO4 和煤粉碎处理，使其充分接触D.M 可以循环使用4.化合物 X 是一
3、种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（）A.分子式为 C16H14O4B.分子中有三种官能团C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 2 mol NaOH5.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对 CO2 具有超高的吸附能力，并能高效催化 CO2 与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该材料的吸附作用具有选择性B.若 R为H，分子为平面型结构C.在生成的过程中，有极性共价键形成D.CO2 可用于有机物碳骨架的增长与构建6.如图是工业利用菱镁矿(主要含 MgCO3，还含有
4、 Al2O3、FeCO3 杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（）A.酸浸池中加入的 X 酸是硝酸B.氧化池中通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+C.沉淀混合物为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁7.普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是（）A.石墨与 C60 互为同位素B.石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键C.C60、金刚石均为共价晶体D.普通碳纳米管和 C60 中的 C 的杂化
5、方式有相似之处8.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物 r 浓度为 0.1molL-1 时溶液 pH=13.p 和 q 分别是元素丙和丁的单质，其中 p 为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：甲乙丙丁B.甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应制取漂白粉D.m、n 的阴离子在酸性溶液中不能大量共存9.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项试剂 a试剂 b试剂 c实验结论装置A浓硝酸铜片KI-淀粉溶液NO2 具有氧化性B亚硫酸NaHC
6、O3Na2SiO3 溶液非金属性：SCSiC稀硫酸Na2CO3饱和 Na2CO3 溶液溶解度：Na2CO3NaHCO3D浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2 具有漂白性10.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为 Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是（）A.每个中心离子的配位数为 6B.如图结构中的氯元素为 Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的 C 原子都是 sp2 杂化D.如图结构中所有微粒共平面2二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选
7、错的得 0 分。11.甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3 水解生成 CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（）A.上述反应的总反应式为 CH4+CF3COOH+12O2CF3COOCH3+H2OB.CF3COOCH3 水解生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OHC.Pd2+是该反应的中间产物D.每生成 1 mol CH3OH，消耗标准状况下 O2 的体积为 22.4 L12.高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理中起着净化的作用，利用电解法制备高铁酸钠的装置图如下。下列
8、说法错误的是（）A.甲、乙室间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间的交换膜为阴离子交换B.Fe 作阳极，电极反应式为 Fe+8OH-6e-=2-4FeO+4H2OC.A 口产品为 NaOH 溶液和 H2，B 口产品为 Na2FeO4 溶液和 O2D.需要向乙室和丙室中不断补充 NaOH 浓溶液，电解生成的 NaOH 可循环使用13.研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8)可去除废水中的正五价砷As(V)，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是（）A.1mol Na2S2O8 中含有 1mol 过氧键B.若 56g Fe 参加反应，
9、共有 1mol2-28S O被还原C.ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快D.pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷14.将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH 变化溶液中是否产生沉淀BaCl2 溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2 溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2 溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2 溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是（）A.曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：SO2+H2OH2SO3H+HSO3-B.曲线 c 所示
10、溶液中发生反应：2Ba2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4+4H+C.与曲线 a、b、c 对比，可知曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2 的主要微粒D.依据该实验预测 0.2 molL1 的 KNO3 溶液（无氧）也可以氧化 SO215.T K 时，现有 25mL 含 KC1 和 KCN 的溶液，用 0.1000molL1 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN与 H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：、Ag+与 CN反应过程为：Ag+2CN=Ag(CN)2Ag(CN)2+Ag+=2A
11、gCN。、TK 时，Ksp(AgCN)=21016，Ksp(AgC1)=21010。下列说法不正确的是（）A.V1=5.00，B 点时生成 AgCNB.c(KCN)=0.02000molL1，c(KC1)=0.03000molL1C.反应的平衡常数为 K1，反应的平衡常数为 K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)D.C 点时，溶液中-6-(Cl)=10(CN)cc三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。已知：C(s)和 C
12、O(g)的燃烧热分别为 393.5 kJmol-1 和 283 kJmol-1；CO(g)和 NO(g)反应的热化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-747.8kJmol-1。则用活性炭还原法反应的H=_kJmol-1，欲提高 NO 平衡转化率，可采取的措施有_。实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向 2L 固定体积的密闭容器中，加入足量的活性炭，再充入 1molNO，在一定温度下反应，50min 时达到平衡，测得混合气体中 CO2 的物质的量为 0.2mol，则平衡时 NO 的转化率为_，该反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，3分压=总压
13、物质的量分数)。(2)Cl2 也可以与 NO 反应：2NOCl(g)2NO(g)+C12(g)。一定温度下，用NOCl 和 Cl2 表示该反应的反应速率分别为正=k 正c2(NOCl)，v 逆=k 逆c2(NO)c(Cl2)(k1、k2为速率常数)。向 2 L 密闭容器中充入 a mol NOCl(g)，测得 NO 的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x0.5a)。T1_T2(填“”、“”或“=”)；T2 温度下，正逆kk=_(用含 a、x 的代数式表示)。17.硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态硼原子的核外电子轨道表示式
14、为_，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因是_。(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_。(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如图甲所示。立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为_；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 a 所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是上图中的_(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”、“d”)。图甲中，B 原子填充在 N 原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_，如果该晶胞边长为 a pm，c 原子的坐标参数为(0，0，0)，e 为(12
15、，12，0)，f 为(12，0，12)，则 d 原子的坐标参数为_，该晶体的密度为_。18.某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体ACoa(NH3)bClc。回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)b Clc 在溶液中完全电离生成Coa(NH3)bc+和 Cl-。(2)KspCo(OH)2=1.0910-15 KspCo(OH)3=1.610-44I.A 的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在 50-60，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体 A.(1)滴加氨
16、水时，氨水无法正常流下，其原因可能是_。(2)采用水浴加热的优点是_。(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为_(填化学式)。II.A 的提纯：提纯的主要过程如下图所示：(4)趁热过滤的目的是_；沉淀 B 中主要的物质是_(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_。(6)右图为操作中用到的抽滤装置，操作时将物质放在 X 装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终 X 装置中剩余橙黄色固体，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是_。抽滤结束后，向 X 中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是_。III.组成测定：精确称取 5.350g 晶体 A，配成溶液后，分为两
17、等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与 60mL 1mol/L 的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成 4.305g 白色沉淀；(7)A 的分子式为_。19.铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有 CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、SiO2、铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：回答下列问题：(1)向“酸浸”所得浸液 1 中加入 Zn 粉，主要目的是_；充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O 的操作为_、过滤、洗涤
18、、干燥。(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_；浸出渣中除含有硫外，还含有_(填化学式)和铅砷化合物。(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则 BiOCl 会提前析出混入浸出渣使产率降低，原因是_(用离子方程式表示)。(4)“除铅、砷”时，加入改性 HAP。浸液 1 与 HAP 的液固比(LS)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：LS125：150：125：115：1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.9999.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的 LS=_。(5)“沉铋“时需控制
19、溶液的 pH=3.0，此时 BiCl3 发生反应的化学方程式为_。420.1-乙炔基环戊醇()是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备 1-乙炔基环戊醇的一种合成路线：已知：CH3CH2CH=C(CH3)2+4KMnO/H CH3CH2COOH+CH3COCH3二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状-酮酸酯；(其中 X 表示卤族元素原子；R1、R2 表示烃基，两者可以相同)回答下列问题：(1)由 A 生成 B，较为理想的三步反应的反应类型依次为_、_、消去反应。(2)B 物质的名称为_；C 物质的结构简式为_。(3)反应中需要的反应条件和试剂分别为
20、_、_。(4)反应中有 CO2 生成，该反应的化学方程式为_。(5)写出符合下列条件的 F 的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。链状结构，且含有碳氧双键；能发生银镜反应；含有手性碳原子。(6)参考题给合成路线，写出用和为原料制备化合物的合成路线：_(其他试剂任选)。5高三年级一模测试题化学(一)参考答案1.【答案】B【详解】A雾分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，是气溶胶，能产生丁达尔现象，故 A 正确；B沙中淘金只是将金子从沙子中找出，属于物理变化，即沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，故 B 错误；C在空气中灼烧黄金无
21、颜色变化，假黄金是铜锌合金，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以假黄金能变黑，可以鉴别，故 C 正确；D江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故 D 正确。2.【答案】D【详解】A石蜡油蒸气分解得到的气体中含有烯烃，将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中发生加成反应，溴水退色，且分层，故 A 正确；B配制 Na2SO3 溶液时，用新煮沸过并冷却的 NaOH 溶液溶解 Na2SO3 固体，可以抑制 Na2SO3 水解并防止氧化，故 B 正确；CFe3+比 Mg2+更易形成氢氧化物沉淀，向含有 FeC13 的 MgC12 溶液中，加入氧化镁调 pH，搅拌、过滤可除去 Fe3+，故 C 正确；D用镊
22、子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，小心投入盛有水(含酚酞)的烧杯中，观察现象，故 D 错误。3.【答案】A【详解】A“脱硫塔”反应中，CaS+2SO2=CaSO4+S2，CaS 为还原剂，SO2 既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为 1：2，A 错误；BS2、S4、S6 和 S8 是由 S 元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，B 正确；C将 CaSO4 和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应充分发生，C正确；D再生塔中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而实现再生，因此，M 是
23、CaS，可以加入脱硫塔中处理 SO2，因此 M 能够循环利用，D 正确。4.【答案】C【详解】A根据该物质的结构简式可知分子式为 C16H12O4，A 错误；B分子中有羧基、酯基两种官能团，B 错误；C该物质含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；D羧基可以和 NaOH 反应，酯基水解后生成酚羟基和羧基，都可以和 NaOH 反应，所以 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 3 mol NaOH，D 错误。5.【答案】B【详解】A.由图示可知，该材料选择性吸附 CO2，吸附作用具有选择性，A 正确；B.分子中碳原子均为 sp3 杂化，分
24、子不是平面构型，B 错误；C.在生成的过程中，有 O=C 极性共价键、碳氧单键形成，C 正确；D由题可知，CO2可用于增长碳链，D 正确。6【答案】A【分析】菱镁矿的主要成分是 MgCO3，并含少量的 Al2O3、FeCO3 等，加入过量 X 酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加 MgO 调节 pH 得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在 HCl 气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含 MgCO3，还含有 Al2O3、FeCO3 杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的 X 酸是盐酸，故 A 错误；B
25、、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调 pH 除铁元素，故 B 正确；C、根据以上分析可知，加 MgO 调节 pH 得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为 Fe(OH)3和 Al(OH)3，故 C 正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故 D 正确。7.【答案】D【详解】A石墨与 C60 为 C 元素的不同单质，二者互为同素异形体，A 错误；BC60 是由分子构成的分子晶体，B 错误；C金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用所形成的化学健叫金属键，石墨中没有金属阳离子，不可能构成金属键，C 错误；D普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料，
26、所以具有六元环结构，C 原子采取 sp2杂化，C60 中也有六元环结构，C 原子采取 sp2 杂化，D 正确。8.【答案】D【分析】四种元素为短周期元素，p 和 q 分别是元素丙和丁的单质，p 为浅黄色固体，所以丙是硫元素，丁是氯元素。常温下化合物 r 的浓度为 0.1 mol/L 时，溶液 pH=13，所以 r 是氢氧化钠；在该周期中，乙离子的半径最小，所以乙是铝元素，则甲是钠元素。综上，甲、乙、丙、丁分别为钠、铝、硫、氯。【详解】A同一周期元素的原子半径从左往右依次减小，所以原子半径的大小关系为甲乙丙丁，故 A 错误；B甲是 Na，丙是 S，二者形成 Na2S，硫化钠溶液显碱性，可以使紫色
27、石蕊变蓝色，故 B 错误；Cr 是氢氧化钠，q 是氯气，反应的离子方程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，该反应常利用制取漂白液，故 C 错误；Dm、n 为 Na2S、Na2 SO3 中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故 D 正确。9.【答案】C【详解】ACu 与浓硝酸发生氧化还原反应，产生 NO2 气体，NO2 气体通过导气管进入 C 中，与溶液中的水反应产生 HNO3，HNO3 具有强氧化性，会将 KI 氧化产生 I2，I2 与淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明 NO2 具有氧化性，A 错误；B将亚硫酸滴入 Na2CO3 溶液中，发生复分解反应产生 CO2，
28、将产生的气体通入 Na2SiO3 溶液中，会发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，由于亚硫酸具有挥发性，挥发的 H2SO3也会与 Na2SiO3反应产生硅酸沉淀，因此只能证明酸性：H2SO3H2CO3，由于 H2SO3 不是 S 元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性 SCSi，B 错误；C将稀硫酸加入到 Na2CO3 溶液中发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，将产生的 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可以证明物质的溶解度：Na2CO3NaHCO3，C 正
29、确；D浓盐酸与酸性 KMnO4 溶液发生氧化还原反应产生 Cl2，将反应产生的 Cl2 通入到品红溶液中，看到品红溶液褪色，这是由于 Cl2 与水反应产生 HClO 具有强氧化性，会将品红溶液氧化变为无色，因此不能证明是 Cl2 具有漂白性，D 错误。610.【答案】A【分析】在题给配合物中，带“”的碳原子，都与 4 个原子形成共价键。【详解】A在 Co(II)双核配合物中，每个中心离子与 5 个 N 原子、1 个 Cl-形成配位键，则配位数为6，A 正确；B如图结构中的氯元素为 Cl-，则其含有 C-H、C-N 极性键、C-C 非极性键，但不含有离子键，B不正确；C分析中所标记的“”碳原子，
30、与周围 4 个原子形成共价键，都发生 sp3 杂化，C 不正确；D图中“”标记碳原子与周围 4 个原子以共价键相连接，5 个原子不可能共平面，D 不正确。11.【答案】CD【详解】A由流程可知反应物为 CH4、CF3COOH，生成物为 CF3COOCH3、H2O，则总方程式为CH4+CF3COOH+12O2CF3COOCH3+H2O，A 正确；BCF3COOCH3 含有酯基，可水解合成甲醇，反应方程式为：CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH，B 正确；C由流程可知反应中 Pd2+、苯酚、二氧化氮起到催化剂的作用，不是中间产物，C 错误；D总反应式为 CH4+CF3COOH+12
31、O2CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3+H2OCF3COOH+CH3OH，由方程式可知：每生成 1 mol CH3OH，消耗标准状况下 O2 的体积为 11.2 L，D 错误。12.【答案】C【分析】由图可知，C 做电极，电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，Fe 作电极，电极反应式为Fe+8OH-6e-=2-4FeO+4H2O，电解过程中，乙室中的 Na+向甲室移动，OH-向丙室移动。【详解】A由分析可知，甲、乙室之间的交换膜为阳离子交换膜，乙、丙室间为阴离子交换膜，A正确；BFe 作阳极失电子，与 OH-反应生成2-4FeO，电极反应式为 Fe+8OH-6e-=2-4
32、FeO+4H2O，B 正确；CA 口产品为 NaOH 溶液和 H2，B 口产品只有 Na2FeO4 溶液而无 O2，C错误；D乙室中浓 NaOH 溶液由于 Na+向甲室移动，OH-向丙室移动而变稀，丙室中浓 NaOH 溶液由于生成 Na2FeO4 被消耗而变稀，因此需要不断补充，甲室中生成 NaOH 可循环利用，D 正确。13.【答案】AC【详解】A根据化合物中各元素化合价代数和为零，设含有 x 个-2 价的 O，y 个-1 价的 O，则 2x+y=14，x+y=8，可得出 x=6，y=2，过氧键存在于 2 个-1 价的 O 原子之间，则 1 mol Na2S2O8 中含有 NA 个过氧键，即
33、 1mol 过氧键，故 A 正确；B根据图示转化过程可知，Fe 先被2-28S O氧化为 Fe2+，反应为 Fe+2-28S O=Fe2+22-4SO，然后 Fe2+又继续被2-28S O氧化为 Fe3+，最后沉淀中有 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3，56g Fe 为 1mol，则 56g Fe 参加反应，被还原的2-28S O大于 1mol，故 B 错误；CZVI(Fe)的比表面积越大，反应物的接触面越大，反应速率越快，则净化速率越快，故 C 正确；DpH 越小，溶液酸性越强，酸性条件下不利于 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 沉淀生成，难以与正五价砷发生共沉淀，故 D 错误。14.【
34、答案】C【详解】A、曲线 a 表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH 变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液 pH 降低的原因是 SO2+H2OH2SO3H+HSO3-，故 A 正确；B、曲线 c 表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH 变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是 2Ba2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4+4H+，故 B 正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH 变化几乎相同，所以不能说明曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2的主要微粒，故 C 错误；D、0.1 molL1 的 Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测
35、0.2 molL1 的 KNO3溶液（无氧）也可以氧化 SO2，故 D 正确。15.【答案】C【分析】AgCN 与 AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)=21016Ksp(AgC1)=21010，故向含 KC1 和 KCN的溶液滴加 AgNO3 标准溶液，先生成 AgCN 沉淀，后生成 AgCl 沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知 I，02.50mL 发生的反应为 Ag+2CN=Ag(CN)2、AB 段发生的反应为Ag(CN)2+Ag+=2AgCN，BC 段发生的反应为 Ag+Cl-=AgCl；据此分析，结合反应的方程式和 AgCN、AgCl的 Ksp 解答。【详解】AA 点加入
36、2.50mLAgNO3 标准溶液，根据反应 Ag+2CN=Ag(CN)2，原溶液中n(CN-)=20.1000molL12.5010-3L=510-4mol，生成的Ag(CN)2物质的量为 2.510-4mol，AB 段发生的反应为Ag(CN)2+Ag+=2AgCN，2.510-4molAg(CN)2消耗 2.510-4molAg+转化成 AgCN 沉淀，所 耗 标 准 AgNO3 溶 液 的 体 积 为 2.510-4mol0.1000molL 1=2.510-3L=2.50mL，则 B 点 的V1=2.50+2.50=5.00，A 正确；B根据 A 项计算，原溶液中 n(CN-)=20.1
37、000molL12.5010-3L=510-4mol，c(KCN)=510-4mol0.025L=0.02000molL1，BC 段发生的反应为 Ag+Cl-=AgCl，BC 段消耗的标准 AgNO3 溶液的体积为 12.50mL-5.00mL=7.50mL，则原溶液中 n(Cl-)=0.1000molL17.5010-3L=7.510-4mol，c(KC1)=7.510-4mol0.025L=0.03000molL1，B 正确；CAg+2CN-=Ag(CN)2的平衡常数为 K1=-2+2-Ag(CN)(Ag)(CN)ccc，Ag(CN)2+Ag+=2AgCN的平衡常数为 K2=+-21(Ag
38、)Ag(CN)cc，Ksp(AgCN)=c(Ag+)c(CN-)，则 K1K2=2sp1(AgCN)K，C 错误；DC 点，溶液中-(Cl)(CN)cc=+-+-(Ag)(Cl)(Ag)(CN)cccc=spsp(AgCl)(AgCN)KK=-10-162 102 10=106，D 正确。16.【答案】(1)-575.3降温、减少生成物的浓度40%19(2)320.5x0.5a-x【详解】(1)C(s)和 CO(g)的燃烧热分别是 393.5kJ/mol、283kJ/mol，则：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol；CO(g)+12 O2(g)=CO2(g)H=-28
39、3kJ/mol 7又已知 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-747.8kJ/mo1根据盖斯定律+-2 计算 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的焓变H=-393.5kJ/mol+(-747.8kJ/mo1)-(-283kJ/mol)2=-575.3kJ/mo1；除增大 c(NO)外的能使平衡正向移动的措施均能提高 NO 转化率，如减少生成物的浓度、降低温度等；根据题意列三段式有：22C s2NO gNgCOg1000.40.20.20.60.20.2起始转化平衡所以平衡时 NO 的转化率为 0.4mol 100%1mol=40%；该反应前后气体系数之和相等
40、，所以可用物质的量代替平衡分压计算平衡常数，所以 Kp=20.20.20.6=19；(2)据图可知 T1 温度下先达到平衡，即 T1 温度下反应速率更快，所以 T1T2；T2 温度下达到平衡时c(NO)=x mol/L，根据反应方程式可知此时 c(Cl2)=0.5x mol/L，c(NOCl)=x mol/L，则平衡时c(NOCl)=(0.5a-x)mol/L；而达到平衡时 v 正=k 正c2(NOCl)=v 逆=k 逆c 2(NO)c(Cl2)，所以 222NOCl=NOClccckk正逆=320.5x0.5a-x。17.【答案】(1)Be 的核外电子排布式为 1s22s2，s 能级为全满状
41、态，p 能级为全空状态，而 B 的 p 能级上有一个单电子，因此 I1(Be)I1(B)(2)(3)sp3d50%(14，14，14)323A10Na【详解】(1)B 元素为 5 号元素，原子核外电子排布式为 1s22s22p1，轨道表达式为；e 的核外电子排布式为 1s22s2，s 能级为全满状态，p 能级为全空状态，而 B 的 p 能级上有一个单电子，更容易失去最外层的一个电子，因此 I1(Be)I1(B)；(2)N 原子价电子数为 5，与三个氢原子各形成一个键，还有一对孤电子对；B 原子价电子数为 3，与三个氢原子各形成一个键，有一个空轨道，所以 N 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道
42、形成配位键，氨硼烷分子结构式为；(3)据图可知立方氮化硼中 B 原子形成 4 个键，价层电子对数为 4，所以为 sp3 杂化；与体心立方晶胞相比，立方氮化硼多了六个面的面心原子和内部 4 个原子，而内部的 4 个原子与面心原子连续平行于体对角线，所以投影重合，面心上 6 个原子投影形成小的正六边形，故答案为 d；一个晶胞中 N 原子共形成 8 个正四面体空隙，其中 4 个被 B 原子填充，所以占据此类空隙的比例为 50%；d 原子位于立方体晶胞中左下角的四面体空隙中心，所以坐标为(14，14，14)；晶胞的体积V=a3pm3=(a10-10)3cm3，晶胞中 B 原子的个数为 4，氮化硼的化学
43、式为 BN，所以 N 原子个数也为 4，则晶胞的质量 m=A11+144Ng，所以密度为A-10 33a 10cm11+144 g()N=323A10Nag/cm3。18.【答案】(1)分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔(2)受热均匀，易控制温度(3)Co(OH)3(4)减少 A 的损失活性炭(5)防止生成 Co(OH)3，同时有利于形成 A 晶体(6)通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的减少 A 的溶解(7)Co(NH3)6Cl3【详解】(1)分液漏斗中液体顺利流下，需要上口的瓶塞打开或瓶塞的凹槽对准颈部的小孔；(2)水浴加热的优点是温度容
44、易控制，仪器受热均匀；(3)H2O2有氧化性，可以将溶液中的Co2+氧化为Co3+，因为KspCo(OH)3=1.610-44，故很快生成Co(OH)3沉淀；(4)温度降低时产品的溶解度会下降，趁热过滤可以减少产品的损失；沉淀 B 的主要成分是活性炭；(5)加入浓 HCl 是为了降低溶液中 OH-的浓度，防止生成 Co(OH)3，同时有利于形成 A 晶体；(6)抽气泵向外抽气，瓶内气压降低，锥形瓶内压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的；洗涤沉淀时选用乙醇而不能用水，防止产品因溶于水而流失；(7)将产品平分后分别测定 NH3 和 Cl-的物质的量。其中一份加入 NaOH 后释放出 NH3
45、 气体与 HCl 等量反应，n(HCl)=cV=0.06mol=n(NH3)，产品中 NH3 的总物质的量为 2n(NH3)=0.12mol；另一份中 Cl-全部转化为 AgCl，且 n(Cl-)=n(AgCl)=4.305g/143.5gmol-1=0.03mol，则产品中 Cl-物质的量为 2 倍，即0.06mol，计算出 Co 的质量后进而得出 n(Co)=0.02mol，则 a:b:c=0.02:0.12:0.06=1:6:3，A 的分子式为Co(NH3)6Cl3。19.【答案】(1)除去 Cu2+、Fe3+蒸发浓缩、冷却结晶(2)CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O
46、SiO2(3)Bi3+H2O+Cl-=BiOCl+2H+(4)50:1(5)BiCl3+Na2CO3=BiOCl+2NaCl+CO2【分析】由题给流程可知，向铜转炉烟尘中加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，含铋的化合物、硫化铜、二氧化硅和铅砷化合物不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌的浸液 1 和含有含铋的化合物、硫化铜、二氧化硅和铅砷化合物的滤渣 1；向浸液 1 中加入 Zn 粉，将硫酸铁、硫酸铜转化为硫酸锌，充分反应后过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 ZnSO47H2O；向滤渣 1 中加入稀硫酸和二氧化锰，酸性条件下，二氧化锰与硫化铜反应生成硫酸
47、铜、硫酸锰、硫和水，过滤得到含有含铋的化合物、二氧化硅和铅砷化合物的滤渣 2；向滤渣 2 中加入盐酸和氯化钠溶液，含铋的化合物和铅砷化合物溶解，过滤得到含有含有 Bi3+、Pb2+和 As3+的浸液 2；向浸液 2 中加入改性 HAP 过滤去除铅、砷得到含有 Bi3+的浸液 3，向浸液 3 中加入碳酸钠溶液后，过滤得到 BiOCl。【详解】(1)由分析可知，向浸液 1 中加入 Zn 粉的目的是将硫酸铁、硫酸铜转化为硫酸锌除去 Cu2+、Fe3+；硫酸锌经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 ZnSO47H2O，故答案为：除去 Cu2+、Fe3+；蒸发浓缩、冷却结晶；(2)“浸铜”时发生的反
48、应为酸性条件下，二氧化锰与硫化铜反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫和水，反应的离子方程式为 CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O；由分析可知，滤渣 2 中含有含铋的化合物、二氧化硅和铅砷化合物，故答案为：CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O；SiO2；(3)由题意可知，“浸铋”时，若溶液酸性过低，溶液中 Bi3+会与 Cl-反应生成 BiOCl 沉淀，反应的离子方程式为 Bi3+H2O+Cl-=BiOCl+2H+，故答案为：Bi3+H2O+Cl-=BiOCl+2H+；(4)由表格数据可知，浸液 1 与 HAP 的液固比小于 50:1 时，铅、砷去除率虽然增加，但去除
49、率变化不大，且后续沉铋量减小，所以浸液 1 与 HAP 的液固比控制在 50:1，故答案为：50:1；8(5)“沉铋“时发生的反应为氯化铋溶液与碳酸钠溶液反应生成 BiOCl 沉淀、氯化钠和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 BiCl3+Na2CO3=BiOCl+2NaCl+CO2，故答案为：BiCl3+Na2CO3=BiOCl+2NaCl+CO2。20.【答案】(1)取代反应加成反应(2)环己烯HOOC(CH2)4COOH(3)浓硫酸、加热(或)乙醇(4)+H2O-+1)OH2)H/+CO2+C2H5OH(5)(6)【分析】苯在 FeCl3 催化下可以与 Cl2 发生取代反应生成氯苯，再与 H
50、2 加成，之后在加热和氢氧化钠的乙醇溶液条件下反应生成环己烯。结合已知，碳碳双键遇 KMnO4 的酸性溶液会断裂，有一个氢原子的双键碳会形成羧基，故 C 的结构简式为 HOOC(CH2)4COOH，结合 D 的分子式和 E 的结构可知，反应为与乙醇的酯化反应，D 的结构简式为 C2H5OOC(CH2)4COOC2H5，在氨基钠(NaNH2)作用下发生分子内酯缩合反应，生成 E，E 通过反应生成 F，再通过其他反应生成产物 1-乙炔基环戊醇。【详解】(1)苯环通过取代、加成、消去反应生成环己烯；(2)B 为环己烯；C 为 C6H10O4，,其结构简式为 HOOC(CH2)4COOH；(3)反应中，因为 C 含有羧基，即需要乙醇进行醇化，同时需要在浓硫酸加热的情况下进行；(4)反应中发生消去反应，生成二氧化碳和乙醇；即方程式为：(5)F 分子式为 C5H8O，符合链状结构且含有碳氧双键的同分异构体有 12 种，能发生银镜反应说明含有醛基，且含有手性碳原子，结合结构简式得出(6)用为原料制备化合物的合成路线为
